山东省菏泽市定陶县南城中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

山东省菏泽市定陶县南城中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．在18中含有个18O原子C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30NAD．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA个Na+参考答案：BD略2.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是A.充入X，反应速率减小B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，反应速率减小D.达到平衡后，反应停止参考答案：B【详解】A项、充入X，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确；C项、升高温度，反应速率增大，故C错误；D项、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D错误；故选B。

3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

()A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：D略4.下列说法不正确的是A.丙烷和丁烷互称为同系物B.的名称为3-甲基丁烷C.沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分异构体参考答案：B【详解】A、丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物，选项A正确；B.最长碳链4个碳，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丁烷，选项B不正确；C、分子晶体中，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，选项C正确；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。5.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（

）

A.

B.

C.

D.、参考答案：D略6.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA参考答案：A略7.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr?被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I?>Fe2+>Br?>Cl?参考答案：BD略8.下列叙述中，正确的是

（

）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：D9.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NAB.31g白磷中含有的P-P键数目为NAC.标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NAD.7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA参考答案：C【详解】A.双氧水的结构式为H-O-O-H，因此一个双氧水分子中含有两个H-O极性共价键，0.1molH2O2分子中含极性共价键数目应为0.2NA，故A项错误；B.白磷分子的空间构型为，每个P4分子中含有6个P-P键，则31g白磷中含有的P-P键数目为31g÷124g/mol×6NA=1.5NA，故B项错误；C.因为戊烷在标况下为非气态，故22.4L戊烷物质的量肯定大于1mol，所含有分子数目大于NA，故C项正确；D.CaO2晶体由Ca2+和O22-构成，7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为7.2g÷72g/mol×2NA=0.2NA，故D项错误；答案选D。【点睛】白磷是由四个磷原子构成的一个正四面体结构的分子，根据均摊法也可推知每个磷原子相当于形成了1.5个P-P键，这样也可以根据磷原子的数目计算白磷分子中P-P键的数目。10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出参考答案：D11.有关电解质的说法正确的是（）A、强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强。B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、强电解质的水溶液中不存在溶质分子。参考答案：D略12.已知N2+3H2

2NH3

△H<O，反应速率为V1；2HI

H2+I2△H>O，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（

）A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大参考答案：A略13.下列说法不正确的是A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料参考答案：A14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与碳酸氢根离子反应；B．四种离子之间不反应，能够共存；C．氢离子、钙离子与氢氧根离子反应；D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ca2+、H+与OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．15.下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是

。（2）实现实验目的实验现象为

。（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_________（填写装置代号）后面添加

装置。参考答案：（10分）（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分）（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分）（3）Cl2+H2OCl-+H++HClO（2分）

（4）C（2分）尾气吸收（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列反应：乙醇和乙酸生成乙酸乙酯____________________乙醇在铜或是银作催化剂氧化生成醛______________

参考答案：略18.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/（L?min）。则：化学方程式中n值为________；前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为__________________；起始时的总压强与5min末的总压强之比是___________参考答案：(1)2

(2)0.2mol/（L?min）

(3)5：6

A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）起始量

4mol

6mol

0

0变化量

1mol

2mol

3mol

2mol

5min末

3mol

4mol

3mol

2mol

压强之比是物质的量之比，因此起始时的总压强与5min末的总压强之比是10：12＝5：6。19.按要求完成下列各题：(1)H2O的电子式为

▲

；氧原子结构示意图为