高中化学鲁科版本册总复习总复习 获奖作品

2023—2023学年度上学期海南中学化学教案总汇（鲁科版必修1）鲁科版化学1第一章第一节《走进化学科学》教案澄迈中学任课教师：叶斌【课程安排】一课时【教学目标】1.

知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。2.

过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。3.

情感态度与价值观目的1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【教学重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。【教学准备】金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等多媒体教学平台【教学方法】探究式教学【教学过程】[电脑展示]Chemistry-----What?Where?How?[引言]通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）[问题和思考]为什么溶洞的形态会发生变化？[师生交流与讨论]1、有人进入溶洞搞破坏？2、溶洞里有鬼怪出没？3、溶洞里有使溶洞变化的物质？……[实验探究]在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，观察现象；在通入过量的二氧化碳，观察现象。学生实验记录：实验内容实验现象结论澄清石灰水中通入适量的二氧化碳结论：澄清石灰水通入适量的二氧化碳时有碳酸钙沉淀生成；当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙。溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体的缘故。情景二：探空气球和飞艇[问题与思考]气球为什么会飞起来？气球中装的是什么？[师生交流与思考]1、气球中装了气体，气体密度比空气小。2、节日的气球就是用氢气来充气的，飞得很高。3、氢气从那里可以得到，工厂还是实验室？氢气还有其它用途吗？……[电脑展示]实验室制取氢气并点燃氢气；工业电解水制取氢气；氢氧焰焊接金属；工业上利用氢气制取盐酸等。情景三：1、行走中的列车、轮船；2、日常使用的铁锅、铁丁以及其它铁制用品；3、桥梁和机械设备等。（其它图片可以自己收集补充）[师生交流与思考]1、它们都是什么物质做成的？这些物质有什么样的性质。2、它们从那里来，如何得到它们？[电脑展示]实验室用一氧化碳还原氧化铁制取单质铁，产生的气体通入澄清的石灰水，尾气点燃处理；钢铁厂炼铁的图片和动画模拟。[结论]通过化学手段可以制取一些重要物质，它与我们的生活息息相关，有了它，我们的生活才会更精彩。[思考]在生活中，你还知道日常生活中哪些与化学化学有关的问题？（学生回答：1、黏结剂可以让不同物体黏结在一起。2、摩丝、发胶、啫哩水等是我们每天都要用到的。3、修正液对人体有害。4、房屋装修后产生有害气体。5、汽车尾气产生空气污染等等。[交流与谈论]通过初中化学课程的学习以及上面的介绍，你对化学科学有了哪些认识?你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学?结论：化学科学就是研究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，她具有创造性和实用性，她对于我们认识和利用物质具有重要的作用。[电脑展示]丰收的粮食、石油化工产品，漂亮的衣服、各类化妆品、电脑光碟、手提电脑、飞机等等。[阅读与讲述]课本第2-3页内容[板书]第一节走进化学科学—、化学是创造性的、实用的科学情景四：远古的地球、先民们生火取食、古代炼金场面、我国出土的青铜器；化学史上有名的科学家：波义耳、拉瓦锡、道尔顿、门捷列夫。（其它图片可以自己收集补充）（门捷列夫）[电脑提示]化学的发展简史。见附录一《化学发展简史》。强调以下：1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。[交流与谈论]1、二十世纪诺贝尔化学奖获奖成果。（2、我国化学家在现代化学研究中的贡献。[阅读与讲述]课本第3—4页内容：化学的形成和发展。（附录二我国古代化学科学的成就）[板书]二、化学科学的形成和发展情景五：由硅原子排列的两个汉字----中国，由分子构成的分子齿轮和分子马达，神州五号返回舱。[师生交流与思考]现代化学研究是否已经到了极点了？现代化学的地位及化学研究有那些领域？通过对化学发展史的认识，你认为应如何比较恰当来定义化学科学的内涵。[阅读与讲述]课本第5—6页[结论及板书]三、化学科学的探究空间化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。[思考]化学科学与人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。你对化学科学研究的哪些问题感兴趣?[电脑展示]与化学紧密相关的的一些产品和职业，如：新型药物、导电塑料、新型建筑材料、药物研制人员、化学科研人员、化学教师、化工厂工人、质检人员、环境保护工作人员、医生等。[师生交流与思考]由学生自由发挥，自由发表自己的意见。（可以让学生开展一分钟演讲）情景六：高中校园图片，教室、实验室、高一化学有关内容图片、高二化学有关图片、高三化学有关图片[师生交流与思考]高中阶段，我们将学习哪些化学科学的知识和方法呢?我们将走过怎样的化学学习历程呢?[电脑展示和讲述]高中新教材体系架构。《化学必修一》、《化学必修二》《化学与生活》：了解日常生活中常见的物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识。《化学与技术》：了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用；在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。《化学反应原理》：学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。《有机化学基础》：探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法。《物质结构与性质》：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系。《实验化学》：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，提高化学实验能力。[板书]高中化学必修及选修科目必修模块：化学一化学二选修模块：《化学与生活》《化学与技术》《化学反应原理》、《有机化学基础》《物质结构与性质》《实验化学》情景七：一位思考中的学生，怎样才能学好化学？在日常的化学学习中应当如何探究化学问题？[分组实验探究]在所给的下列试剂瓶中，盛有少量我们日常生活中常用的溶液或固体物质，根据你现有的知识如何检验？请给鉴别出来的物质分别帖上标签。所提供的实验仪器和药品如下（均未标明）：金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等。教师巡视指导，收集学生探究结果，以备评价。[师生交流与讨论]化学探究的基本模式是什么？如何观察、思考、假说、验证、推理、判断得出结论。怎样才能学好化学[结论及板书]化学探究的基本模式是：提出问题→观察思考→提出假说→收集证据、验证假说→表达交流→完善证据、得出结论。学好化学要做到：重视化学实验的作用；重视科学方法的训练；密切联系实际；多渠道获取知识。[总结]通过今天的学习，我们深深地感到生活中化学无处不在。今天，化学已发展成为材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，成为推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量，并且在为解决人类面临的一系列危机，如能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。相信大家一定特别想学好化学，也一定能学好化学，实现你的心中的梦想，让我们一起来感受化学在人类进步中的关键作用。【板书设计】第一节走进化学科学—、化学是创造性的、实用的科学二、化学科学的形成和发展三、化学科学的探究空间化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。高中化学必修及选修科目必修模块：化学一化学二选修模块：《化学与生活》《化学与技术》《化学反应原理》、《有机化学基础》《物质结构与性质》《实验化学》化学探究的基本模式是：提出问题→观察思考→提出假说→收集证据、验证假说→表达交流→完善证据、得出结论。学好化学要做到：重视化学实验的作用；重视科学方法的训练；密切联系实际；多渠道获取知识。附录一：化学简史年代大事纪要

