广东省汕头市潮阳区实验中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

广东省汕头市潮阳区实验中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO属于碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．2.下列说法不正确的是

（

）①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L④所有的燃烧反应都为放热反应

A．仅有①④

B．仅有②③

C．仅有①③

D．全不正确参考答案：C3.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0参考答案：答案：A解析：根据题目的含义可以列出：2X(g)＋Y(g)

Z(g)起始（mol·L－1）0.1

0.1

0转化（mol·L－1）0.06

0.03

0.03平衡（mol·L－1）0.04

0.07

0.03所以v==0.001mol/(L·S)，故A选项正确；若将容器的体积变为20L，各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理此平衡应向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度比原来的要小，故B选项错误；由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强此平衡向右移动，反应物X和Y的转化率均增大，故C选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应应为放热反应，即△H＜0，所以D选项错误。高考考点：化学反应速率的计算，化学平衡的移动。易错提醒：忽略化学反应速率为单位时间内物质溶度的变化而错需其他选项；对平衡移动原理（勒夏·特列原理）理解片面而错选B或D。备考提示：要学会应用“三段式”解决化学反应速率和化学平衡的有关计算；对化学平衡移动原理既要理解其含义（定性和定量两个方面），又要灵活应用、举一反三。在备考复习时要针对这部分内容要加大训练力度。4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热ΔH为

（

）

A．-1780kJ/mol

B．-1220kJ/mol

C．-450kJ/mol

D．+430kJ/mol参考答案：B5.将Fe、Fe0、Fe304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO.Fe3O4的物质的量之比可能为A.3:2:2

B.2:3:2

C.1:2:3

D.3:2:1参考答案：B略6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略7.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

（

）

A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA

B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA参考答案：C重水的摩尔质量为20g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×NA/20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4NA，故D错。8.下列关于工业生产的叙述中，错误的是()A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石参考答案：C略9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到B.C4H8Cl2的同分异构体有7种C.甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7D.由乙醇和乙酸生成乙酸之酯属于取代反应参考答案：D【详解】A.煤的干馏属于化学变化，将煤进行干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油，从煤焦油中可分离出苯、甲苯和粗氨水。煤中不含苯、甲苯和粗氨水，A错误；B.C4H8Cl2的同分异构体可以先确定碳链，再将两个氯原子采取“定一移一”法确定位置：，，共有9种，故B错误；C.与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则甲苯有7个碳原子共平面，考虑三点确定一个平面，则乙苯可能有八个碳共平面，故C错误；D.乙醇和乙酸发生酯化反应可以看做乙酸中的羟基被CH3CH2O-取代生成乙酸乙酯,该反应属于取代反应，故D正确；答案：D10.锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解参考答案：B11.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（）A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．制取少量的氢氧化铁胶体C．用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液D．称取氢氧化钠固体参考答案：C考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．专题：实验评价题．分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；C．硫酸应装在酸式滴定管中；D．氢氧化钠应放在左盘中，且要防止吸潮．解答：解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，题中实验操作易生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液，硫酸装在酸式滴定管中，符合实验要求，故C正确；D．氢氧化钠应放在左盘中，且放在小烧杯中称量，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、胶体的制备、中和滴定以及物质的称量等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作的严密性和可行性的评价，难度不大．12.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌

B．铁

C．镁

D．无法推断参考答案：C13.下列物质一定属于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧参考答案：C略14.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

（

）

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案：C略15.下列实验合理的是

A．证明非金属性Cl＞C＞SiB．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称

，副产品的一种用途为

。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是

。(3)写出上述流程中X物质的分子式

。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法

化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a、c本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl－的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3转化为Na2CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）（1）下列关于化合物I的说法，正确的是

．A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．遇FeCl3溶液可能显紫色C．能与溴发生取代反应和加成反应D．1mol化合物I最多能与3molNaOH反应（2）反应①是固定CO2的新方法，利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通过消去反应获得，Ⅳ不能与Na反应产生H2，写出由Ⅳ制备Ⅱ的化学方程式

