初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水化学式与化合价 优秀作品

课题1金刚石、石墨和C60（第一课时）授课时间学习目标1ˊ1．知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可形成不同物质，了解金刚石，石墨和C60都是由碳元素形成的单质。2.了解木炭、活性炭的吸附性。3.通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。学习重点单质中中碳原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。学习难点物质的结构、性质和用途之间的关系。知识准备原子的结构学习研讨碳的单质【演示实验】教师演示实验6-1【自主学习】阅读课本P104～106填写下表10ˊ金刚石、石墨、C60的物性、结构特点、用途。金刚石石墨木炭（活性炭）C60（纳米碳管）结构特点物理性质紫红色的固体，强度是钢的100倍，而相同体积的质量只有钢的1／7用途【交流反馈】5ˊ【讨论】5ˊ比较金刚石，石墨，C60的原子排列方式并完成P105讨论【当堂检测】1ˊ物质的性质是由_____________决定的，物质的物理性质与________________有关。【自主阅读】P106材料4ˊ【当堂练习】9ˊ课后习题1，2.（1）（2）（3）3，5判断：有一种元素组成的物质一定是单质吗？连线：1.石墨可做电极材料A硬度大2.金刚石可以划玻璃B有很强的吸附能力3．活性炭能除去异味C具有良好的导电性【交流反馈】5ˊ【板书设计】课题1金刚石、石墨和C60一、碳的单质1.金刚石和石墨2.木炭和活性炭3.焦炭和炭黑5.物质性质与物质用途之间的关系课题1金刚石、石墨和C60（第二课时）授课时间学习目标1ˊ1．知道常温下碳的化学性质很稳定。2.掌握碳还原氧化铜实验装置，现象，及实验时的注意事项。学习重难点碳还原氧化铜实验装置，现象，及实验时的注意事项【复习回顾】物质的性质是由_____________决定的，物质的化学性质与__________有关，尤其是_______________,物质的物理性质与________________有关。二、碳的化学性质【独立思考】阅读P1071～2段，回答：6ˊ古代字画能保存很长时间，为什么？（用原子结构解释）记录档案用碳素墨水好还是纯蓝墨水好，为什么？【自主学习】阅读P1073～4段，回答：5ˊ写出碳在氧气充足和不足的两种情况下燃烧的化学方程式。比较碳和氧气的质量比。【探究实验】高温下碳和氧化铜反应6ˊ1.如何实现高温条件?2.加热固体实验要注意什么?实验完成后如何操作？为什么？3.你预测生成物是什么？如何通过实验验证你的假设？【分析交流】5ˊ观察实验现象并分析写出木炭与氧化铜反应的化学方程式。木炭和氧化铜在该化学反应里各自有什么变化？【阅读理解】阅读P1085ˊ还原性和还原反应。以H2+CuOCu+H2O为例指出反应物中H2具有性，发生反应；CuO具有性，发生反应。【教师释疑】6ˊ【当堂训练】P109习题2.(4)(5)(6)4.6.【课后拓展】碳单质的还原性在工业上有何应用？写出焦炭和氧化铁，焦炭和四氧化三铁的化学方程式【板书设计】课题1金刚石、石墨和C60二、碳的化学性质1.碳在常温下化学性质稳定2.碳在高温条件下能与许多物质发生化学反应（1）碳与氧气的反应────可燃性（2）碳与某些氧化物的反应────还原性3.还原反应课题2二氧化碳制取的研究授课时间学习目标1ˊ1．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置。2．了解实验室中制取气体的思路和方法。学习重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的选择学习难点从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法知识准备结合生活经验和已有知识，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，能用化学方程式表示的写出有关的化学方程式。学习研讨 一、实验原理5ˊ【交流讨论】实验室制取气体要求原料廉价易得，产物较纯，装置简单，反应速率适中，反应条件易于实现，上述这些反应能否用于在实验室里制取CO2？简要说明理由。【演示实验】1.碳酸钠和稀盐酸；2.石灰石和稀硫酸；3.石灰石和稀盐酸。根据你所观察到的现象，思考上述三个实验中，哪一个比较适合于实验室制取CO2气体？为什么？请谈谈你的观点。小结：实验室制取气体应考虑产生气体的速率，成本，操作是否简单，生成气体的纯度等因素。二、实验装置【阅读思考】8ˊ阅读教材第P109～110页的内容，回答下列问题：1.实验室制取气体的装置包括哪两部分？2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3.收集气体一般有哪几种方法？4.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？【合作讨论】归纳整理，写出如何确定实验室制取气体装置规律。反应物反应物的状态反应条件与空气密度相比与M空气=29比较是否溶于水是否与水反应选择反应装置O2CO2【合作探究】16ˊ1．