约50万年前

“北京猿人”已会用火

公元前8～6千年

中国(新石器时代)开始制陶器

约公元前2千年

中国已会铸铜

公元前四世纪

古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论;古希腊的亚里斯多德提出“四元素”学说

公元前140～87年

中国发明了造纸术

公元前一世纪至公元一世纪

中国《本草经》成书,书中记载动物、植物、矿物、药物达365种

十世纪

中国(宋代)把火药用于制造火药箭、火球等武器

1661年

英国的波义耳在《怀疑派化学家》一书中给元素下了科学的定义

1772年

舍勒制得了氢气

1773年

舍勒制得了氧气

1777年

法国的拉瓦锡发表《燃烧概论》推翻了燃素说

1803年

英国道尔顿提出原子论

1811年

意大利的阿伏加德罗提出分子假说

1860年

分子学说得到世界公认

1869年

俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表

1911年

英国的卢瑟福提出原子核模型

1934年

法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性

1942年

中国的侯德榜发明了联合制碱法

1965年

中国科学家合成出牛胰岛素,是首次人工合成蛋白质1981年我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸2000年人类基因组破译附录二：我国古代化学成就我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。冶金、陶瓷、酿造、造纸、火药等都是在世界上发明和应用得比较早的国家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青铜器。1972年在河北出土的商代铁刃青铜钺是我国目前发现的最早的铁器。我国古代的一些书籍中很早就有关于化学的记载。著名医药学家李时珍的巨著《本草纲目》(公元1596年)中，还记载了许多有关化学鉴定的试验方法。鲁科版化学1第一章第二节研究物质性质的方法和程序（第1课时）教案澄迈中学任课教师：叶斌课题第二节研究物质性质的方法和程序（第一课时）设计思想该课时重视研究物质性质的方法，通过对初中化学学习的相关经验的回忆和积累，总结出研究化学物质性质的一般方法。通过具体物质性质的学习，让学生体验其中的内涵，为以后研究物质性质和利用物质性质为生活服务做好准备。教材分析教材处理本课时是在回忆初中学习化学的相关经验的基础上，提出了研究物质性质的方法。并以钠的性质研究作为载体，通过有关性质的探究，对研究物质性质的方法进行了体验，不仅对以后学生学习金属元素的性质有很大的帮助，还为学生正确掌握研究物质性质方法打下基础，为今后开展探究式学习做好准备。学生分析通过对初中化学的学习，已经有了学习化学的基本思路。通过回忆并整理初中化学学习过程中的学习方法和积累的相关经验。对化学研究有了初步的认识，但对于研究物质还没有形成系统的认识，只是对于单个的物质的性质有了一定的认识。本节课程的主要目的就是在此基础上，归纳和总结研究物质性质的基本步骤和基本方法，然后，通过具体的实例，掌握研究物质性质的基本方法。为今后学习物质性质和科学研究打下基础。教学思路通过对初中化学物质的性质研究，总结出研究物质性质的常用方法----通过实验探究钠的化学性质，加深学生对研究物质性质方法的理解，同时培养他们的严谨求实的科学态度。教学目标知识与技能1、了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。2、进一步熟练药品的取用，加热等基础化学实验操作。过程与方法1、观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。2、对钠跟氧气的反应及其实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。3、在归纳金属钠的性质过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。情感、态度与价值观1、通过对金属钠性质的探究，树立严谨求实的科学态度；激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。2、通过研究方法的应用，初步领悟通过实验归纳推理研究物质性质的认知方法，养成良好的学习习惯，以后能够自主的进行学习。教学重点金属钠的化学性质教学难点学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。教学方法以化学史为载体的科学探究法教具实验（金属钠酚酞试剂水酒精灯烧杯石棉网玻璃片小刀铁架台）、投影、电脑动画。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课展示图片：1、“水立方”。2、已充起的汽车安全气囊。提出水立方表面看起来像海洋，实际是根据四氟乙烯的性质发明的一种透明膜，涂在建筑物的表面；而汽车安全气囊，是通过叠氮化钠性质（在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量的氮气）。引入本节课的探讨主题：研究物质性质的方法。观看和倾听通过图片展示，让学生知道只有深入的了解物质的性质，才能更好的利用物质，提出本节课的教学目的。学生自主活动投影课本第9页的“交流·研讨”，提出问题：初中化学的学习中。你认识了那些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质？2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实例说明吗？交流研讨：研究物质性质的基本方法：实验法、观察法、等等。让学生回忆并整理在初中化学学习过程中积累的相关经验，在此基础上得出相关的结论，起到承上启下的作用。引入本节课的探究的主题：研究物质性质的方法研究物质的性质，常常用观察法、实验法、分类法、比较法等方法，今天我们就利用这些研究方法来认识一种新物质――钠，在认识新物质的过程中学习研究物质性质的基本方法。倾听记录引入本节主题讲解设问：金属钠是一种重要的金属我们怎样研究它的物理性质和化学性质呢？认识一种新的物质一般是从它的物理性质开始的。首先，我们可以利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。投影：一、观察法观察是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。观察法的四个步骤：明确观察目的→明确观察内容→记录观察结果→分析、思考和综合。学生对“观察”的范畴有一些疑问？可能认为观察只是直接用肉眼观察到的物质的颜色、状态，不包括别的方面。利用本部分的教学，使学生对“观察”的范畴有了进一步全面的的认识，为以具体物质为例进行的实验探究提供了坚实的理论基础。