元素周期律(第一课时)上课用

第一章物质结构元素周期表第二节元素周期律（第1课时）一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。2、每层最多容纳2n个电子。23、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电质子数285核外电子排布的表示方法:

原子或离子结构示意图练习1.学案《迁移与应用》1

2.学案《迁移与应用》2HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价变化

12---------+10

大小

+1+5

-4-10

结论科学与探究交流1：原子核外电子排布的变化原子序数

电子层数

最外层电子数

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818周期性规律1：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数逐渐增加。交流2：原子半径变化逐渐减小结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性变化。

规律2：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）交流3;元素化合价原子序数

最高正价

最低负价

特例1～23～1011～1819～36结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现

变化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０＋1＋７－3－１０常见元素主要化合价的一般规律元素的最高正价=最外层电子数；最高正价+/最低负价/=8注意：金属元素无负价；既有正价又有负价的元素一般是非金属元素；稀有气体元素化合价一般为0。特殊：氟，氧无正价。原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1～2———3～1011～18结论123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大→小+1→+7-

4→-

1→0练习1.下列说法中肯定错误的是(

)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等B练习2.原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是()

（A）相对原子量（B）主要化合价（C）原子半径（D）电子层数AD

3.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大D从硅到氯，最低负化合价从－4到－1AB练习4.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、RbB练习（1）NaLi（2）NaMg（3）NaNa+（4）Cl-

Cl（5）Na+Mg2+5.讨论比较：下列粒子的半径大小+312+11821NaLi

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+12822+11821NaMg

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Na+11821Na++1182+17827+17828Cl-Cl+1282+1182Na+Mg2+

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具有相同电子层结构的离子（如F–和Na＋），随原子序数增加半径减小。二、元素周期律（一）规律探究1.原子结构和元素性质递变规律的关系①原子半径：同周期从左到右依次减小，同主族由上往下依次增大；②离子半径：具有相同电子层结构的离子（如F–和Na＋），随原子序数增加半径依次减小③元素的主要化合价：主族元素最高正价=主族数=最外层电子数非金属元素的负价=