辽宁省锦州市第二十三中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

辽宁省锦州市第二十三中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法错误的是(

)A．桶烯分子中所有的原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：答案;A2.在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为吸热反应C．x=1,且30min时改变的反应条件是减压D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1参考答案：AC3.某温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，则下列叙述正确的是A.a％可能为40％，m一定大于nB.a％可能为40％，m可能大于、小于、等于nC.a％可能为30％，m一定大于nD.a％可能为30％，m可能大于、等于、小于n参考答案：C略4.[化学──选修化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是

；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是

。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A

、B

、C

、D

；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式

；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）

。参考答案：（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低（或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡（2）①发电厂

焦化厂

炼铁厂

水泥厂②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统（1）根据题干图表信息及相关工业生产知识，则X处河水pH升高，说明是其上游造纸厂排放的碱性污水所致，而Y处pH下降是由其上游火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放或者火力发电厂燃煤产生的SO2导致酸雨，飘落后所致等。Z处的鱼类大量减少则是由于其上游的化肥厂、农田及生活污水导致Z处河水富营养化，导致藻类等水生植物大量繁殖或生长，河水中溶解的氧被大量消耗，鱼类缺氧而死亡。（2）结合各种矿产资源的应用及相关工业生产的知识可以进行判断：煤矿的煤炭资源可用于发电厂和焦化厂，故A为发电厂、B为焦化厂，发电厂可以为其他工厂提供电能。赤铁矿和石灰石可用于炼铁厂，焦化厂可为其提供焦炭，故C为炼铁厂。石灰石、黏土及煤矿、炼铁厂的废渣可用于水泥厂生产水泥，故D为水泥厂。以赤铁矿为原料，高炉炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应注意“变废为宝”和保护环境，如：用炼铁厂的炉渣或CaSiO3作为水泥厂的原料等；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染等。5.下列说法正确的是

（

）

A．和

互称同位素

B．NH3的摩尔质量为17

C．醋酸是强电解质

D．分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水C.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液参考答案：C略7.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A．X＞Y、Z＞W

B．X＜Y、Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，据此分析解答．解答：解：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高，即化合价为Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，即化合价为Z＞W，故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子确定元素化合价升降，注意反应中各元素化合价变化，题目难度不大．8.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是

咖啡酸

苯乙醇

CPAEA．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇参考答案：D9.下图装置或操作正确的是

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用装置②制备Cl2C．装置③用于除去CO2中的HClD．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性参考答案：D略10.在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是参考答案：D略11.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96g，又有0.224L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（

）A．所加入硝酸的浓度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL时，剩余金属为铁和铜C．共加入硝酸20mL时，剩余金属只有铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0.672L（标准状况）参考答案：D略12.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

（

）

A.SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略13.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（B）

参考答案：答案：B14.以下实验或操作不能达到目的的是

A．用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液

B．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用10mL量筒准确量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝

参考答案：C15.下列叙述正确的是

A．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定小于92kJD．如图D可观察KCl的焰色反应

图A

图B

图C

图D

参考答案：CA错，将溶解好的溶液转移到容量瓶，正确的操作应该要用玻璃棒引流；B错，如图B所示装置不能用来收集NO2，因为与NO2水反应，应该用排空气法收集NO2；由图C可知道消耗1molN2与3molH2生成2mol氨时放出热量92kJ，而该反应1molN2和4molH2充分反应时，不可能消耗掉1molN2,，所以放热一定小于92kJ，C正确；可观察KCl的焰色反应，必须要用蓝色钴玻璃进行虑光，D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。(1)装置②中所盛溶液最好选用__________(填代号)。A．饱和食盐水

B．饱和NaHCO3溶液

C．澄清石灰水

D．NaCl溶液(2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)________接__________接__________接__________，其中①②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C……填写)__________。(3)装置②的作用是______________________，发生反应的离子方程式是_

________________。参考答案：（10分）(1)B(2分)

(2)①②④③(2分)

A→C→B→G→F→D→E(2分)(3)吸收HCl(2分)

H＋＋HCO===CO2↑＋H2O(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：

（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：①A+B→C+D表示的离子方程式为

。

②标准状况下，若2.24L的D被50mL1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____

。

（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：①A+B→C+D表示的化学方程式为

。②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___

。

③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为

。参考答案：（1）①NH4++OH－

NH3↑+H2O

②c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH-)（2）①2Al+3FeO

3Fe+Al2O3

②Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O③溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。略18.一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：。（1）写出该反应的化学方程式

。（2）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向

反应方向移动，平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若第t1秒时，CO的物质的量为nmol；到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为mmol·L-1，这段时间内的化学反应速率v(CO)=

mol·L-1·s-1。（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。①从图中看到，从反应开始进行至t1时，始终存在

关系（填序号）。a．v(正)>v(逆）

b．v(正)=v(逆）

c．v(正)<v(逆）②t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能是

（填序号）。a．减小H2浓度

b.增大CO浓度

c.使用催化剂（5）研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计

组实验。参考答案：（1）C(s)+H2O（g）CO（g）+H2（g）（可不标状态）（2）逆

不变

（3）

（4）①a

②a

（5）3略19.（14分）氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物。

（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等。

①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：

则△H3＝

。②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：3的N2与H