云南省2016中考化学第二部分专题研究专题六常见的化学计算题(必考)课件

第二部分专题研究专题六常见的化学计算题（必考）命题解读：化学计算题是云南的必考题型，常考类型有：①化学式的计算；②有关化学方程式的简单计算；③综合计算：a.关于不纯物质的计算；b.有关溶质质量分数的计算（重点）。常见考查形式有：文字叙述型（主要形式）、坐标曲线型、图文结合型等类型。能力点一化学式的计算【解题思路】此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：能力点突破例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：（1）AxBy的相对分子质量为ax+by。（2）AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。（3）AxBy中A元素的质量分数为×100%，B元素的质量分数为×100%。（4）mgAxBy中A元素的质量为g。例（2015龙东）2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”。专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。请回答下列问题：（1）该物质的相对分子质量

。（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比

（答最简整数比）。（3）3.7g该物质中氮元素的质量

。74

6∶71.4g【解析】（1）该物质的相对分子质量为12×2+1×6+14×2+16=74（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比为（12×2）∶（14×2）=6∶7（3）3.7g该物质中氮元素的质量为能力点二根据化学方程式的简单计算——纯净物的计算1.【解题思路】有关纯净物的化学方程式计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。2.步骤及答题细则：解题步骤答题细则①设未知量细则1：设未知数时不带单位②写出反应的化学方程式细则2：化学方程式要配平③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积细则3：相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘④写出已知纯净物的质量和未知数细则4：已知量应为纯净物的质量且应带单位⑤列出比例式，求解细则5：等式两边化学意义应相同，计算结果要带单位⑥简明地写出答案细则6：不能漏写例（2015黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？【信息梳理】需要求的量可以吸收二氧化碳的质量分析计算公式根据氢氧化钙的质量,利用方程式Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O可计算吸收CO2的质量需要知道的量氢氧化钙的质量已知的量石灰水中含有氢氧化钙2.96g解：设吸收二氧化碳的质量为xCa（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O74442．96gxx=1.76g答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。能力点三生成沉淀或气体的质量——差量法或读图法1.差量法——文字描述型（1）【解题思路】纯文字叙述类计算应用题通常会在题中直接给出反应结束时消耗的某物质的质量、生成的某物质的质量，然后利用差量法计算相关的量。（2）计算公式：生成沉淀（或气体）的质量=反应前参加反应的物质的总质量-反应后称量的物质总质量。例将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应。待没有气泡逸出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g。请计算：生成二氧化碳的质量是______。4.4g2.读图法——坐标曲线型此类题的突破口是从坐标曲线中找到已知量，找已知量的方法是找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量。例某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：反应生成CO2气体的质量是_____g。4.4能力点四有关不纯物质的计算（杂质不参加反应）1.【解题思路】化学方程式所反映的是纯净物的质量关系，因此若物质中含有杂质，应先把含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。2.计算公式（1）纯净物的质量=含杂质的物质的质量×纯度（2）纯度=×100%=×100%（3）纯度=1-杂质质量分数例（2015昆明）工业上煅烧125t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（化学方程式为CaCO3

CaO+CO2↑

）10056x56t

x=100t高温解：设生成56t氧化钙，需要分解碳酸钙的质量为x则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。能力点五有关溶质质量分数的计算1.【解题思路】有关溶质质量分数的计算，是指溶质质量与溶液质量的比值。2.确定溶质的质量和溶液的质量的方法（1）确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。（2）确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应物中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量＝反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量。3.计算公式：（1）溶液的质量分数=×100%＝×100%。（2）溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量（m）＝溶液的体积（V）×溶液的密度（ρ）;溶质质量分数＝×100%。［注意］溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。（3）溶液的稀释（用水稀释）：原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数（4）注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量。例（2015云南）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）例【信息梳理】需要求的量生成氢气的质量反应后所得溶液的溶质质量分数分析或计算式利用化学方程式，根据参加反应的锌的质量求出生成氢气的质量利用化学方程式，根据参加反应的锌的质量求出生成的硫酸锌的质量，再根据质量守恒定律求出反应后所得溶液的质量，二者的比值即为反应后所得溶液的溶质质量分数需要知道的量锌的质量锌的质量、硫酸的质量已知的量13g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应解：（1）设完全反应后生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4ZnSO4+H2↑65161213gy