布置“观察·思考”，体会基本方法在实际中的应用引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；使学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质。观察放在试剂瓶中的金属钠。取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面。学生在观察时，有可能因为时间的问题，认为金属钠的颜色是暗灰色。产生的问题：1、金属钠为什么保存在煤油中？2、为什么在切金属钠的之前要用滤纸滤干表层的煤油？利用学生在观察的同时，培养学生观察的能力，不光包括用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，要对观察的现象进行分析和综合。过渡到实验法的含义和内容。由以上的内容，以初步观察及分析了解钠的一些性质，还可以通过实验法继续研究金属钠的化学性质。二、实验法。实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件可能会发生不同的反应。实验的步骤：1、明确实验的目的和要求、实验的用品和实验步骤等。2、实验中，要仔细观察实验现象，做好实验记录。3、实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。可能对于研究物质的程序不清楚。提出本节课研究物质性质的第二个方法--实验法。对后面设计的学生的探究活动提供理论基础。小组实验探究，记录实验现象。学生活动探究：金属钠与水的反应。金属钠与氧气的反应。实验目的:1、学会通过实验来验证物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、探究金属钠与水和氧气的反应。3、认识控制条件在实验研究中的意义。教师对表现出色的小组及时给予表扬；让实验中出现问题的小组成员进行交流讨论，给予适当的指导。有些学生在实验中选用金属钠的时候，没有把表面的煤油滤干净或者没有把表面的氧化物切干净，因此在实验过程中可能出现：1、和水反应时有黑烟出现。2、在燃烧时，不光有黑烟生成，而且燃烧后还有黑色的物质遗留在石棉网上。在实验过程中及时抓住一些问题，引导学生深入思考，培养学生灵活应用知识的能力。交流探究结果，总结金属钠的性质各小组交流实验探究结果，总结出金属钠的化学性质。1、和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、和氧气的反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2（淡黄色）实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。要求记写化学方程式准确，反应现象清楚。将实验结论用方程式的形式写出来，帮助学生记忆，加深理解。使学生明白反应条件的控制在反应中的意义（反应的条件不同，反应不同，产物不同）思考问题1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸的反应的现象。思考讨论交流完成知识提升补充研究物质性质常见的另外的两种方法三、分类法：在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。四、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。布置学生阅读填写交流·研讨表格和提出思考问题填写活动1-2—1-4交流·研讨1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？准确的做好记录。熟练的应用研究物质的基本方法。巩固所学知识，对本节课学习做一小结。课堂小结【课堂小结】评价学生的表现，与学生交流，提出希望。学生谈心得体会对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。知识升华1、钠应用于电光源上是由于（）A、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强B、钠很软C、钠是电的良导体D、钠燃烧发出黄色火焰2、将一小块钠投入5mL盛有饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象（）A、钠熔成小球并在液面游动B、有气体产生C、溶液底部的银白色物质生成D、溶液变浑浊4、在实验室里做钠与水反应的实验时，需用到的仪器有（）①镊子②小刀③滤纸④研钵⑤烧杯⑥坩埚⑦石棉网⑧玻璃片⑨药匙⑩燃烧匙A、①②⑤⑦⑨B、①②③⑤⑧C、②④⑥⑧⑩D、③④⑤⑦⑧5、在烧杯中加水和苯（密度：·cm-3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：·cm-3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动动手练习作答趁热打铁强化训练作业第18页：第一题巩固本节知识点板书设计一、金属钠的物理性质：1、银白色有金属光泽的固体；2、硬度小；3、密度小，·cm-3,ρ水>ρ钠>ρ煤油；4、熔点低,℃。二、金属钠的化学性质：非常活泼1、与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑2、与氧气反应4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2=Na2O2三、钠的用途：利用Na、K合金导热性能好，用做原子反应堆导热剂；利用高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，用于照明；利用钠化学性质很活泼，用于冶炼某些金属。鲁科版化学1第一章第二节研究物质性质的方法和程序（第2课时）教案澄迈中学任课教师：叶斌师生活动设计意图说明及教学中可能出现的情况预计时间教师活动学生活动〖回顾与复习〗1、你是按照什么程序、运用哪些方法研究氯气的性质的？2、尝试用流程图的形式画出你的研究过程，并归纳总结氯气的性质。3、你认为氯气除了具有类似于氧气的化学性质外，它还可能有哪些特殊的性质呢？你是如何猜测的？〖引课〗通过对比氯气与氧气，如氧气微溶于，不与水反应，那氯气在这一方面会如何呢？〖板书〗一、探究氯气的特性—氯气能与水反应吗？【活动内容】氯气能与水反应吗？〖你的预测与假设〗〖你设计的实验方案〗（经老师认可后方可实施）：【交流与讨论】1、你的预测与假设、设计的实验方案以及探究的结果与预测和假设是否符合？2、氯气可以使湿有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明了什么？3、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？在工农业生产中有何作用。【问题思考】1、在探究氯气性质的过程中应用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎样的？2、描述氯气的物理性质，概述氯气的化学性质和特性。