．（注明反应条件）（3）化合物Ⅲ与过量甲醇、浓硫酸共热生成化合物Ⅴ，Ⅴ的结构简式为

．其反应类型为

．（4）对二甲苯是化学工业的一种重要原料，在一定条件下经原子利用率100%的反应，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为

．（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应，Ⅵ和Ⅶ的结构简式分别为

、

．

参考答案：（1）ABC；（2）；（3）；酯化反应；（4）；（5）；．

考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）A．羟基和双键能被酸性高锰酸钾氧化；B．酚能和氯化铁溶液发生显色反应；C．酚能和溴发生取代反应、碳碳双键能和溴发生加成反应；D．能和NaOH反应的为酚羟基、羧基、酯基；（2）卤代烃和醇类物质可发生消去反应，Ⅳ不能与Na反应产生H2，说明Ⅳ不是醇类，所以Ⅳ是卤代烃；（3）化合物Ⅲ含羧基，能和醇类发生酯化反应；（4）根据题给信息，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，且原子利用率为100%，相当于H和CO2组成﹣COOH连在苯环上；（5）的分子式为C8H6，比C9H8O少一个CH2O，并且均能发生银镜反应，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键．解答：解：（1）A．羟基和双键能被酸性高锰酸钾氧化，该分子中含羟基和双键，故A正确；B．酚能和氯化铁溶液发生显色反应，该物质中含有酚羟基，所以能和氯化铁发生显色反应，故B正确；C．酚能和溴发生取代反应、碳碳双键能和溴发生加成反应，该物质中含有酚羟基和碳碳双键，所以能发生取代反应和加成反应，故C正确；D．能和NaOH反应的为酚羟基、羧基、酯基，酚羟基的邻对位有需3mol氢氧化钠，羧基需1mol氢氧化钠，酯基需1mol氢氧化钠，1mol化合物I最多能与5molNaOH反应，故D错误；故选ABC；（2）卤代烃和醇类物质可发生消去反应，Ⅳ不能与Na反应产生H2，说明Ⅳ不是醇类，所以Ⅳ是卤代烃，由Ⅱ的结构简式可知Ⅳ的结构简式为：；Ⅳ制备Ⅱ的化学方程式为：，故答案为：；（3）化合物Ⅲ含两个羧基，能和过量的甲醇发生酯化反应，生成两个酯基，Ⅴ结构简式为：，故答案为：；酯化反应；

（4）根据题给信息，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，且原子利用率为100%，相当于H和CO2组成﹣COOH连在苯环上，故产物的结构简式为：；，故答案为：；

（5）的分子式为C8H6，比C9H8O少一个CH2O，并且均能发生银镜反应，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键，结构简式为：、；故答案为：；．点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度较大．

18.化学与工农业生产、日常生活紧密相关

Ⅰ．侯氏制碱法所得纯碱样品中往往含有少许NaCl，现欲测定其中Na2CO3的质量分数，分别设计了如下实验方案。方案一：沉淀分析法（1）把一定量的样品溶解后加入过量CaCl2，将所得沉淀

（填操作）、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是

；洗涤沉淀的操作是

方案二：气体分析法（2）把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液为

，但选用该溶液后实验结果仍然还是不准确，其原因是

。

（3）实验室中现有盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台系列。请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na2CO3的含量

。Ⅱ．有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子Mn+氧化成高价态的离子，然后以此高价态的金属离子做氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2而净化。现实验室用下图装置模拟上述过程：

（1）写出电极反应式：阳极

、阴极

；

（2）写出Co3+氧化甲醇的离子方程式（不必配平）

，当1mol甲醇完全被氧化时，需Co3+

mol。参考答案：Ⅰ．（1）过滤（1分）；静置，向上层清液中继续滴加CaCl2-溶液，若无沉淀说明CaCl-2已过量（2分）；沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然