广东省汕头市濠江区第三中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

广东省汕头市濠江区第三中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：

NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2OB．为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．0.2mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合呈酸性：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：A略2.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析不正确的是(

)A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋C．上述冷却结晶若改用蒸发结晶也能得到上述产物D．配制240mL1mol·L-1的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g参考答案：C【知识点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

J2

J4【答案解析】C

解析：A．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确；B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2起到氧化剂的作用，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B正确；C．如果改用蒸发结晶，在加热的过程中CuSO4?5H2O有可能失去结晶水，故C错误；D．配制240mL1mol/L的CuSO4溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CuSO4?5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正确。【思路点拨】本题考查了硫酸铜的制备实验方案的设计，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查，题目难度中等。3.下列有关物质的表述中正确的是

(

)

A．18O的原子结构示意图：

B．中子数为8的氮原子：

C．次氯酸的电子式：

D．NH4+的结构式：参考答案：A略4.下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是

A．1L1mol·L-1的NaCl溶液

B．1.5L2mol·L-1NH4Cl溶液

C．1L1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液

D．2L1．5mol·L-1的CaCl2溶液参考答案：D略5.一定量的锌与100mL18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。则下列说法中错误的是（）

A、生成的气体中H2的物质的量为0.3mol

B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol

C、溶解Zn的物质的量为1.5mol

D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略6.钡和钠相似，也能形成O22-的过氧化物，则下列叙述错误的是()A．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钡的化学式是Ba2O2参考答案：D略7.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（

）A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化参考答案：答案：B8.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是两性氢氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．热稳定性：NH3>PH3>AsH3参考答案：B略9.对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是

A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①

D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

参考答案：D10.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）

△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2＋△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多参考答案：D试题分析：A、形成化学键需要放出热量，III是形成化学键的，即△H3<0，故说法正确；B、根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，跟途径无关，因此有△H1=△H2＋△H3，故说法正确；C、能量越低越稳定，放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故说法正确；D、非金属性减弱，形成的化学键不稳定，因此断裂时，需要吸收热量，非金属性越弱，需要吸收的热量越小，故说法错误。11.以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：BC溴水分别加入到苯、乙醇、四氯化碳中的现象是：①分层，上层橙红色；②混溶；③分层，下层橙红色，可以鉴别，A正确；准确称取0.4000gNaOH无法实现，B错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，杂质无法除去，C错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D正确。12.香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A．香柠檬醚的分子式为C13H9O4B．香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C．1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3molBr2D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：D略13.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D.用SiO2制备高纯硅参考答案：A本题考查了绿色化学的原子经济性。原子经济性是指反应物的所有原子全部被利用，没有副产物。14.根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．B．C．

D．

参考答案：A解析：由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确，B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度，故均错误。15.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L1mol·L￣1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NAC．标准状况下，22.4L乙烷中含极性共价键的数目为7NAD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g(补充完整）_________。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：①判定I方案不可行，理由是__________________；②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否”）。用0.10mol?L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____mL。b．平行滴定后获得实验结果。③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂_________。

参考答案：(1)分液漏斗

饱和NaCl溶液

MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

(2)①残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀

②否

22.60

③偏小

(3)【分析】（1）熟悉常见仪器的形状，说出其名称；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，结合氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解度特点选择合适的除杂剂；分析各装置作用进行排序；

（2）①Ⅰ方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰，二氯化锰也会与硝酸银反应；

②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据；

③Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量，因为部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；

（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气。【详解】（1）装置甲中仪器A的名称分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯化氢；

甲装置用来制取氯气，A为分液漏斗用来滴加浓盐酸；从甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置乙中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，依次通过丙、乙，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），正确的顺序为：a→d→e→b→c→f→g；

因此，本题正确答案是：分液漏斗；

饱和NaCl溶液；MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

debcf；

（2）①Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；

因此，本题正确答案是：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；

②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60mL；

因此，本题正确答案是：否；22.60；

③Ⅲ方案：根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，因为部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，

因此，本题正确答案是：偏小；

（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气，装置如图所示，

；

因此，本题正确答案是：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物。A、G的均为原子晶体，F是正四面体结构的非极性分子，反应②、④是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。请回答：

(1)写出A和B的化学式：A

，B

；

(2)写出C溶液转化为C固体的过程中气流的作用是

；

(3)写出①、③和④反应的化学方程式：

①

；

③

；④

。参考答案：(1)A：Si

B：Mg

(2)抑制氯化镁水解(3)①

③

④18.下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA

O1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________

。（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式:

。参考答案：（1）Na＞Si＞O；（2）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）；（4）2Mg+CO22MgO+C；（5）Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（6）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）元素非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2；（4）⑤的同周期相邻主族元素的单质为Mg，②和④组成的化合物能与Mg反应，则化合物为CO2，Mg再二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；（5）⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气；（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物为CH3OH，甲醇发生氧化反应，在碱性介质中生成碳酸根与水．【解答】解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Si＞O，故答案为：Na＞Si＞O；（2）非金属性Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，电子式为，故答案为：；（4）⑤的同周期相邻主族元素的单质为Mg，②和④组成的化合物能与Mg反应，则化合物为CO2，Mg再二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（5）⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故答案为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物为CH3OH，甲醇发生氧化反应，在碱性介质中生成碳酸根与水，电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握，难度中等．

19.（16分）Ⅰ．在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH

（1）反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为______。A．0.9mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则VCO=

该反应的化学平衡常数是

。（2）