广东省汕头市陈店中学2023年高三化学模拟试卷含解析

广东省汕头市陈店中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置及操作正确的是A．制备乙酸乙酯

B．构成原电池

C．检验有无乙烯生成

D．检查装置气密性参考答案：D略2.混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A．充电时，阴极附近pH降低B．电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni（OH）2参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni（OH）2，镍的化合价从+3价降到+2价，则乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，甲为负极，MH中H由0价升高到+1价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为阳极发生氧化反应，据此解答．【解答】解：A．充电时阴极发生还原反应，电极反应为M+H2O+e﹣═MH+OH﹣，生成氢氧根，pH增大，故A错误；B．电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故B正确；C．正极得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正确；D．放电过程的正极反应为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，负极反应为MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，则电池总反应为MH+NiOOHM+Ni（OH）2，故D正确；故选A．3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相侗的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

（）

A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲为氮气，则丁可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B4.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶体板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是

（

）

A．CH4

B．NH3

C．HCHO

D．SO2参考答案：答案：C5.下列离子方程式正确的是（）A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．不符合反应客观事实，氢氧化钠过量，应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体和氯化氢，不能用沉淀符号．【解答】解：A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝，离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A错误；B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正确；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；故选：C．6.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐不含碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；A．①②⑥⑦

B．①③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦参考答案：略7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O参考答案：DA.氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，选项A错误；B.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，选项B错误；C.硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4+，选项C错误；D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选D。8.（05年全国卷1）右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

A

.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B.

X、Y、Z均为气态

C

.上述可逆反应的正反应为放热反应

D

.上述反应的逆反应的ΔH>0

参考答案：答案：C9.下列各组物质的分类正确的是

（

）

A．同位素：、、

B．同种物质：2－甲基丙烷、异丁烷

C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水

D．强酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O4参考答案：B略10.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12．8g时，a极上

消耗的O2在标准状况下的体积为2．24L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：D略11.下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂

B

工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC

工业上利用合成氨实现人工固氮

D

实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：参考答案：DA有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应12.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是

A.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂

B.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒

C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂

抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛

D.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应参考答案：B略13.2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面做出的重要贡献．烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”．下图中可以被理解为烯烃复分解反应过程的是

参考答案：B略14.近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是

（

）

①甲烷属于烃类

②在相同条件下甲烷的密度大于空气

③甲烷难溶于水

④可燃冰是一种极具潜力的能源

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④参考答案：D略15.下图为反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

甲

乙A．

Fe，S

B．Cu，S

C．Fe，O

D．Fe，Cu参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是________，所发生反应的化学方程式是__________________．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是________，其目的是_________________．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—__________．（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________．（6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________．参考答案：（1）除去水蒸气除去CO2（2）氧化铜（CuO）CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2（3）无水硫酸铜（CuSO4）检验H2O（4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。(1)基态铜原子的核外电子排布式为

。其晶体的堆积方式为

，其中铜原子的配位数为 。(2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为

(用元素符号表示)。②NH3中N原子的杂化轨道类型为

，与其互为等电子体的阳离子为

。③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式为

；加入乙醇后析出晶体的原因为

。(3) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。①下图表示的是

(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为

。③上图晶胞中C、D两原子核间距为298pm,阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为

g·cm-3(列出计算式即可)。参考答案：(1)ls22s22p63s23p63d104s1 (1分) 面心立方最密堆积(1分

12(1分)(2)①O>N>H(1分)②sp3(1分)H3O+ (1分)③

(2分)

降低溶剂极性，使Cu(NH3)4SO4?H2O析出(合理答案即可) (2分)(3)①CuCl(1分)②(，，)

(2分)③(2分)试题分析：(1)铜的核电荷数为29，其基态铜原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1；其晶体的堆积(3)①晶胞中Cl-的个数为8+6=4，Cu的个数为4，则化学式为CuCl，属于CuCl的晶胞；②D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点C的连线处于晶胞体对角线上，且DC间距离为对角线的处，则D原子的坐标参数为(，，)；③已知一个晶胞中含有4个CuCl，设晶胞的边长为a，则CD间距离为a，则a=pm，则晶胞的体积为a3，晶胞的密度为=g/cm3。【名师点晴】考查电负性及与金属性非金属性的关系等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键，电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角(零族元素除外)；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小。18.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___

___(填1种)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是

()A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____

___kJ/mol；参考答案：(1)H2S(2)A(3)BC(4)20略19.火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：

。（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。①此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是

。③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如右图所示。则：

，有利于提高SO2的吸收效率。（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：步骤i称取样品1.000g。步骤ii将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol·L－1