广东省汕头市华美中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省汕头市华美中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（

）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略2.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，对下列叙述的判断正确的是（

）①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

A．①③正确

B．②④正确

C．只有①正确

D．①②④正确参考答案：C略3.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。下列有关混合气体的说法正确的是（）A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3参考答案：C略4.下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D略5.（不定项）将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸锌 B．氯水 C．氯化铜 D．硝酸钠参考答案：BD【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答．【解答】解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，A．再加硫酸锌，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；C．再加氯化铜，不发生反应，故C不选；D．再加硝酸钠，与盐酸中的氢离子结合成硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，故D选；故选BD．6.根据化学常识判断下列说法正确的是(

)A．铅笔芯是主要含有铅的笔芯

B．加碘食盐是加有I2的食盐C．碘酒是含有的I2的酒精

D．纯碱是纯净的烧碱参考答案：C略7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略8.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()A.X被氧化了

B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应

D.Y在反应中表现出还原性参考答案：AA、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，被氧化，故A正确；B、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，故B错误；C、Y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故C错误；D、Y得到电子，作氧化剂，在反应中表现了氧化性，故D错误；故选A。9.下列关于离子检验的说法中正确的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C.向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋参考答案：DA项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种；B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种；C溶液中还可能含有Ag＋。10.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是(

)

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．64gSO2含有氧原子数为NAB．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略12.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A.A单质能与B的盐溶液反应B.常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多参考答案：B【分析】证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者金属单质与水、酸反应的剧烈程度进行比较。【详解】A项、铁比铜活泼，但是铜能与氯化铁溶液反应，故A错误；B项、常温时，A能从稀盐酸中置换出氢气，而B不能说明A比B易失电子，金属A的活泼性比B强，故B正确；C项、比较金属活泼性的强弱，应根据失去电子的难易程度判断，不能根据最外层电子数的多少判断，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故C错误；D项、比较金属活泼性强弱，可根据金属单质与酸反应剧烈程度比较，不能根据生成氢气的多少比较，如1molAl从酸中置换生成的H2比1molMg从酸中置换生成的H2多，但Mg的活泼性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，注意把握金属性的比较角度，，注意能找出反例判断是解答关键。

13.下列说法正确的是(

)A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略14.下列物质互为同分异构体的是A.淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n] B.CH3CH3与CH3CH2CH3C.35Cl2和37Cl2 D.CH3CH2CH2CH3与参考答案：D【详解】A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，选项A错误；B.CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，分子中相差1个CH2，互为同系物，选项B错误;C.35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;D.CH3CH2CH2CH3与具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。答案选D。

15.从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．熔成银白色小球说明熔点低；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④．(2).仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态

②I2在其中溶解程度大

③与水互溶程度小

④密度要比水大．参考答案：1.①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④100mL容量瓶2.③④3.II

I

蒸馏

②③考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；根据分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；根据碘与四氯化碳的沸点不同可用蒸馏分离；萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：（1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：③④；（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开；四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳；碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故答案为：II；I；蒸馏；②③．点评：本题主要考查了常见仪器的用途、物质的分离，题目难度不大，注意不同分离提纯方法的适用对象以及操作原理．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)

△H＝－644.25KJ/mol（2）410.125

（3）产物不会造成环境污染。略18.（14分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=

mol；（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为

；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=

mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为

。参考答案：略19.计算(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。(2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c(K+)＝0.7mol·L?1，c(Zn2+)＝0.1mol·L?1，c(Cl?)＝0.3mol·L?1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol·L?1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl?，则S2O32?将转化成______。A．S2?

B．S

C．SO32?

D．SO42?②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6mole?，则被氧化的HCl的物质的量为______。参考答案：(1)A

(2)2.8g

(3)0.03mol

(4)D

0.6mol【详解】（1）在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，二氧化硫的摩尔质量最大，二氧化硫的物质的量最小，体积最小，答案选A，故答案为：A；（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子，所以不论N2和N2O的比例如何，只要物质的量是确定的