【教案】金属晶体与离子晶体+第二课时氯化钠晶体高二化学人教版（2019）选择性必修2

《氯化钠晶体》微课教学设计一、教材分析本节微课选题为人教版2019高中化学《选修2》第三章第3节《金属晶体与离子晶体》第二课时中的重点：氯化钠晶体。本节内容在高考题选考题中也多有涉及，大部分是与晶体结构相关的问题，因此，学好本课是为后续做良好的铺垫，同时也是对已经学习了的堆积模型的一个加深理解。二、学情分析高二的学生已经具备基础的化学知识体系，但选修三的结构学习较为抽象，在分子晶体、原子晶体和金属晶体的学习基础上，离子晶体的学习也就有了前面的基础铺垫，但是学生在学习离子晶体的时候，自主构建的空间立体几何往往会出现误区，从而对晶体结构不清晰，分数坐标的书很好的计算晶体密度。所以需要在教学的时候，考虑到学生容易出现的误区，针对性讲解。三、教学目标1.宏观辨识与微观探析（1）认识宏观物质的多样性，并通过微观本质学习氯化钠晶体的晶胞结构；（2）能从微观角度认识氯化钠晶体及其性质，并与宏观结合解决实际问题。2.变化观念与平衡思想（1）能动态认识不等径圆球的堆积模型；（2）能正确地分析晶胞的选择，并针对不同的选择方法做出判断。3.证据推理与模型认知能依据晶胞的结构，建立晶胞体积、密度和质量之间的逻辑关系。4.科学探究与创新意识通过氯化钠晶胞中分数坐标的学习，树立空间探究的意识。5.科学态度与社会责任能深刻认识化学对满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。四、教学重难点氯化钠晶体的物理性质；氯化钠晶体结构；氯化钠晶体密度的计算方法。五、教学过程教学环节教学过程设计意图环节一引入新课提起氯化钠，我想大家一定不会陌生吧，它可以用做生理盐水、食用盐以及氯碱工业。那么你了解微观世界的氯化钠吗？这节课就让我们一起走进《氯化钠晶体》一探究竟吧。从学生熟悉的氯化钠入手，激发学生学习的兴趣。环节二知识讲授一、氯化钠晶体的物理性质[展示]NaCl晶体图片氯化钠是无色立方晶体，由钠离子和氯离子通过离子键连接而成，它的熔点是801摄氏度，沸点是1413摄氏度。那么氯化钠晶体能不能导电呢？晶体是不能导电的，因为晶体是固态的，其中没有自由移动的阴阳离子。而当我们把氯化钠晶体溶解到水中形成水溶液，或者是高温加热至熔融状态就能导电了，因为溶解和熔融的过程破坏了离子键，离子键被破坏，就会有自由移动的阴阳离子，在外加电场的作用下，就能够定向移动，形成电流。通过观察氯化钠晶体的图片，让学生有一个初步认识，了解氯化钠的物理性质。二、氯化钠晶体的结构特征结构决定性质，分析氯化钠的晶体结构。从金属晶体的等径圆球密堆积引入离子晶体的不等径圆球密堆积。1.堆积方式在氯化钠中，Cl—作面心立方堆积，在一个晶胞中占据8个顶角和6个面心的位置。那Cl—堆积会产生什么空隙呢？Cl—堆积产生八面体空隙，Na+填充在正八面体空隙中，在一个晶胞中占据12个棱心和体心的位置。通过动画模拟堆积方式，让学生更直观的认识氯化钠的，相辅相成的进行教学。2.配位数Cl—的配位数为6Na+的配位数为63.晶胞所含结构基元1个晶胞中含有几个Cl—？8×1/8+6×1/2=41个晶胞中含有几个Na+？12×1/4+1=41个晶胞中含有4个结构基元。4.晶胞离子的分数坐标Cl—的分数坐标：(0,0,0)、(1/2,1/2,0)、(1/2,0,1/2)、(0,1/2,1/2)Na+的分数坐标：(1/2,1/2,1/2)、(0,1/2,0)、(1/2,0,0)、(0,0,1/2)5.NaCl型离子晶体LiCl晶体、KCl晶体、NaBr晶体、MgO晶体通过图示讲解，引导学生思考氯化钠晶体中氯离子和钠离子的配位数，一个晶胞中所含的结构基元以及晶胞离子的分数坐标，从而得出结论。环节三知识提升三、氯化钠晶体的密度计算假设r(Cl—)=qnm，r(Na+)=pnm，NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，求氯化钠晶体的密度的表达式。NaCl晶胞体积V如何计算？a=2r(Cl—)+2r(Na+)r(Cl—)=qnm，r(Na+)=pnma=2q+2pV=a3=(2q+2p)3带入相关数据可得通过对本课知识的学习，让学生思考氯化钠晶体的密度计算方法，巩固空间思维和几何关系。环节四总结升华我们今天学习了氯化钠晶体，这是氯化钠晶体的生长过程，我们会发现晶体的生长是很缓慢的，实际上，我们做任何事都应该认真细致，徐徐而行，这样才会得到最美的结晶，我们也会收获最美的未来！通过氯化钠的生长过程，让学生体会人生道理，巩固和小结知识。六、教学反思1.本节微课以核心素养的培养为主导，用核心素养目标指导微课的环节内容设计，旨在培养学生的综合素养，提高学生对化学学习的兴趣和解决实际问题的能力。2.运用PPT和动画结合的教学手段，将氯化