小组从书本110页中仪器自由选择，拼一拼，装一装，设计并组装画出一套制取CO2的装置。2．若用右图装置收集CO2则气体应从端进；如果收集的气体是H2则气体从端进入。【分组实验】从自己小组设计的装置中选择几套典型装置进行实验并分析和归纳操作中应该关注的几个问题。【当堂练习】习题2【讨论思考】1.如何检验生成的气体是CO2？如何检验瓶内气体已收集满了？请归纳并写出气体检验和验满的方法。2.实验的操作步骤有哪些？（1）检查；（2）加入药品，先加后加；（3）用方法收集气体。【当堂训练】8ˊ课后习题1.3.4【交流反馈】2ˊ【课后作业】习题5【板书设计】课题2二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳1.实验室制取二氧化碳的反应原理2.气体发生装置的类型及收集装置3.实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）加入药品；（3）收集气体；（4）验满气体。二、实验室制取气体的一般思路1.选择制取气体的反应原理；2.选择气体的发生装置；3.选择气体的收集装置；4.检验和验满气体。三、工业上如何大量制取二氧化碳气体───高温煅烧石灰石课题3二氧化碳和一氧化碳（第一课时）授课时间学习目标1ˊ1．初步学会在实验室中制取二氧化碳。2．了解二氧化碳的物理性质和化学性质。学习重点二氧化碳的化学性质。学习难点二氧化碳与石灰水反应原理。学习研讨一、二氧化碳【演示实验】观察实验，记录实验现象10ˊ【分析现象】15ˊ【自主学习】阅读P1154ˊ【当堂训练】7ˊ1.CO2通入紫色石蕊试液有何现象？什么原理？加热试液又有何现象？什么原理？（用化学方程式表示）2.课后习题3.4.5.7【交流反馈】3ˊ【板书设计】课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1.二氧化碳的物理性质（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。（2）标准状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。（3）二氧化碳能溶于水，一体积水中约能溶解一体积的二氧化碳。2.二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。（2）二氧化碳能与水反应。（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。3.固态的二氧化碳───干冰课题3二氧化碳和一氧化碳（第二课时）授课时间学习目标1ˊ1．了解二氧化碳的用途，关注温室效应。2．掌握一氧化碳的物理性质和化学性质。学习重点一氧化碳的化学性质。知识回顾二氧化碳的物理性质和化学性质。【自主学习】阅读P115～117二氧化碳对生活和环境的影响，回答问题。5ˊ讨论2.为什么空气中的二氧化碳含量能长期保持在一个相对稳定的值附近？3.什么是温室效应?产生温室效应的气体有哪些？如何防止其恶化的措施有哪些？交流3ˊ二、一氧化碳阅读P117～118，归纳CO的性质。10ˊ物理性质化学性质（用化学方程式来表示）1．可燃性：2．原性：3．毒性（不用化学方程式表示）：【思考讨论】12ˊ1.煤气厂为什么常在家用煤气（含CO）中渗入微量难闻气味的气体？如何避免冬天室内煤火取暖发生中毒？2.发生煤气泄露应该怎么办？下列哪些事该做，那些不该做？①开排气扇②开灯③开风扇④开窗通风⑤打手机报警⑥在室内拨打座机报警⑦关闭阀门⑧用湿毛巾捂住口鼻⑨如在夜间看不见，擦根火柴或摁打火机照明【思考练习】参考书本图6-19，写出煤炉内可能发生的三个化学方程式。（1）（2）（3）【当堂训练】7ˊ课后习题1.2.6.8.9【交流反馈】2ˊ【板书设计】课题3二氧化碳和一氧化碳4.二氧化碳的用途（1）能灭火；（2）能做为温室里的气体肥料；（3）能制汽水等碳酸饮料；（4）是一种重要的化工原料；（5）干冰可用于人工降雨，也可用于制造低温环境。5.二氧化碳对人体健康的影响6.二氧化碳对环境造成的影响二、一氧化碳1.一氧化碳的物理性质2.一氧化碳的化学性质3.一氧化碳的用途三、二氧化碳和一氧化碳性质的比较第六单元碳和碳的化合物复习（第一课时）考点复习目标1．了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳等物质的性质和用途。2．掌握一氧化碳和二氧化碳的化学式、化学方程式的书写。3．能独自操作及设计二氧化碳的性质与制法、一氧化碳的还原性的有关探究实验，具备一定的实验操作能力、实验设计以及创新能力。知识网络一、碳的几种单质1．金刚石（C）是自然界中最的物质，可用于制、、等。2．石墨（C）是最的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。3．无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1．常温下的稳定性强2．可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：3．还原性：（反应）应用： 现象：，。三、二氧化碳的制法1．