x

y=32.2gx=0.4g（2）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：×100％≈28.6％答：（1）生成氢气的质量为0.4g;（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。类型一化学式的计算1.（2015揭阳）酒后驾驶分两种：酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：（1）饮酒会使人判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中，酒精含量为98毫克，属于____驾驶。醉酒专题分类集训（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O=___________。（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为______。（精确到小数点后一位）12∶3∶852.2%【解析】（1）血液中酒精含量为98mg/100mL，大于80mg/100mL，故属于醉酒驾驶。（2）CH3CH2OH中碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）∶（1×6）∶（16×1）=12∶3∶8。（3）CH3CH2OH中碳元素的质量分数为

2.（2015襄阳）0.2%~0.5%的过氧乙酸［化学式:CH3COOOH）］溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________。（2）欲配置0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液___克。2∶4∶320【解析】（1）过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，一个过氧乙酸分子中含有2个C、4个H、3个O，因而过氧乙酸分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶3。（2）配制溶液的过程中溶质质量不变，欲配制0.4%的过氧乙酸1000g，需用20%的过氧乙酸溶液的质量==20g。3.（2012昆明）（1）天然气主要成分甲烷的化学式为CH4,按下列要求进行计算：①甲烷的相对分子质量为____;②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为______。（2）10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？（假设恰好完全反应，反应的化学方程式为：）163∶1（2）解：设10g氢气燃烧需要氯气的质量为x，同时生成的氯化氢的质量为y2717310gx

yx=355gy=365g答：10g氢气在355克氯气中燃烧，同时生成365克氯化氢气体。1.（2012普洱）工业上用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠、氢气和氯气，电解饱和食盐水的化学方程式为：。若要制得16吨氢氧化钠，需要消耗氯化钠的质量是多少吨？类型二有关化学方程式的简单计算解：设要制得16吨氢氧化钠，需要消耗氯化钠的质量为x11780x16tx=23.4t答：要制得16吨氢氧化钠，需要消耗氯化钠的质量为23.4t。2.（2015张家界）工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH3）反应来制取尿素［化学式：CO（NH2）2］，该反应的化学方程式为：

现生产240t尿素，理论上至少需要氨气的质量为多少？【信息梳理】需要求的量氨气的质量需要知道的量化学方程式中除去氨气外的另外一种物质的质量分析或计算式利用化学方程式先计算出参加反应的氨气和生成尿素的质量比，再代入已知量和未知量，列出比例式求解已知的量生产240t尿素解:设理论上至少需要氨气的质量为x3460x240t

x=136t答：理论上至少需要氨气的质量为136t。类型三综合计算Ⅰ.有关不纯物质的计算1.（2015安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。（1）求样品中铁的质量。（2）求样品中金的质量分数。需要求的量（1）样品中铁的质量（2）样品中金的质量分数分析或计算式由产生氢气的质量和化学方程式Fe+2HClFeCl2+H2可计算出铁的质量由金不与酸反应可知剩余固体为金；样品中金的质量分数=需要知道的量生成氢气的质量金的质量和铁的质量已知条件放出0.3gH2剩余固体（金）的质量为0.1g，铁的质量［（1）中已计算出］【信息梳理】×100%解：（1）设样品中铁的质量为xFe+2HClFeCl2+H2↑562x0.3g

x=8.4g（2）剩余固体即为样品中的金，其质量为0.1g，则样品中金的质量分数为：×100％≈1.2%答：（1）样品中铁的质量为8.4g;（2）样品中金的质量分数约为1.2%。2.（2015盘龙区一模）取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：（1）反应中生成二氧化碳气体的质量。（2）该混合物中碳酸钠的质量分数。【信息梳理】需要求的量（1）反应中生成二氧化碳的质量（2）原混合物中碳酸钠的质量分数分析或计算式根据化学方程式Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，利用硫酸的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，混合物中碳酸钠的质量分数=×100%需要知道的量参加反应的硫酸中溶质的质量已知的量反应所用稀硫酸溶液质量为50g，溶质质量分数为9.8%解：设反应中生成二氧化碳气体的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为yNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑1069844y50g×9.8%x

