广东省东莞市第十高级中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省东莞市第十高级中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A．五水硫酸铜、SO2、空气 B．NH3、Cu、空气C．盐酸、硫酸、胶体 D．氨水、食盐、酒精参考答案：A【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，混合物是指由不同种物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．五水硫酸铜是纯净物是电解质；二氧化硫在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；空气是多种气体的混合物，故A正确；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；硫酸在溶液中能导电，故为电解质；胶体是分散系是混合物，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，故不是电解质；食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，故不是电解质；酒精是纯净物，故D错误．故选A．2.美国科学家马丁?查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白GFP(greenfluorescentprotein，)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是A．GFP加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

B．天然蛋白质属于纯净物C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．可用于蛋白质反应机理的研究参考答案：D3.下列物质中导电能力最差的是（

）A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe丝

C．食盐晶体

D．熔融的Na2SO4参考答案：C略4.下列物质露置于空气中不易变质的是（

）A.NaCl溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.漂白粉溶液 D.氯水参考答案：AA.NaCl溶液露置于空气中不易变质，A正确；B.硫酸亚铁溶液易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，B错误；C.漂白粉溶液容易吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，见光易分解而变质，C错误；D.氯水中的次氯酸见光易分解而变质，D错误，答案选A。5.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是()A．b＞c

B．a＋b＞2cC．a＋b＜c

D．a＋b＜2c参考答案：D略6.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是

A

B

C

D参考答案：B略7.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C8.下列关于电解质溶液判断正确的是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－参考答案：D略9.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的

A.脂肪

B.食盐

C.蛋白质

D.葡萄糖参考答案：D10.下列说法不正确的是

(

)A.等体积、浓度均为1mol?L-1的磷酸溶液和盐酸，含有的氢元素质量之比为3∶1B.1molO3和1.5molO2含有相等的氧原子数C.1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3参考答案：AA．在磷酸和盐酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液中，溶液中的H元素的质量之比不是3：1，故A错误；B．臭氧为三原子分子，氧气为双原子分子，1

mol

O3含有氧原子物质的量为3mol，1.5

mol

O2含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子数，故B正确；C.1

mol

O2中含有2mol氧原子，个数为1.204×1024，在标准状况下占有体积为：1mol×22.4L/mol=22.4

L，故C正确；D.1个二氧化碳含有1个碳原子，2个氧原子，1个葡萄糖分子含有6个碳原子，6个氧原子，则1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；故选A。11.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Fe3+有强氧化性，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路B．次氯酸钠有强氧化性，可用于配制消毒液C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂参考答案：C12.标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A.7.5gC2H6

B.33.6LN2

C.7gCO

D.22.4LH2O参考答案：D13.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A.

B.

C.

D.参考答案：B分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。14.下列说法正确的是A．两原子之间的相互作用叫做化学键B．失电子难的原子获得电子能力一定强C．电子层结构相同的不同离子，其半径随着核电荷数增大而减小D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原参考答案：C15.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分离方法蒸馏分液洗气萃取

参考答案：A【详解】A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；故选A。【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下仪器：

①烧杯

②胶头滴管

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）

⑦酒精灯

⑧量筒

（1）配制时，称量时必须使用的仪器有

（填代号）

（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀（要用到两次）

⑧冷却

其正确的操作顺序为②①③

⑦⑥

（4）试计算应称取的KCl固体的质量为

g。在定容时视线应

参考答案：（1）①②④⑤⑥

（2）搅拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)

（3）⑧④⑤

⑦（4）18．6

、与液体凹液面最低处相平

（其余每个2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是，0.2molKIO3参加反应时转移电子mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是A．CCl4B．酒精

C．Na2SO4溶液

D．食盐水所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A．100mL量筒B．托盘天平

C．玻璃棒D．100mL容量瓶

E．50mL量筒

F．胶头滴管

G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．参考答案：1.；1：5；12.A；萃取分液；分液漏斗3.27.8；CEFGH4.ACD考点：氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．

专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．解答：解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，还原产物与氧化产物均为I2，且物质的量之比为1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.2molKIO3参加反应时转移电子1mol，故答案为：；1：5；1；（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为：A；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低