氧化还原反应

课时3氧化还原反应专题一化学基础知识高三化学一轮复习强调：判断氧化还原反应的最根本方法是看反应前后元素化合价有无变化。考点1氧化还原反应与四大反应类型之间的联系正误判断：①无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。（）②无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。（）③有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。（）【迁移·体验】下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( )A.用红磷制白磷 B.用氧化铝制金属铝

C.用氯气制漂白粉 D.用金属钠制过氧化钠

A1.氧化还原反应的特征:___________________;氧化还原反应的实质:___________________。电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)化合价升降考点2氧化还原反应的基本概念

以下面氧化还原反应反应为例，分析反应物和生成物之间的联系：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

还原剂

失(电子)高(化合价升高)氧(被氧化)

氧化剂

得(电子)低(化合价降低)还(被还原)口诀：2.氧化还原反应中电子转移的表示方法箭头由反应物指向生成物，且两端指向化合价变化的同一种元素，需注明电子的得与失。2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O

失去2e-×2得到4e-

-2+40（1）双线桥法箭头由还原剂指向氧化剂，无须注明电子的得与失。（2）单线桥法4e--2+402Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O

3.常见氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)

O2

元素处于高化合价时的化合物氧化物MnO2

含氧酸浓硫酸

HNO3

盐KMnO4

Fe2(SO4)3

过氧化物Na2O2、H2O2

（2）常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼金属单质K、Na、Mg、Al等Mn+非金属单质H2

C

元素处于低化合价时的化合物氧化物CO

SO2

酸H2S

HI

盐Na2SO3

FeSO4

（3）具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+SO32-H2O2SO2【迁移·体验】赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法正确的是 ( )A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物又是还原产物

C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6

C【真题展现】2．（2014江苏，4C）漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张3．（2012江苏，5）C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4．（2011江苏，3C）二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒1．（2016全国Ⅲ卷，7C）次氯酸盐具有氧化性，漂白粉漂白织物5．（2011江苏，9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.图4所示转化反应都是氧化还原反应【真题展现】（1）依据反应方向判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：MnO2Cl2；还原性：HClMnCl2››注：可依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；同样可由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。4.物质氧化性、还原性强弱判断【迁移·体验】由方程式判断强弱已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(

)A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋A【迁移·体验】依据强弱顺序判断反应是否发生已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2A1．（2016江苏，13C）实验操作和现象：室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。结论：Fe3+氧化性比I2强。【真题展现】2．（2015江苏，4C）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。2.根据“表”判断（1）根据元素周期表判断如：还原性：NaMgAl

氧化性：Na+Mg2+Al3+

〉〉〈〈氧化性：Cl2Br2I2

还原性：Cl-Br-I-〉〉〈〈（2）依据金属活动性顺序注意：是Fe2+（3）依据非金属活动性顺序3.根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl(浓)=Cl2↑+2H2O氧化性：KMnO4>MnO2>O2∆高温4.根据产物价态高低判断：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化性：Cl2>S5.根据外界条件判断：(1)浓度：一般而言，溶液浓度越大，氧化性（或还原性)就越强。(2)温度：如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2，不与冷的浓盐酸反应。(3)溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如KClO3在酸性条件下能将Cl-氧化成Cl2，在中性条件下不能氧化Cl-。如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸，浓硫酸>稀硫酸还原性：浓盐酸>稀盐酸。6.根据电化学原理判断：(1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质)，还原性：负极金属>正极金属。(2)电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。1.电子守恒规律：氧化还原反应的计算，关键是列出电子守恒关系求解，即：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值考点3氧化还原反应的常见规律【真题展现】（2015江苏，3C）在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数【真题展现】(2015·全国卷Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。2∶1【迁移·体验】NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO物质的量/mol0.51.3

则原溶液中NaI的物质的量为________mol。3答题模板步骤1找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤2定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤3列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤4找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【真题展现】（2016江苏，18）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式_____。②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。【迁移·体验】(2015·海南，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是(

)A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋62.电荷守恒规律：D3.反应先后规律：

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。

即：强强联手，强者先行。【迁移·体验】依据强弱顺序判断反应发生的先后顺序试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反应的离子方程式。

☆①2I-+Cl2=I2+2Cl-②2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

试写出少量氯水和足量氯水分别与FeI2溶液反应的离子方程式。

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-？

4.价态规律：以硫(S)元素为例

说明：

当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO2等；

当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH4；

当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如SO2。5.价态归中规律：

同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO3＋6HCl=3Cl2＋KCl＋3H2O，两类特殊的氧化还原反应Cl2+H2O＝HCl+HClO0+1-1歧化反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑

+2H2O0＋6＋4归中反应能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？考点4氧化还原反应方程式的配平及书写2.缺项配平：

所缺物质一般为H2O或H+、OH-等介质，它们与化合价的升降变化无关，先配平发生氧化还原反应的物质，再根据电荷守恒和质量守恒配其余的物质。例：Cu+HNO3=

Cu(NO3)2+NO↑+H2O1.氧化还原反应离子方程式配平：①电子得失守恒②电荷守恒③原子个数守恒整体配平：在同一个反应中有多种元素同时失去或获得电子，则设法将同时得电子或失电子的看成一个整体来处理。该整体位于方程式的哪一侧，则从哪一侧着手配平。例：Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O+1-2+5+2+6+2(1×2+8)×33×101.（2016江苏，18）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式_____。信息型氧化还原反应方程式的书写【真题展现】2.（2016江苏，19）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_____________________________________。3.（2016江苏，20）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________________________________________________。（3）纳米