广东省汕头市达濠第二中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省汕头市达濠第二中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是

（

）A、在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子B、在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个C、在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故参考答案：略2.生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是

A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水

C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A略3.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．解答：解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．4.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（

）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+参考答案：A略5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉

B．滤渣中一定有Ag粉

C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋参考答案：BC略6.有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(Olympiadane)，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A．属于苯的同系物

B．属于烃的衍生物C．该物质的一溴代物有四种

D．分子中只含非极性键参考答案：答案：C7.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（

）A．C+CO2=2CO

B．C+O2=CO2C．2C+O2=2CO

D．C+CuO=CO2+Cu参考答案：AD解：反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应，A、碳和二氧化碳的反应是吸热反应，故A正确；B、C燃烧是放热反应，故B错误；C、C燃烧是放热反应，故C错误；D、C还原氧化铜是吸热反应，故D正确；故选AD．8.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略9.下列有关实验操作正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果B．为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液中C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1mol·L-1的热NaOH溶液中D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤参考答案：A略10.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C11.下列关于铜电极的叙述，不正确的是

A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D．在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：D略12.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO浓盐酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化B．第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应；C．由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；D．电子不守恒．【解答】解：A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比≥1：2时溴离子才被氧化，故A正确；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B错误；C．由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性为KClO＞Cl2，故C错误；D．第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂参考答案：B14.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．用蒸馏水酚酞BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质为Na2CO3)的纯度C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3参考答案：B略15.20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X：

下列有关X的说法中不正确的是A．X难溶于水

B．一定条件下X可与H2发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体

D．X的摩尔质量为720n参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。（二）产品的精制③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.6g产品。（1）写出该制备反应的化学方程式

。（2）冷水应该从冷凝管

（填a或b）管口通入。（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是

。步骤②中判断反应终点的依据是

。（4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是

。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的

置入锥形瓶中。（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是

。A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3C．萃取振荡操作应如右图所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是

。

参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2）a（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（4）除去乙酸及少量的正丁醇上口（5）D（6）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：答案：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。解析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。(2)6片小苏打的物质的量为：=0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：=3.8片。(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO，,然后HCO继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO)=0.005mol，H＋与CO、OH-－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：16∶1。②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素（OH-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。18.工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C和SiO2的质量比为________________。（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：

Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

反应①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)

反