学生讨论回答

学生活动，教师评价，挖掘学生的思维过程（你是如何猜测的？

学生思考

学生活动，自行设计方案并开展分组合作实验，作好相关的实验记录

学生讨论交流

聆听、思考

复习总结上节内容

让学生学以致用

引导学生通过对比氯气与氧气，如氧气微溶于，不与水反应，那氯气在这一方面会如何呢？由此，我们会想到需要做一些实验去证实我们的猜测，从而引入我们要对氯气的特性——氯气是否能与水反应的问题的探究。

让学生学会主动对新物质进行探究，从而掌握研究的基本方法和程序。

让学生学会主动分析思考。

对知识进行小结复习

〖媒体展示上述内容〗

【拓展延伸】根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。

【知识应用——身边的化学】〖指导阅读〗

【交流与讨论】在初中化学的学习中，研究哪些问题时用到了假说、模型的研究方法？举例说明。（1）关于模型：（2）关于假说：

〖过渡〗对物质性质的研究是化学研究的任务之一，除此之外，还需要通过化学研究为物质发生的各种变化寻求合理的理论解释，测定物质组成中各部分的含量，探究物质的内部结构，以及设计物质的合成方法，等等。现在，化学工作者不仅使用试管、烧杯等一般的化学仪器，而且使用许多先进的仪器来进行化学研究，使化学研究水平大为提高。

【知识拓展】化学前沿：现代化学实验室（简单介绍或学生阅读）

学生上台板书，教师及时评价。

学生看书第20页

教师引导，学生阅读并思考

学生讨论得出结果

检验所学成果

让学生了解身边的化学，进一步理解化学知识的重大意义。

〖引导〗通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就是要涉及物质结构方面的问题，如：金属钠和氢气各是由什么微粒构成的？这些微粒各有什么特点？它们与金属钠或氯气的性质有什么关系？这些问题仅通过一般实验是无法解决的，还需要利用模型、假说等方法进行有关研究。

【概括·整合】1．研究物质性质是化学研究的一项重要任务，它遵循科学探究的一般程序，有多种研究基本方法，方法和程序是统一的整体，要将两者有机的结合起来。2．研究物质性质的方法多种多样的，各种方法有它独特的功能，要根据需要和研究的程序合理选用，通常研究物质的性质需要多种方法结合使用！3．教材是通过以最重要的典型的金属元素——钠的性质知识为载体，来介绍和培养研究物质性质的方法的；通过最重要的典型的非金属元素一氯的单质的性质为载体，来帮助同学们建立研究物质性质的基本程序体系的。两条线都是重点，引导学生从两个方面总结。

4．引导学生思考自己学习的过程，知识获取的方法，培养学生的元认知能力。【拓展延伸】其实，研究物质的性质是化学研究的一项重要任务，它讲贯穿我们化学学习的始终，对于“研究物质性质的方法和程序”这一学习任务也没有结束，它的正确熟练运用需要我们不断摸索，不断练习，相信“熟能生巧”！

