2021-2022学年河北省衡水市武邑县清凉店镇李石店中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年河北省衡水市武邑县清凉店镇李石店中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.8NH3

+3Cl2

==6NH4Cl+N2的反应中，若有8mol的NH3被氧化，则

A.有3molCl2被还原

B.氧化产物为1mol

C.氧化产物为8mol

D.生成N2

4mol参考答案：D略2.下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大参考答案：D【详解】A.同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A错误；B.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，符合递变规律，故B错误；C.单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C错误；D.颜色由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫黑色，颜色加深，不符合递变规律，故D正确。故选D。

3.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．4.有一真空瓶质量为，该瓶充入二氧化碳气体后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是A．×44B．×44C．×44D．×44参考答案：C略5.现有分子式为CnHmO2的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大

D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B略7.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是(

)A.脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)B.NH3催化还原NO为吸热反应C.过程1中NH3断裂非极性键D.过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂参考答案：A【详解】A.根据题干信息及图示知脱硝的产物为氮气和水，则总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，故A正确；B.如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以NH3催化还原NO为放热反应，故B错误；C.氨气中的N-H键为极性键，所以过程1中NH3断裂的是极性键，故C错误；D.从图示信息可知，反应过程中NO和O2作氧化剂，NH3是还原剂，Fe3+作催化剂，Fe2+只是中间产物，故D错误，故选A。8.SO2和Cl2都具有漂白性，若将2molSO2和1molCl2同时作用于湿润的蓝色石蕊试纸可观察到的现象是

A．褪色

B．先变红后褪色

C．就变红

D．颜色不变参考答案：C略9.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由发光二极管经导线流向Fe环C.负极的电极反应为：Fe－2e-=Fe2+D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置参考答案：C【分析】在如图所示工作过程中，铜线、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性Fe>Cu，所以铜线是柠檬电池的正极，Fe环是柠檬电池的负极。【详解】A.铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；B.电子由负极Fe环经导线流向发光二极管，再由发光二极管流向铜线，故B错误；C.负极发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D.酒精为非电解质，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误。故选C。10.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B12.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C.铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：AA、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。13.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（

）①密度较小

②熔点较低

③硬度较小

④还原性强

⑤该反应生成相应的碱

⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．除③⑥之外

D．全部参考答案：D略14.下列说法正确的是A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物参考答案：D略15.下列实验仪器可直接用来加热的玻璃仪器是（）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是

（填序号）。A．均变浑浊

B．试管1澄清，试管2变浑浊

C．试管2澄清，试管1变浑浊（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是

，另一种物质受热分解的化学方程式是

。（3）实验结束时的正确操作是

（填序号）①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯

②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出参考答案：（1）C

（2）Na2CO3

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）①略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，xA+yB?zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．参考答案：（1）x+y＞z；（2）左；（3）固或液；（4）放热．

【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动．【解答】解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故答案为：x+y＞z；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响．18.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）A中反应的离子方程式为．（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）C中被腐蚀的金属是，总反应式为．（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是．参考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）锌；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）B＞A＞C．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：（1）铁的化学性质，能与酸反应；（2）根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；（3）根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论；（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．解答：解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极：2H++2e﹣=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：锌；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：B＞A＞C．点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性．19.将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：

(1)以下叙述正确的是_______。（多项选择）A.电流有锌片流向铜片

B.铜片是正极，锌片是负极C.烧杯中溶液的H+浓度减小D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢

(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：____________。参考答案：（1）C，D

（2）2.24

（3）Cu2++2e－＝Cu（1）