x=2.2g

y=5.3g（2）该混合物中碳酸钠的质量分数为答：（1）反应中生成二氧化碳气体的质量为2.2g。（2）混合物中碳酸钠的质量分数为53.0%。【答题规范】解答过程中要注意步骤不能省略，单位不能少，如生成二氧化碳的质量为2.2g，不能写成2.2，同时计算结果为53.0%，而不能写成0.53。3.（2015荆州）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。第3题图请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为

。（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。2.2g需要求的量生成二氧化碳的质量反应后烧杯中溶液的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数已知量取10粒，每粒0.5g的药，加入50克水后充分搅拌，向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时，共消耗稀盐酸11.5克,称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克需要知道的量反应前物质的总质量，反应后剩余物质的质量反应前加入的各物质的总质量，反应后生成二氧化碳的质量胃药中碳酸氢钠的质量【信息梳理】分析或计算式利用质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此生成二氧化碳的质量为：0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g利用质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应后烧杯中溶液的质量为：溶解的药品碳酸氢钠的质量+水的质量+盐酸的质量-CO2的质量根据题意生成二氧化碳2.2g，利用化学方程式可计算出反应的碳酸氢钠的质量，进一步求出胃药中碳酸氢钠的质量分数（2）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为xNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑8444x2.2x=4.2g反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g-2.2g=63.5g胃药中NaHCO3的质量分数为×100%=84%答：反应后烧杯中溶液的质量为63.5g，胃药中NaHCO3的质量分数为84%。【解析】（1）根据标签每粒药0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g，由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g。4.（2015北京）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为

。（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为

kg。（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。12∶192.5（3）【信息梳理】需要求的量至少需要电石渣的质量分析或计算式根据化学方程式Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，利用硫酸的质量计算出所需Ca（OH）2的质量，再利用电石渣中氢氧化钙的质量分数求出电石渣的质量需要知道的量电石渣中氢氧化钙的质量分数；参加反应的硫酸的质量已知条件电石渣中氢氧化钙的质量分数为92.5%；参加反应的硫酸的质量为196kg解：设至少需要电石渣中Ca（OH）2的质量为xCa（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O7498x196kgx=148kg需要电石渣的质量为=160kg答：至少需要电石渣的质量为160kg。【解析】（1）乙炔（C2H2）中碳、氢元素的质量比为（12×2）∶（1×2）=12∶1。（2）100kg电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5%=92.5kg。5.（2015重庆A）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为

。65∶32∶64（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液，需要加入多少克硫酸锌固体。（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）（2）解：设需要加入硫酸锌固体的质量为x×100%＝10%x=10g（3）设红锌矿中含氧化锌的质量为yZnO+H2SO4ZnSO4+H2O81161y80.5kg

y=40.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数为答：（2）需要加入硫酸锌固体的质量为10g；（3）红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。【解析】（1）物质中各元素的质量比＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。（2）由溶质质量分数＝×100％＝×100％可计算出所需加入硫酸锌固体的质量。（3）根据氧化锌与稀硫酸反应的化学方程式ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O及硫酸锌的质量可计算出氧化锌的质量，样品中氧化锌的质量分数＝×100％Ⅱ.有关溶质质量分数的计算1.（2015巴中）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。解：设废水中氢氧化钾的质量为xHCl+KOHKCl+H2O36.5567.3g×2%x

x=0.224g废水中氢氧化钾的质量分数为【解析】根据消耗盐酸中溶质质量，利用化学方程式，求出废水中氢氧化钾的质量，再利用溶质质量分数＝

×100％，计算废水中氢氧化钾的质量分数。答：废水中氢氧化钾的质量分数为0.448％2.（2015青海）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是

g。（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。20【信息梳理】需要求的量（1）需要称取NaOH的质量（2）废水中硫酸的质量分数分析或计算式溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数①废水中硫酸的质量分数=H2SO4的质量废水的质量×100%②根据参加反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，计算出参加反应的H2SO4的质量，利用溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%解答即可需要知道的量氢氧化钠溶液的质量；溶液中溶质的质量分数参加反应的H2SO4的质量已知的量氢氧化钠溶液的质量；溶液中溶质的质量分数参加反应的氢氧化钠溶液的质量；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；废水的质量【信息梳理】（2）解：设废水中H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9880x40g×10%

x=4.9g则废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。3.（2013昆明）将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：（1）可生成硫酸锌多少克？（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O）