［交流与讨论］

建议：利用这个机会将整节的知识系统化，达到先分散，后集中的目的，使得前后的学习连贯起来！

通过对这一节三个课时的学习要给学生树立研究物质性质的方法观程序观，引导学生反思自己的学习过程，学会总结，学会思考！

让学生学会概括整理

提示：整个有关概括整合的形式可以是灵活多样的，只要能够达到相应的教学目标就行。鲁科版化学1第一章第三节化学中常用的物理量——物质的量澄迈中学任课教师：叶斌情景导入水是我们非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约）大约含有万亿亿个水分子，如果一个个的去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子？在线课堂一、物质的量及其单位——摩尔【质疑激趣】：用质量、体积等物理量来计量物质，对我们来说只是非常熟悉的，但一定质量或一定体积的物质究竟含有多少微粒？怎样才能既了解物质的宏观数量，同时又方便的知道它们所含微观粒子的数量呢？1．物质的量【自主研学】：（１）．物质的量产生的必要性：在化学变化中，微观粒子往往按一定数量的进行，因此，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量，通过它可以把物质的与、或等微观粒子的数量联系起来，这个物理量就是“”，符号：，单位：。（2）．物质的量的意义：①．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。②．“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。③．“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微粒的特定组合（如SO42-、NaCl等），不可计量宏观物质（如1mol苹果、1mol铁钉）。2．物质的量及其单位——摩尔（简称：，符号：）【自主研学】：（1）．1mol含义的规定：国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。（2）．0.012Kg所含的碳原子数约为（试计算之，其中一个的质量约为×10-26Kg（3）．阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，符号：。实际上×1023mol-只是阿伏加德罗常数的近似值，其真实值为。由此看来，就是定义“1mol”的标准。【质疑激趣】：1mol含有×1023个，2mol含有2××1023个，则物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系：n【自主研学】：由此，×1023个O2的物质的量为，×1023个铁原子的物质的量为。2molH2O中含有个水分子，含个氢原子，含有个电子。可见：“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是用作为标准来衡量的物理量。【质疑激趣】：一定质量或一定体积的物质与一定数目微粒的集体（物质的量），究竟有三什联系？二、摩尔质量和气体摩尔体积【自主研学】：1mol物质的质量虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，都是个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是的。分析课本P21表1—3—1得：1mol任何物质的质量，都是以克为单位，在数值上等于它的或。摩尔质量（1）．定义：，符号：，单位：，在数值上等于该物质的或。（2）．物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：M特别提示：（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系物理量物质的质量（m）摩尔质量（M）相对原子质量（Ar）概念物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质的质量一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值单位gg•mol-1联系①m=nM②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量（2）．物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）三者之间的关系：n【质疑激趣】：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，那么单位物质的量的气体所具有的体积又称为什么？气体摩尔体积【自主研学】：（1）．气体摩尔体积的概念：将一定的温度和压强下，叫做气体摩尔体积，符号：，单位：。（2）．气体摩尔体积的计算公式：由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式：。（3）．标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：。（4）．标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体摩尔体积约为。它是特定条件下的气体摩尔体积。特别提示：（1）．决定物质体积的因素：决定物质体积的因素有：①物质所含微粒的数目，②物质所含微粒的大小，③物质所含微粒间的平均距离。对于固体和液体物质来说：“③”物质所含微粒间的平均距离非常小，可忽略不计，它们的体积主要决定于“①”物质所含微粒的数目和“②”物质所含微粒的大小。而对于气体物质来说：“②”物质所含微粒的大小比“③”物质所含微粒间的平均距离小得多，气体物质的体积主要决定于“①”物质所含微粒的数目和“③”物质所含微粒间的平均距离。又温度与压强的大小决定气体物质所含微粒间的平均距离的大小，所以，在温度与压强一定的条件下，当气体分子数相同时，任何气体物质的体积是基本相同的。（2）．物质的宏观量——物质的质量（m）和气体的体积（V）与微观量——物质所含微粒的数目（N）的关系：n由此，．物质的宏观量——物质的质量（m）和气体的体积（V）与微观量——物质所含微粒的数目（N），通过“物质的量”这一物理量，建立起了桥梁伏加德阿罗定律【自主研学】：（1）．伏加德阿罗定律的内容：在相同和下，相同的任何气体都含有相同。（2）．推论：①．同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。②．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，等于气体的相对原子（分子）质量之比。③．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。【质疑激趣】：初中学习过用质量分数表示溶液的浓度，应用起来不方便，为了方便现在采用一种新的表示溶液浓度的方法——“物质的量浓度”。“物质的量浓度”是怎样十分方便地表示溶液浓度的？物质的量的浓度【自主研学】：１．物质的量浓度的概念：以单位体积的所含的物质的量来表示溶液组成的物理量。2．物质的量浓度的计算公式：由物质的量浓度的概念可推知物质的量浓度的计算公式为：．【误区警示】：（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积。（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。3．物质的量浓度与质量分数的关系Cρω其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。ρ表示溶液的密度，单位是g/cm3。ω表示溶液的质量分数。M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。特别提示：(1)．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较：内容物质的量浓度溶质的质量分数定义以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质的质量与溶液的质量之比表示溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度C溶质的质量分数×100％特点①体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同①质量相同，溶质的质量分数也相同任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一顶相同②将一份溶液分割为若干份，各份体积中所含溶液的溶质的物质的量可能不同，但它们的浓度不变，是相同的。