山东省菏泽市楼庄乡中学2022年高三化学期末试卷含解析

山东省菏泽市楼庄乡中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种。已知X加入Y中无反应，X加入Z中有气体产生，W加入X中有沉淀产生。则Y为

(

)

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.BaCl2

D.H2SO4参考答案：B略2.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是()。A．C10H16

B．C11H14C．C12H18

D．C13H20参考答案：C略3.下列说法不正确的是（

）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：CA中的都是取代反应，A对；B项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-已二烯发生加成反应，使溴水褪色,生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层,有机层在上，橙红色，B对；C错误，18O应该在乙醇中；D正确。4.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是………

（

）

A、温度相同，体积相同的O2和N2

B、质量相等，密度不等的N2和CO

C、体积相等，密度相等的CO和C2H4

D、压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略5.下列说法正确的是A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C.A12O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质参考答案：A略6.

下列实验能达到目的的是（）

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：答案：B

解析：A.不能直接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤，再最后加水定容；

B.燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失；

C.这是错误的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败；

D.这种操作虽然能够出去Na2CO3，但是会引入新的杂质NaCl。对应考点：化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验的基本操作。

易错点：化学实验的基本操作应予以掌握，特别是应该破除一种理想实验的想法。如本题中的D选项，受题目的影响，将实验理想化，没有考虑到会引入新杂质。

7.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：C略8.下列说法错误的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大

C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者参考答案：C9.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：B考点： 离子共存问题．专题： 离子反应专题．分析：A．根据复分解反应的发生来分析；B．该组离子之间不反应；C．在pH=12的溶液中中有大量的OH﹣，根据复分解反应的发生来分析；D．利用离子之间的氧化还原反应来分析．解答：解：A．因AlO2﹣与H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．在pH=12的溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；故选B．点评： 本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．10.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，

下列说法不正确的是（）

A．O2只做氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移参考答案：答案：D11.(08惠州调研)下列说法正确的是（）①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④参考答案：答案：B12.下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClOD．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO参考答案：B略13.常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：B略14.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（

）

①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌

③加CCl4振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④参考答案：C略15.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g(补充完整）_________。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：①判定I方案不可行，理由是__________________；②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否”）。用0.10mol?L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____mL。b．平行滴定后获得实验结果。③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂_________。

参考答案：(1)分液漏斗

饱和NaCl溶液

MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

(2)①残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀

②否

22.60

③偏小

(3)【分析】（1）熟悉常见仪器的形状，说出其名称；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，结合氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解度特点选择合适的除杂剂；分析各装置作用进行排序；

（2）①Ⅰ方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰，二氯化锰也会与硝酸银反应；

②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据；

③Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量，因为部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；

（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气。【详解】（1）装置甲中仪器A的名称分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯化氢；

甲装置用来制取氯气，A为分液漏斗用来滴加浓盐酸；从甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置乙中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，依次通过丙、乙，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），正确的顺序为：a→d→e→b→c→f→g；

因此，本题正确答案是：分液漏斗；

饱和NaCl溶液；MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

debcf；

（2）①Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；

因此，本题正确答案是：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；

②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60mL；

因此，本题正确答案是：否；22.60；

③Ⅲ方案：根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，因为部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，

因此，本题正确答案是：偏小；

（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气，装置如图所示，

；

因此，本题正确答案是：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

(1)原合金中镁和铝的