山西省阳泉市十第一中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山西省阳泉市十第一中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(

)A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：本题根据胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题．解答：解A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点2.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是

（

）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略3.在25℃、101kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2；A.ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C.ΔH1>ΔH2D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应参考答案：C【分析】根据能量转化图可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，结合盖斯定律及反应热与化学反应方程式的关系作答。【详解】A.由上述分析可知，CO转化为CO2，反应放热，其热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A项正确；B.C转化为CO2放出热量，其热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，结合盖斯定律可知，C转化为CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝（ΔH1kJ·mol－1-ΔH2）×2＝[-393.5kJ·mol－1-（-282.9kJ·mol－1）]×2=－221.2kJ·mol－1，B项正确；C.ΔH1=-393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，则ΔH1<ΔH2，C项错误；D.C(s)和O2(g)反应为放热反应，则CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应，D项正确；答案选C。4.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是A.负极电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+B.溶液中SO42－离子向负极移动C.电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D.铜片上有气泡产生参考答案：C【分析】该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A．该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，选项A正确；B．原电池溶液中阴离子SO42－离子向负极移动，选项B正确；C．电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，选项C错误；D．铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H++2e-═H2↑，故铜片上产生气泡，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的电极反应，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动形成电流，为易错点。

5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．【解答】解：若a、b相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．6.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．7.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略8.下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品参考答案：BA.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；

B.四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；

C.氰化钾(KCN)有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；

D.黑火药主要成分硝石(硝酸钾)、硫黄、炭(木炭)，属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。

所以答案选B。

9.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y的多

B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X的气态氢化物比Y的稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略10.在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2生成，同时就有2nmolAB分解参考答案：C略11.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A．BaCl2溶液

B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。12.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A.n（A-N+8）/（A+16）mol

B.n（A-N+10）/（A+16）molC.n（A-N+6）/Amol

D.（A—N+2）mol参考答案：A13.决定化学反应速率的本质因素是A.浓度

B.压强

C.温度

D.反应物质的性质参考答案：D分析：根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。详解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。14.要增大Zn和H2SO4溶液置换反应生成H2的速率，下列措施错误的是

A．使用浓硫酸

B．加热

C．使用小颗粒锌粒

D．加硫酸铜溶液参考答案：A15.下列变化属于吸热反应的是(

)①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为了探究钠与CO2

的反应，利用如图装置进行实验。[已知PdCl2(氯化钯)

能被CO还原得到黑色的Pd](1)请将上图各装置连接完整(填写装置中序号)②→______________。(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是___________。A.CCl4

B.H2SO4溶液

C.硝酸钠溶液

D.植物油(3)检查装置②的气密性，方法是______________。(4)装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到______时再点燃酒精灯。(5)通入CO2

的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式i.当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2

反应的化学方程式__________。ii.当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体(标况下测定)，装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式____________________。参考答案：(1)④③①⑤

(2)AC

(3)用弹簧夹夹住C

处橡皮管，向装置中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定

(4)装置G中左端试管中澄清石灰水变浑浊

(5)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C试题分析：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为②④③①⑤；（2）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，A正确；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，虽然可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，但生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，B错误；C．硝酸钠：加入稀硝酸钠后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，C正确；D．植物油：植物油的密度小于盐酸，加入植物油后，植物油在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，D错误；答案选AC。（3）根据装置②的构造可知检验气密性的方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定；（4）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净；（5）Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，则钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应的方程式为2Na＋2CO2Na2CO3＋CO；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.23g，钠的物质的量为：n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生112mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.005mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化剂是

氧化产物是

还原产物是

；

元素的化合价升高，该元素的原子

电子，发生氧化反应；该反应转移1mol电子时，消耗铜的物质的量为

mol。参考答案：略18.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。（1）配平上述反应方程式___________；（2）上述反应中有0.3mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是_______L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl固体，结合后面提供的物质进行实验，下列能实现实验目的的物质组合是___（填序号）。①水

②碘化钾淀粉试纸

③淀粉

④白酒

⑤食醋（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______；若处理含5%的NaNO2废液10t，理论上需要加入NH4Cl____t（保留3位有效数字）。参考答案：(1)2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O

(2)6.72L

(3)①②⑤

(4)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O

0.388【详解】（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了l个电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2个，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故反应方程式为：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，故答案为：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。（2）根据反应2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应转移电子是2mol，生成2molNO，所以若反应中有0.3mol电子转移，则生成NO为0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/m