③将溶液进行稀释或浓缩后，溶液的体积和浓度变了，但溶质的质量、物质的量不变。（２）．以物质的量为中心的网络关系图：【质疑激趣】：一定质量分数的溶液配制是将已称取好的溶质加入到盛有一定质量的水的烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀即可。而一定物质的量浓度的溶液是怎样配制的？4．一定物质的量浓度的溶液的配制【自主研学】：（1）．配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：①．；②．；③．。（２）．配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：托盘天平（或）、、烧杯、、胶头滴管等。特别提示：容量瓶的使用：①．构造：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上标有温度和容积，瓶颈上标有刻度线。注意：配制溶液时，加入溶液的温度要与容量瓶上标有的温度一致；加溶液到刻度时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低处与刻度线相切。②．规格：常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格。注意：配制溶液的体积不能超过容量瓶的规格体积。③．容量瓶使用前要先检查是否漏水。方法是打开瓶塞，往瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，然后用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈，左手托住瓶底，倒立过来，观察瓶口处是否漏水，若不漏水，再正立过来，将瓶塞旋转1800，再重复上述操作，若不漏水则可用，否则不可用。不能通过抹凡士林或换塞子等方法解决漏水的问题。④．不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能加热，不能用来久贮溶液。（３）．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：【自主研学】：①．计算：若用固体溶质配制，则计算出所用固体溶质的；若用液体溶质配制，则计算出所用液体溶质的浓溶液的。②．称量：依计算结果，用准确称取一定质量的固体溶质或用量取一定体积的浓溶液。③．溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的中，加入适量的蒸馏水，使其溶解或稀释，并用不断搅拌，以加快溶解的速度。④．冷却（调节温度）至。⑤．转移：将冷却至的浓溶液沿引流到中。⑥．洗涤：用适量的蒸馏水洗涤和2~3次，并把每次洗涤液转移到中。然后轻轻的摇匀。⑦．定容：向容量瓶中直接加水至刻度线时，改用向里加水，直到为止。⑧．振荡摇匀：塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液均匀。⑨将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。特别提示：一定物质的量浓度的溶液配制产生的误差分析：在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：C，由公式可知：实验过程容易在溶质的质量m和溶液的体积V上产生误差，致使物质的量浓度产生了误差。分析可知：①．称量时：Ⅰ．天平的砝码上沾有其他物质或生锈，使溶质的质量m增大，物质的量浓度C偏高。Ⅱ．砝码放错位置，成左砝码右物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。Ⅲ．在天平的左右两盘上放置滤纸，称NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸湿性物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。Ⅳ．在敞口容器中长时间称量称NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸湿性物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。②．配制过程中：Ⅰ．溶解搅拌时，有部分溶液溅出，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。Ⅱ．转移溶液时有部分溶液溅出，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。Ⅲ．未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。Ⅳ．未冷却至室温且配制溶液时是放热的过程，使溶液得真实体积V偏小，物质的量浓度C偏高；配制溶解过程是吸热的，未恢复到室温，使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低。Ⅴ．在定容时，仰视读数，使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低；俯视读数，使溶液的真实体积V偏小，物质的量浓度C偏高(如图3—1)。Ⅵ．在定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分，使溶质的真实质量m图3—1减小，物质的量浓度C偏低。使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低。Ⅶ．在定容时，加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线，此时，对结果无影响；若再加水至刻度线，Ⅷ．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行配制溶液，此时，对结果无影响。【质疑激趣】：学习了“物质的量”这一物理量后，我们怎样从一个新的角度去认识化学反应？四、“物质的量”在化学反应中的应用【自主研学】：实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请分析下面表格：化学反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2微粒数×NA个×NA个×NA个×NA个微粒数之比1：2：1：1物质的量物质的量之比1：2：1：1质量或气体体积0.65g0.73g1.36g0.02g或0.224L(STP)由上表可知：化学方程式不仅仅可以表示反应物和生成物各物质间的关系，还可以表示反应物和生成物各物质间分子数之比、质量之比和物质的量之比；如果是气态物质，还可以表示它们彼此之间的体积比；且反应物和生成物各物质间物质的量之比等于化学方程式中各对应物质的化学计量数之比。它们之间的比值在应用时要特别注意：左右单位可不同，但要一一对应；上下单位要一致。即：“左右对应，上下一致”。这样，进行有关化学方程式的计算时，过程简炼，准确率高。如：2H2+O22H2O2mol22.4L2×18g4mol44.8L72g名师讲题模块一、物质的量及其单位——摩尔例1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有×1023个分子B．0.12kg中含有×1023碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe中含有×1024电子解析：因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为×1023mol-，所以B的叙述是正确的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”，C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1molNe也应含有10××1023个电子，所以D的叙述是正确的。答案：AC【自主研学】：1.下列说法正确的是（）Ａ.