山东省青岛市实验初级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市实验初级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是A．溶液很快褪色

B．溶液不褪色

C．出现红褐色沉淀

D．没有沉淀生成参考答案：B2.为减少酸雨的产生可采取的措施有①把工厂烟囱造高②化石燃料脱硫③开发新能源④在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．②③参考答案：D3.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略4.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)①过氧化钠

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．①②③参考答案：A略5.下列物质中，不属于电解质的是

A.H2SO4

B.NaOH

C.NaCl

D.C2H5OH参考答案：D略6.某主族元素的原子第6层上有一个电子，关于该元素的叙述正确的是(

)A．单质的熔点比钠高

B．单质常温下与水反应不如钠激烈C．其碳酸盐难溶于水

D．其氢氧化物能使氢氧化铝溶解参考答案：D略7.下列名词中,哪个名词不属于物理量（

）A.长度

B.

质量

C.

摩尔

D.

时间参考答案：C略8.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol

分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下A.钠最多

B.一样多

C.铁最多

D.铝最多参考答案：A9.相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确的是A.体积相同，但不一定是22.4LB.分子数相同，但原子数不同C.摩尔质量不同，氧原子个数相同D.质子数不同，电子数也不同参考答案：C试题分析：相同温度和压强下，1mol任何气体的体积都相同，故A正确；1molCO含原子2mol、1molCO2含原子3mol，故B正确；1molCO含氧原子数、1molCO2含氧原子数2，故C错误；1molCO含质子14mol、1molCO2含质子22mol，，故D错误。10.等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

（）A.1︰3︰3

B.3︰2︰1

C.9︰6︰1

D.6︰3︰2参考答案：A11.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A.X表示温度B.L2＞L1C.反应速率υ(M)＞υ(N)D.平衡常数K(M)＞K(N)参考答案：D【详解】A．根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确；C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确；D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。12.10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（）A.108g

B.54g·molˉ1

C.108g·molˉ1

D.54参考答案：C根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案选C。13.向含1molHCl和1molMgSO4的盐酸与硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是参考答案：C14.下列提纯方法不正确的是（

）A.除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B.除去食盐中的泥沙-----------溶解、过滤、结晶C.除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D.除去碘水中的水-----------升华参考答案：D略15.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO2－ B．Cu2＋C．Al3＋ D．Mg2＋参考答案：A解析：加入过量盐酸时Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦?

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_________________。非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________________。(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________________________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________。(4)元素⑦的氢化物分子式为_______________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________________。(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________。①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________________。(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为__________________。该化合物的化学键类型为___________________________。(7)⑧⑨?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________，沸点最高的是______________。(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________________。(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是____________________________。a.①单质的熔点比⑤单质低b.①质软，氧化物种类比⑤多c.①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应d.①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强参考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K+>Ca2+>Mg2+

(4)H2O

2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

(5)HBrO4

NaBr电子式

(6)Na2CO3

离子键、(极性)共价键

(7)HF

HF

(8)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O

(9)cd【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为Al元素，⑥为C元素，⑦为O元素，⑧为Cl元素，⑨为Br元素，⑩为Ar元素，?为F元素，再结合元素的性质以及元素周期表进行答题。【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知，①～?分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，非金属性最强的元素是F，F是9号元素，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故答案为：Ar，。（2）①②⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、KOH、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。①②⑤中，K的金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，故答案为：KOH。（3）②③④形成的简单离子分别为K＋、Ca2＋、Mg2＋，同周期离子半径从左向右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大，所以②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K＋>Ca2＋>Mg2＋，故答案为：K＋>Ca2＋>Mg2＋。（4）氧元素的氢化物是H2O，金属K是活泼的金属和水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：H2O，2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑。（5）①为Na元素、⑨为Br元素，Br的最高价氧化物对应的水化物化学式为HBrO4，Na和Br两元素形成化合物为NaBr，NaBr为离子化合物，其电子式为：，故答案为：HBrO4，。（6）①为Na元素、⑥为C元素、⑦为O元素，①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为Na2CO3，Na2CO3中钠离子与碳酸根离子间形成离子键，碳酸根中氧原子与碳原子之间形成共价键，故答案为：Na2CO3；离子键、(极性)共价键。（7）⑧为Cl元素，⑨为Br元素，?为F元素，同一主族，元素的非金属性逐渐减弱，则⑧⑨?三种元素中非金属性最强的是F元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成的气态氢化物HF也最稳定，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点最高，故答案为：HF，HF。（8）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，故答案为：NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。（9）a.金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，故a错误；b.金属性强弱与金属单质的硬度，氧化物种类没有关系，故b错误；c.金属性越强，其单质越容易与水反应，①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应，说明钠的金属性强于铝，故c正确；d.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强，说明钠的金属性强于铝，故d正确。故答案为：cd。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。18.A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物A+BC+DA+DA+CB+D现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知A、B、C、D的化学式为：A________________

B________________

C________________

D________________参考答案：略19.有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．Z和X的原子最外层电子数相等．试回答：（1）元素符号：X

，Y

，Z

．（2）Y的两种氧化物为

和

．用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因．

（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了 反应（填基本反应类型）．有关反应的离子方程式为

．参考答案：（1）I；Na；Cl；（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）置换反应；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．解：有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同，则X为I元素；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78，则Y为Na元素；在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，Z和X的原子最外层电子数相等，Z为Cl元素；（1）根据以上分析知，X、Y