河南省驻马店市东皇庙乡得民学校2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省驻马店市东皇庙乡得民学校2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是()A.物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B.核外电子数分别为108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同参考答案：C试题分析：A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；B．核外电子数=质子数=72，B错误；C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误，答案选C。2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（

）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C3.

现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（

）A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯气加成反应C．乙烯与氯化氢加成反应

D．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应参考答案：C略4.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3参考答案：B略5.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是()

A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳B.操作I-定是过滤，目的是将固液分离C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质D.可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物参考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。【详解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；

B.操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；

C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误；D.BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故D正确；

综上所述，本题选D。6.下列关于有机物的说法中，错误的是（

）A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B.甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C.乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D.苯可做有机溶剂参考答案：C【详解】A.乙烯结构简式是CH2=CH2，分子中含有2个C原子，在常温下是气体，当它在一定条件下发生加聚反应后产生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常温下呈固体，A正确；B.甲烷和乙烷都属于烷烃，在光照的条件下能发生取代反应产生氯代烷烃，B正确；C.乙烷属于烷烃，在光照时发生取代反应；而乙烯属于烯烃，在一定条件下能发生加成反应，C错误；D.苯是由非极性分子构成的物质，在常温下呈液态，能够溶解许多有机物，因此可做有机溶剂，D正确；故合理选项是C。7.下列叙述正确的是A.IA族元素都是金属元素B.在第三周期主族元素中Na的原子半径最大C.焰色反应是一种复杂的化学变化D.碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色参考答案：B【详解】A.IA族元素除了H元素以外都是金属元素，选项A错误；B.同周期从左到右原子半径依次减小，故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大，选项B正确；C.焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态，没有生成新物质，是物理变化，选项C错误；D.碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，选项D错误；答案选B。8.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L参考答案：B9.

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．氢化物的熔、沸点：Y>ZD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：CD10.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是(

)A.质子数：c＞d＞b＞a B.还原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+参考答案：A【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。【详解】A.Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：a＞b＞d＞c，故A错误；B.非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C.金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。11.足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3

B．3：1

C．1：2

D．1：1参考答案：B略12.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

参考答案：D略13.六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是

（

）元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键参考答案：D通过主要化合价判断属于哪一主族，或这确定物质，X主要化合价为＋2价，位于IIA族，Y主要化合价显＋3价，位于IIIA族，Z主要化合价是＋6价和－2价，位于VIA族，因此氧元素高中阶段没有正价，即Z为S，L主要化合价是＋7价和－1价，位于VIIIA族，因为F为没有正价，因此L为Cl，M的主要化合价为＋4价和－4价，位于IVA族，Q主要化合价为－2价，位于VIA族，即为O，然后根据半径大小比较，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，因此X为Mg，Y为Al，M为C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物质的量时，金属铝产生氢气多，故错误；B、化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故错误；C、Z的氢化物是H2S，L的氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故错误；D、C原子最外层有4个电子，不易失去电子达到稳定结构，因此不易形成离子键，故正确。14.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(

)A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+参考答案：A略15.在标准状况下，100mL某气体的质量为O.125g，则该气体可能是

A．H2

B．02

C．C12

D．CO参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体abcdCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5(1)写出制取Cl2的化学方程式________________________。写出制取NO的化学方程式________________________。(2)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是

。(3)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体

，理由是

。②气体

，理由是

。③气体

，理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）下面几组物质，请将合适组号填写在下表中①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号

参考答案：

略18.已知有下列十种物质：①CH3CH2OH、②过氧化钠、③熔融态KNO3、④SO3、⑤碘水、⑥CH3COOH、⑦小苏打、⑧氨水、⑨Cl2、⑩硫酸亚铁。(1)上面所列物质中，属于电解质的是______填序号，下同)，属于非电解质的是_____。(2)物质②的颜色是_____；物质⑦的化学式_____。(3)若要提取⑤中的碘，所用的萃取剂可以是_____。A．四氯化碳

B．酒精

C．淀粉溶液

D．苯(4)某同学取物质⑩配制溶液，观察溶液颜色是_____色，向溶液中加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：_____。参考答案：(1)②③⑥⑦⑩

①④

(2)淡黄色

NaHCO3

(3)AD

(4)浅绿色

FeSO4＋2NaOH═Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3【详解】（1）在水溶液或熔融状态能够导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，符合要求的电解质的是：②过氧化钠、③熔融态KNO3、⑥CH3COOH、⑦小苏打、⑩硫酸亚铁；在水溶液和熔融状态不能够导电的化合物为非电解质，非电解质也必须是化合物，符合要求的非电解质的是：①CH3CH2OH、④SO3。答案②③⑥⑦⑩；①④。(2)物质②为过氧化钠，其颜色是淡黄色；物质⑦为小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式NaHCO3。答案：淡黄色、NaHCO3。(3)⑤为碘水，若要提取碘水中的碘，所用的萃取剂可以是A四氯化碳、D苯。答案：AD。(4)某同学取物质⑩硫酸亚铁配制溶液，溶液颜色是浅绿色，向溶液中加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定极易被氧化并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此反应的化学方程式FeSO4＋2NaOH═Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3；答案：FeSO4＋2NaOH═Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3【点睛】判断电解质和非电解质的标准是：在水溶液或熔融状态能够导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物；在水溶液和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，非电解质也必须是化合物。19.在实验室中MnO2跟足量12.0mol·L-1浓盐酸反应制得2.24L氯气（标准状况下）。（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目________________________________