摩尔是物理量之一Ｂ.某物质含有×1023个微粒，这一定量的物质就是１molＣ.1molH金属镁变成镁离子时失去的电子数为０.1ＮA2.下列叙述正确的是（）Ａ.１mol任何纯净物都含有相同的原子数Ｂ.1molＯ２中约含有×1023个氧气分子Ｃ.1mol氢气中含有２mol氢离子和２ＮＡ个电子Ｄ.阿伏加德罗常数就是×1023mol-模块二、摩尔质量和气体摩尔体积例２．下列说法不正确的是（）Ａ.Ｎa的摩尔质量为２3gB.Ｎa的摩尔质量为２3g/molC.Ｎa的摩尔质量为２3D.Ｎa的摩尔质量为２.3×10-2kg解析：Ｎa的相对分子质量为23，１mol的质量为23g，Na的摩尔质量为23g/mol(或２.3×10-2kg答案：ＡＣ例３．下列叙述正确的是（）Ａ.１mol任何气体的体积都约为22.4LＢ.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LＣ.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol解析：按气体摩尔体积的“四要素”即：状态（气体）、状况（条件：温度、压强）、定量（１mol）、数值（体积）进行分析，Ａ中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；Ｂ中没有指明该物质所处的状态；Ｃ中的水在标准状况下不是气体；Ｄ是对气体摩尔体积概念的应用。故Ａ、Ｂ、Ｃ三项错误，正确的是Ｄ。答案：D例4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.体积之比1：11B.体积之比11：16C.密度之比1：1D.氧原子数之比1：1解析：本题是阿伏加德罗定律及其推论的应用，在同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比；密度之比等于它们的摩尔质量之比。对于等质量的SO2和CO2物质的量之比等于它们各自的质量与其摩尔质量的比值的比值，即：n（SO2）：n（CO2）=11：16，也就是说，它们的体积之比等于11：16，而密度之比等于其摩尔质量之比，即：M（SO2）：M（CO2）=16：11；氧原子数之比等于11×2：16×2=11：16。故Ａ、Ｃ、D三项错误，正确的是B。答案：B【自主研学】：3．下列说法中，正确的是（）O的质量是16g/mol的摩尔质量是44g/mol+的摩尔质量是23g/molD.氢的摩尔质量是2g/mol4．相同质量的下列气体中，分子数目最多的是（），原子数目最多的是（）A．NH3B．O2C．CO2D．CH4E．SO2F．H5．在相同条件下，物质的量相等的两种气体必然（）A．体积相同Ｂ．均为22.4LＣ．原子数相同Ｄ．分子数相同6．下列说法中，正确的是（）A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.在标准状况下,22.4L水的物质的量为1molD.22gCO2和16gO2,在同温同压下占有的体积相同7．H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为，H2SO4的质量是，49gH2SO4的物质的量为。8．1滴水中有17万亿亿个水分子是怎样计算出来的？9．标准状况下，的体积为L，其质量为g，共含有个Cl原子。10．相同状况下，下列气体的密度由小到大的顺序是：。①O2②CH4③H2④CO2⑤N2⑥Cl2上述气体可用向下排空气法收集的是；可用向上排空气法收集的是。模块三、物质的量浓度及其配制例5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于L的Ba溶液的说法不正确的是（）A.2L溶液中的阴、阳离子总数为溶液中NO3-总数为LC.500mL溶液中Ba2+浓度为LD.500mL溶液中NO3-总数为NA解析：由Ba==Ba2++2NO3-知：n（Ba2+）=n[Ba]，n（NO3-）=2n[Ba]=2×0.5L×L==NA，因此，c（Ba2+）=L，c（NO3-）=L。溶液的浓度与溶液的体积无关，而粒子的总数与溶液的体积和粒子的浓度有关。故Ａ、Ｂ二项错误，正确的是C、Ｄ。答案：AB例6．体积为V（mL）、密度为ρ（g/mL）的溶液中，含有摩尔质量为M（g/mol）的溶质的质量m（g），其物质的量浓度为c（mol/L），溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是（）A．m=V×ρ×a%B．c=1000mL×ρ×a×M-1×L-1C．c=D．a%=×100%解析：根据各种物理量的定义与c、ρ和a%之间的关系，进行推导和变形，得B不正确，应为c=1000mL/L×ρ×a%×M-1。答案：B例7．实验室里需要480mLL的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（）A．称取7.68g无水硫酸铜，加水500mLB．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g无水硫酸铜，加水500mLD．称取12.5g配成500mL溶液解析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配制500mLL的硫酸铜溶液时，须无水硫酸铜的质量为：L×0.5L×160g/mol=8.0g，须胆矾的质量为：L×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液。故Ａ、Ｂ、三项错误，正确的是Ｄ。答案：D【自主研学】：11．判断：（1）.把40gNaOH放入1000mL的水中，即可制成1mol/L的NaOH溶液（）（2）.L的蔗糖溶液中含溶质为（）（3）.将H2SO4溶于水配成1L溶液，从中取出100mL溶液，其浓度为L（）（4）.L的AlCl3溶液中Cl-的浓度为L（）12．质量分数为40%的NaOH溶液（ρ=ag/mL），试计算其物质的量浓度？13．在标准状况下，VL气体A（摩尔质量Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为多少？14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是（）A．配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上B．配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容C．烧杯及玻璃棒未经洗涤D．定容时，俯视容量瓶的刻度线【推荐作业】教材P25T1~T4P26T6~T8成功体验T1~T10成功体验一、基础达标1．下列说法中，正确的是（）A．1mol氢B．C．2mol铁钉D．3mol西瓜2．下列说法中，正确的是（）A．×1023原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧的质量是32gC．钠原子的摩尔质量是23gD．4.9g硫酸的物质的量是3．1gN2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为（）A．14nmol-1B．28nmol-1C．mol-1D．mol4．下列物质中所含原子数目最多的是（）A．49gH2SO4B．×1023个NH3分子C．49gH3PO4D．36mLH2O（ρ=1g/cm3）5．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（）A．在2L水中溶有80克的NaOHB．80克NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80克NaOHD．每2L溶液中含有80克NaOH6．将CaCl2溶于水配成4L溶液，则2L溶液里含有为（）A．×1022个B．×1023个C．molD．mol7．在容量瓶上无须标记的是（）A．温度B．刻度线C．浓度D．容积8．下列叙述中，错误的是（）A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molB．在标准状况下，molH2与molN2组成的混合气体的体积约为22.4LC．在非标准状况下，1molCO的体积不可能约为22.4LD．在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等9．