2022四川省眉山市仁寿县彰加中学高一化学联考试卷含解析

2022四川省眉山市仁寿县彰加中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）(

)参考答案：D略2.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(

)①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A．①

B．①③

C．②

D．①②③参考答案：B略3.已知NaHCO3在150℃下会发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是A、15.5

B、42

C、31

D、21参考答案：A略4.对于反应2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（

）。A.0.5mol/(L·min) B.2mol/(L·min) C.1mol/(L·min) D.3mol/(L·min)参考答案：C【详解】v(SO2)===2mol/(L·min)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故选C。5.为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂组合正确的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀H2SO4．A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤参考答案：C考点：常见阳离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：依据铵盐能够与碱反应生成氨气的性质，通过检验铵盐与碱的反应产物有氨气的存在即可证明物质是否含氨根离子，而氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答．解答：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，故选C．点评：本题考查了氨根离子的检验，明确铵盐、氨气的性质是解题关键，注意指示剂的选择．6.根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是A．汤姆生

B．卢瑟福

C．道尔顿

D．波尔参考答案：B略7.能用H++OH-＝H2O表示的是

(

)

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应

D．Mg(OH)2和盐酸的反应参考答案：C略8.用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D9.制备一氯乙烷最好采用的方法是

A.乙烷和氯气反应

B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应

D.乙炔与氯化氢反应参考答案：C10.以下化学用语正确的是（

）A．-CH3(甲基)的电子式为

B．乙醇的结构式CH3CH2OH

C．乙烷的结构简式CH3CH3

D．聚丙烯的结构简式：

参考答案：C略11.下列叙述错误的是（

）

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D略12.下列离子方程式书写正确的是(

)A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu参考答案：C试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误。13.下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是（

）A．原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ｂ．A原子的半径比B原子的半径大C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略14.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

()A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略15.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

减少的是(

)A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.12分）（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式

▲

。②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是

▲

；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是

▲

。（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是

▲

；②写出反应D的化学方程式

▲

。（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是

▲

；②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）

▲

；

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸

D．硝酸银溶液③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5KI＋KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是

▲

。ks5u参考答案：（12分）[每空2分]⑴①Cl2+H2OH++Cl－+HClOks5u②干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]尾气吸收装置[1分]

⑵①C[1分]

②MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O⑶①碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华ks5u②B

[1分]

③溶液变蓝色

[1分]

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构W周期表中原子半径最小的元素X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代ZM层比K层少1个电子T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

（1）元素Y在周期表中的位置第

，元素T的简单离子结构示意图

．（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式

．（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙

丙+丁，该反应为：

．（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式

．参考答案：（1）二周期ⅡA族；；（2）；（3）NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素；X的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则X为N元素；Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则Y为C元素；Z的M层比K层少1个电子，则Z的M层含有1个电子，为Na元素；T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线，T为O元素，据此进行解答．【解答】解：W是周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素；X的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则X为N元素；Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则Y为C元素；Z的M层比K层少1个电子，则Z的M层含有1个电子，为Na元素；T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线，T为O元素，（1）元素Y为C，原子序数为6，在周期表中位于二周期ⅡA族；元素T为O，O的简单离子为氧离子，其核电荷数为8、核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故答案为：二周期ⅡA族；；（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物为过氧化钠，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；（3）W、X、T分别为H、N、O元素，H与N、O形成的10电子微粒有：NH3、H2O、NH4+、OH﹣等，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙

丙+丁，反应方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物己为H2O2，氮元素与氢元素形成的原子个数为1：2的化合物戊是N2H4，两者反应可生成X单质（N2）和另一种液体化合物（H2O），该反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．18.(9分)已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出C和I的化学式：

▲

，

▲

；（2）写出反应①的化学方程式：

▲

，写出反应②的离子方程式：

▲

；（3）写出反应①在工业上的一种用途

▲

。参考答案：(9分)⑴Fe,KSCN

⑵

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+[每空2分]⑶焊接