解：设参加反应的硫酸的质量为x,可生成硫酸锌的质量为yZnO+H2SO4ZnSO4+H2O81981618.1gxy

x=9.8g

y=16.1g稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%答：（1）可生成硫酸锌16.1g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。4.（2014云南）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g。过滤，得到滤液175.1g。请计算：（1）该反应生成沉淀g。（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（温馨提示CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4）

4.9（2）解：设100g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO416098x4.9g

x

=8g所以硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=8％答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8％。5.（2015梧州）取100g一定质量分数的Ba（OH）2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液。实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为_____%，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH____7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。（2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。80.1大于需要求的量氢氧化钡溶液中溶质的质量分数分析或计算式根据题意可知加入质量分数为20%的硫酸溶液19.6g时，氢氧化钡恰好完全反应，利用化学方程式可计算出反应的氢氧化钡的质量，进一步求出氢氧化钡溶液中溶质的质量分数需要知道的量100g氢氧化钡溶液中氢氧化钡的质量已知的量100g氢氧化钡溶液，19.6g溶质质量分数为20%的硫酸【信息梳理】设参加反应的氢氧化钡的质量为xBa（OH）2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O17198x3.92g

x=6.84g（2）根据题意可知当加入硫酸溶液的质量为19.6g时，100g氢氧化钡溶液恰好完全反应，此时消耗硫酸的质量为19.6g×20%=3.92g则Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为×100％＝6.84％答：Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为6.84%。【解析】（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为×100%=80.1%；根据图像数据可知：当加入硫酸溶液的质量为19.6g时，二者恰好完全反应，溶液pH=7，因此加入9.8g硫酸溶液时，氢氧化钡溶液还有剩余，此时溶液呈碱性，pH大于7。6.（2013曲靖）在一烧杯中盛有4.33gNaCl和Na2SO4组成的固体混合物，加入20g的水使其完全溶解，再向其中逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液28g，恰好完全反应，过滤后所得溶液质量为50g。（化学方程式为：Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl）求：（1）反应后所得沉淀的质量为

克。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）2.33g序号题干信息信息分析①NaCl和Na2SO4的固体混合物中，只有Na2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀依据BaSO4沉淀的质量，通过化学方程式可计算出Na2SO4的质量（和反应生成的NaCl的质量），进而可计算出固体混合物中所含NaCl的质量②依据反应前后溶液的质量，可计算出BaSO4沉淀的质量BaSO4沉淀的质量=4.33g+20g+28g-50g=2.33g【信息梳理】（2）解：设原混合物中Na2SO4的质量为x，反应生成NaCl的质量为yNa2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl142233117x2.33gyx=1.42g

y=1.17g反应后所得溶液中溶质的质量分数：

×100%=8.2%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.2%。7.（2015曲靖）向6克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为____g。（2）M点所对应的溶液中的溶质有__________（填化学式）。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。2.2NaCl和HCl第7题图【信息梳理】需要求的量恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数分析或计算式根据生成气体的质量计算参加反应的Na2CO3质量和反应生成的NaCl质量，根据混合物总质量及混合物中Na2CO3质量，计算原混合物中NaCl质量，这两部分的NaCl质量总和为所得溶液中溶质质量，根据质量守恒定律计算所得溶液质量，再利用溶质质量分数＝×100％计算需要知道的量生成气体的质量、混合物的质量、恰好完全反应时用去稀盐酸溶液质量已知的量反应生成2.2g二氧化碳、原混合物总质量6g、所用稀盐酸质量为50g时恰好完全反应【信息梳理】（3）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10611744

x