实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是，需，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是与，不需要，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用密度比空气大用向上排空气法CO2只能用排空气法密度比空气小用向下排空气法2．二氧化碳的实验室制法（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： （2）选用和制氢气相同的发生装置（3）气体收集方法：向上排空气法（4）验证方法：，则是二氧化碳。验满方法：，证明已集满二氧化碳气体。3．二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 四、二氧化碳的性质1．物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----2．化学性质：（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸：生成的能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解（3）能使澄清的石灰水变浑浊：。本反应用于检验二氧化碳。（4）与灼热的碳反应：3．用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4．二氧化碳多环境的影响：过多排放引起。五、一氧化碳1．物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2．有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3．化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①②）（1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要）H2和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：检验燃烧产物（不可根据火焰颜色）（2）还原性：（非置换反应）应用：冶金工业 现象：，。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：，。）当堂练习1.下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）某校研究性学习小组的同学在“一氧化碳的化学性质”的学习中，设计了证明CO具有还原性的实验装置(如图甲)，根据其研究过程请你回答下列问题：（1）实验过程中，洗气瓶A中的实验现象。（2）小余同学认为此装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从（选a、b填空）口通入。（3）小徐同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此进行设计：在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水（即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气瓶），来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊。请判断小徐的设计是否有必要，并说明理由。2.下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。甲乙丙（1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有______个碳原子。（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途_________。（3）图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为。第六单元碳和碳的化合物复习（第二课时）考卷达标训练（时间30分钟，满分50分）1.下列物质中，硬度最大的是（）A．金刚石B．石墨C．焦炭D．活性炭2．以下结构示意图表示C60分子的是（）ABCD3.下列变化过程中不能产生CO2的是（）A．碳还原氧化铜B．碳酸钙加热分解C．碳酸钠和石灰水反应D．葡萄糖在人体内缓慢氧化4.下列装置或操作能达到实验目的的是（）5.美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（）A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料C．自然界中二氧化碳的主要消耗途径是植物的呼吸作用D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂6.下列关于二氧化碳的自述中，你认为不符合客观事实的是（）A．我能在灭火中大显身手B．我承认“温室效应”主要是我惹的祸C．我能帮助绿色植物光合作用D．我能与血红蛋白结合而使人中毒7．取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（）A．喷石灰水B．直接喷水C．直接放入CO2中D．喷水后放入CO2中8.2009年5月31日，是世界第22个“无烟日