山西省临汾市蒲县职业中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

山西省临汾市蒲县职业中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一未完成的离子方程式：

+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（

）

A．+7

B．+5

C．+4

D．+1参考答案：答案：A2.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；C．硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；D．硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离．【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．3.下列有水参与或生成的反应属于加成反应的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl参考答案：A略4.下列关于氯水的叙述中，正确的是()A.1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。5.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A．标准状况下，22．4LSO3含NA个分子

B．含0．4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0．2NA

C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0．5NA

D．在200mL5mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+数目为NA，等于Cl－数目的1/3参考答案：C略6.能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=mol，一定会发生反应的离子组是

参考答案：A略7.下列说法中错误的是()。A．氮氧化物在潮湿空气中转化为强氧化性酸而污染环境B．NH4NO3爆炸所发生的分解反应无电子的得失C．铵盐不一定易挥发D．含氮元素的有机物可能是离子化合物参考答案：B略8.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种参考答案：D知识点：离子方程式图像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解证明一定有Al3+，HCO3-和Al3+会发生双水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反应在和NH4+反应。c-d段为氢氧化铝溶解，Al（OH）3~OH-，则2nAl3+消耗3V

2n=V

的氢氧化钠，那么另外一种金属阳离子为2n，消耗氢氧化钠3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定没有Mg2+、HCO3－思路点拨：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子．9.有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．亚铁离子具有较强还原性，容易在空气中被氧化成铁离子；B．石灰水过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子；C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；D．强碱性溶液中，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成FeO42﹣，根据电荷守恒、质量守恒判断．解答：解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程为：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3发生氧化还原反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等10.下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：A略11.．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1B．图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略12.某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是

A．分子

B．元素

C．单质

D．离子参考答案：B略13.已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为()A.1mol/L

B.0．5mol/L

C.0．25mol/L

D.0．2mol/L参考答案：B【详解】将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分析，氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧化钠的物质的量为0.01mol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5mol/L，故选B。【点睛】掌握守恒法在计算中的应用，根据两个方程式分析，氮原子物质的量和钠的物质的量相等，即等于氢氧化钠的物质的量，由此进行计算。14.天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是

A.火箭升空的动力主要来源于化学能

B.神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能

C.天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能

D.天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气参考答案：A略15.下列实验可达到实验目的的是(

)①将CH3—CHOH－CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3─CHCH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A．①④

B．④③

C．只有④

D．全能不能参考答案：D试题分析：①醇的消去反应条件是浓硫酸、加热，而不是氢氧化钠醇溶液加热，错误；②乙酰水杨酸中的羧基也和NaOH反应，错误；③CH3CH2Br是非电解质，不能电离出Br-，错误；④溴的四氯化碳溶液中没有水，不能和SO2反应，错误，选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：

有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（g．cm﹣3）溶解性熔点（℃）沸点（℃）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇﹣6184乙酰苯胺﹣微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5，0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥请回答：（1）仪器a的名称是

，b处水流方向是

（填“进水”或“出水”）．（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是．（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是

．（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是．A．蒸馏水

B．乙醇

C．5%Na2CO3溶液

D．饱和NaCl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是

；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是

．装置甲

装置乙参考答案：（1）冷凝管；出水；（2）乙酸；（3）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率；（4）A；（5）乙酸过量；方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图可知仪器名称，根据逆流冷却效果好判断；（2）在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反应是按1：1反应，苯胺、乙酸的密度接近，所以乙酸过量，据此答题；（3）提纯过程中的第③步，其目的是将活性炭除去，产品要留在溶液中，所以要趁热过滤，防止乙酰苯胺冷却而析出，造成产品损失；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以洗涤是既要除去可溶性杂质，又要防止产品溶解而造成产品损失，Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤又会引入杂质；（5）甲乙两种方案均采取乙酸过量，可以提高乙酰苯胺产率，而方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应，使得甲的产率较高；【解答】解：（1）根据装置图可知仪器a的名称是冷凝管，根据逆流冷却效果好可知b处水流方向是出水，故答案为：冷凝管；出水；（2）在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反应是按1：1反应，苯胺、乙酸的密度接近，乙酸过量，所以留在滤液中的主要物质是乙酸，故答案为：乙酸；（3）提纯过程中的第③步，其目的是将活性炭除去，产品要留在溶液中，所以要趁热过滤，防止乙酰苯胺冷却而析出，造成产品损失，故答案为：防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以洗涤是既要除去可溶性杂质，又要防止产品溶解而造成产品损失，Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤又会引入杂质，所以用蒸馏水洗涤较合适，故选A；（5）甲乙两种方案均采取乙酸过量，可以提高乙酰苯胺产率，而方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应，使得甲的产率较高，故答案为：乙酸过量；方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：

。Ⅱ、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：（1）生成气体的体积（在标准状况下）；（2）原400mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。参考答案：略18.（2005·广东卷）27.化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：⑴0.491g样品中结晶水的物质的量。⑵化合物中草酸根的质量分数。⑶化合物的化学式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O参考答案：（1）0.00300mol

（2）53.8%（3）K3Fe（C2O4）3·3H2O（1）n（H2O）==0.00300mol（2）n（C2O）=0.0500mol·L－1×0.024L×=0.00300mo