山东省聊城市顾官屯中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

山东省聊城市顾官屯中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB．常温常压下，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量为2molC．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子D．常温下，100mL1mol·L﹣l盐酸与4.6g钠反应生成0.05molH2参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．NO2和NO含有的氧原子数目不同；B．水中有氢原子；C．n=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；D．钠能与水或酸反应．【解答】解：A．22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数目小于2NA，故A错误；B．水中有氢原子，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量大于2mol，故B错误；C．n=计算得到物质的量==0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e﹣，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，故C正确；D．钠能与水或酸反应，4.6g钠反应能生成0.1molH2，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．2.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是A.a<0B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.温度为^0?时，若，此时参考答案：C略3.关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)参考答案：C略4.2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（

）

A．采用电解水法制取无污染的氢能

B．完善煤液化制取汽油的技术

C．研制推广以甲醇为燃料的汽车

D．进一步提高石油加工工艺

参考答案：答案：A解析：考虑生活实际情况和可利用的情况可知A不够合理，电解水制氢气耗能量太大不容易实现。

5.．100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是

（

）

A．11:1

B．12:11

C．9:2

D．9:1参考答案：C略6.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（

）

A

B

C

D参考答案：B略7.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：C略8.下列物质中一定属于纯净物的是：

（

）①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤参考答案：D略9.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol

B．1.5molC．1.0mol

D．0.75mol参考答案：B解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4．ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为

（

）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

C．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a参考答案：D略11.下列说法正确的是A．难失去电子的原子，易形成阴离子

B．只有化合物分子中才存在共价键C．共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构

D．含氧酸的组成中可以含有金属元素参考答案：D略12.（2008·上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（

）组别c(HCl)/mol·L-1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3参考答案：AC从图象上可看出，反应速率由快到慢的顺序是a＞b＞c＞d，由影响反应速率因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快，提高温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定，故有A、C两种可能。

13.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤参考答案：D略14.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇参考答案：A考点：生活中的有机化合物．.专题：化学应用．分析：A、味精的主要成分是谷氨酸钠；B、酒的主要成分是乙醇；C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙；D、甘油﹣丙三醇具有保湿功能．解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故A错误；B、衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，故B正确；C、钙中钙主要成分是碳酸钙，故C正确；D、大宝保湿成分是甘油﹣丙三醇，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的组成和构成，与生活实际相联系，注意知识的积累．15.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，故选A．【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[化学—选修5：有机化学基础](15分)某公司生产的乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。有关的反应如下：w_ww.k#s5_u.co*m

请回答下列问题：ww（1）烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是

。（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基，而J发生消去反应时，只有一种有机产物。写出J、C的结构简式：

J___________________、C__________________。（3）写出下列反应化学方程式k#s5_u.co*m

D→E：

，

F→G：

，该反应的反应类型是

；(4)乙偶姻的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有

种。(5)最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式：参考答案：（1）C4H10（2分）（2）CH3CH2CH2CH3Cl

CH3CHCHCH3

（各2分，共4分）（4）6种（2分）(5)

（2分 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某温度时，水的离子积为Kw＝1×10—13，则该温度（选填大于、小于或等于）

250C，其理由是

。若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液aL与PH＝1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，则a：b＝

；（2）若所得混合溶液的PH＝2，则a：b＝

；参考答案：大于

水的电离是吸热的加热促进水的电离KW增大（1）10：1

（2）9：218.（6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶段为使用催化剂。

请回答下列问题：（1）若t1=15min，则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为

mol·L—1·min—1。（2）t4~t5阶段改变的条件为

，B的起始物质的量浓度为

mol·L—1。（3）t5~t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下