用食盐晶体配制mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（）①烧杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平A．③B．②⑥C．①③D．①④10．物质的量相同的任何气体物质，相同的是（）A．体积B．质量C．摩尔质量D．分子数二、能力提升11．下列说法中，不正确的是（）A．1mol任何物质都含有约×1023个原子B．0.012kg含有约×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1molD．使用摩尔这一单位时，必须指明微粒的名称12．下列说法中，正确的是（）A．１mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，１mol任何气体的体积一定不是22.4LC．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD．任何状况下，１molNH3和34gH2O2所含的分子和原子数都相等13．下列叙述中，错误的是（）A．１molCO2约含有×1024个原子B．1个CO2分子的质量约为×10-23C．CO2的摩尔质量为44gD．00C、×105Pa时，11.2LCO2所含的原子数约为14．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．在同温同压下，11.2LN2所含的分子数为NAB．在标准状况下,18g的水所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约是22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15．下列溶液中的c（）与50mL、1mol/L氯化铝溶液中的c（）相等的是（）A．150mL、1mol/L氯化钠溶液B．75mL、2mol/L氯化铵溶液C．150mL、1mol/L氯化钾溶液D．75mL、1mol/L氯化铝溶液16．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的17．相同的温度和压强条件下，下列气体中密度最小的是（）A．Cl2B．CH4C．CO2D．O18．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和CO2D．压强相同，体积相同的N2和O219．设NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应为（）A．LB．LC．LD．L20．已知浓H2SO4的密度为1.84g/cm3，H2SO4的质量分数98%。求浓H2SO4中硫酸的物质的量浓度。下面四个计算式中正确的是（）A．=mol/LB．=mol/LC．=mol/LD．=mol/L21．19%的MgCl2溶液中的离子与H2O分子数目之比为（）A．4：90B．4：45C．2：45D．19：8122．在标准状况下,2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为。23．6.5g锌与足量的稀硫酸反应，放出气体的物质的量为。24．用20gNaOH配成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为，取出5mL该溶液，加水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为，其中含有NaOH的质量为。25．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时：（1）溶质不论是固体还液体，都需要选择的仪器有：规则合适的、、、。（2）配制溶液的步骤有：、或、或、、、、（）、、。（3）使用容量瓶前首先要。合作研讨26．在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应时，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9B．23：9C．32：9D．46：927．在2gA中核外电子总数比质子总数多NA个，则元素A的相对原子质量为。28．已测得某饱和溶液中的如下数据：①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。若要根据以上数据求算该饱和溶液的物质的量浓度，需要的最简单组合是鲁科版化学1第二章第一节元素与物质的分类澄迈中学任课教师：叶斌一.教材分析（一）知识脉络学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。物质元素物质元素纯净物混合物单质化合物溶液浊液胶体氧化物酸、碱、盐电解质非电解质丁达尔现象电泳聚沉（三）本节教材的主要特点从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念——胶体。二.教学目标（一）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。（二）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。（三）知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。三.教学重点(一)知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。(二)过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。(三)情感态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。四.教学准备（一）学生准备要求学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序，为学习本节教材做准备。（二）教师准备教学媒体及课件；概念图；实验探究的药品及仪器。五.教学方法与学习方法：教学方法——引导探究法；学习方法——合作学习法。六.课时计划：3课时七.教学过程第1课时【板书】第一节元素与物质的分类【板书】一.元素与物质的分类1.联想·质疑（提出本节教材的核心问题）(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？(3)各类物质之间具有怎样的关系？2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。通过对熟悉物质的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。)【问题1】（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。合作学习的实施：针对课本P30的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？（2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式（开展个人和小组比赛，看谁写得又多又准确）。这一类物质属于单质还是属于化合物？正价元素Na（+1）Mg（+2）Cu（+1、+2）Ca（+2）C（+2、+4）H（+1）S（+4、+6）负价元素O（—2）Cl（—1）S（—2）（3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。【问题2】（P30）含碳物质的研究。教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。CHCH4CO2、CaCO3Na2CO3、NaHCO3C+4—40+2化合价化学式CO（注意：—4价含碳物质供学有余力的学生研究）3.得出结论：（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界（回答联想·质疑中的第一个问题）。4.迁移·应用（1）丰富已有的元素——纯净物图，展现元素与物质的关系。①省略号（一类物质）给学生留下了一个再创造的空间。如含铜物质、含钠物质（金属）、含氢物质、含碳物质、含硫物质（非金属）等均可依下图建立相应的图示（教师启发，学生演练）。②化合物中的化学式也给学生留下了一个再创造的空间。教师引导学生进一步填写学生熟悉物质的化学式，使学生进行知