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文档简介

一、金刚石、石墨、1．碳的单质金刚石：立体网状结构，非常坚固；加工后有夺目光泽；是天然存在的最硬的物质；不导电；用途是刻划玻璃，作钻头、钻石等。石墨：片层状结构，片层间易滑动；有金属光泽；是天然存在的最软的矿物之一；能导电；用途是作电极、铅笔芯、润滑剂等。：足球状分子结构；超导性；用途是作超导体等。金刚石、石墨的物理性质不同主要是因为碳原子的排列方式不同。木炭与活性炭：具有疏松多孔的结构特点；具有吸附性。2．碳的化学性质还原反应：含氧化合物失去全部氧或者失去部分氧的反应。7．二氧化碳与氧气实验室制法的比较三、二氧化碳和一氧化碳1．二氧化碳(1)物理性质：可溶于水，密度比空气的大。(2)化学性质：①一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧。②与水反应：H2O＋CO2===H2CO3(碳酸使紫色石蕊变红)。③与石灰水反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(澄清的石灰水变浑浊)。(3)二氧化碳的用途：①作灭火剂；②干冰作制冷剂；③作温室肥料；④作化工原料。(4)二氧化碳对环境影响造成温室效应。温室效应的含义：大气中的CO2像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应。温室效应是使地表温度上升的现象。防治方法：①大量植树造林，增加绿地面积；②减少化石燃料的使用量，开发使用清洁能源。2．一氧化碳(1)物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气稍小。(2)化学性质：可燃性：2CO＋O2=====点燃2CO2。还原性：CO＋CuO=====△Cu＋CO2。毒性：CO易与人体内血液中的血红蛋白结合，使O2难以与

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