广东省汕尾市甲秀中学2022年高一化学期末试题含解析

广东省汕尾市甲秀中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程吸收能量的是A.氨气液化 B.断裂化学键 C.生石灰溶于水 D.镁溶于盐酸参考答案：B【分析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。【详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。

2.元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C3.已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（

）A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2参考答案：B略4.下列叙述正确的是A.

液晶是晶体

B.

电解氯化铜溶液时,电池的阴极电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑C.

热化学方程式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意义是表示有1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2气体要放出178.5KJ的热量D.

熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力相同参考答案：D5.同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）①体积比为1︰1

②密度比为16︰11③氧原子数比为1︰1

④质量比为16︰11A.①③④

B.①②④

C.②③④

D.全部参考答案：D①相同条件下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=1：1，①正确；②同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，②正确；③每个分子都含有2个O原子，等物质的量的SO2和CO2的含有的氧原子数目之比等于其物质的量之比=1：1，③正确；④等物质的量的SO2和CO2的质量之比=64：44=16：11，④正确，答案选D。6.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A.决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C.可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D.化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率参考答案：DA.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A错误；B.化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，B错误；C.可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，C错误；D.化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，D正确，答案选D。7.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d

（3）c与强碱反应放出气体

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：B略8.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A．9和11

B．14和17

C．11和1

D．12和17参考答案：B略9.中子的存在是由以下谁证实的（考察古典化学发现）A．德谟克利特

B．卢瑟福

C．查德威克

D．汤姆孙参考答案：C略10.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C11.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B试题分析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol

1mol1mol1mol1mol

0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.5mol0.5mol0.5mol

0.5mol

0.5mol

1mol则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故选B。12.下列叙述不正确的是A.氢氧化铝可以用于治胃酸过多B.Fe3O4可用作红色油漆和涂料C.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂参考答案：B【详解】A.氢氧化铝能与盐酸反应，碱性减弱，腐蚀性较小，可以用于治疗胃酸过多，A正确；B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，但不能置换出水溶液的金属铜，C正确；D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查物质用途，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质。选项C是解答的易错点，注意金属的活泼性。13.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取参考答案：B“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。14.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A.氧化性

B.还原性

C.酸性

D.碱性参考答案：B略15.有关原电池的下列说法中正确的是A．在外电路中电子由正极流向负极

B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D．原电池中正极一定是不活泼金属参考答案：CA．原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；B．原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故D错误；故选C。【点睛】明确原电池原理是解题关键，原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+（）（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为

，仪器b中装人的试剂可以是

．②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：

．③实验结束时，应首先（填序号）．I．熄灭A装置的酒精灯II．停止从a中滴加液体④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为（用含X、y、m、n的式子表示）．（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．序号固体成分（填化学式）1

2

3

参考答案：（1）4，2，1，1，1，4H2O；（2）①分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；②BDADC；③Ⅱ；④18m－16n)y/nx；（3）序号固体成分（填化学式）1Fe2Fe和Fe2O33

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）依据化合价升降法进行配平；（2）①仪器名称为分液漏斗，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，吸收水蒸气得到干燥的氨气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C；③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出；④由MxOy～YH2O关系计算得到M的相对原子质量；（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+．【解答】解：（1）依据反应前后原子守恒可知生成物缺项为生成的水，CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O，铜元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，氮元素化合价﹣3价变化为0价，元素化合价升高，最小公倍数为6，则电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为：4CuO+2NH4ClCu+CuCl2+N2↑+4H2O，故答案为：4，2，1，1，1，4H2O；（2）通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水，①仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，故答案为：分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC，故答案为：BDADC；③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，熄灭A装置的酒精灯，故答案为：Ⅱ；④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，由MxOy～YH2O关系计算

xM+16y

18y

mg

ngM=则M的相对原子质量为，故答案为：；（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：序号固体成分（填化学式）1Fe2Fe和Fe2O33

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为____________。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）＋MHNi（OH）2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。参考答案：(1)4FeS2（s）＋11O2（g）2Fe2O3（s）＋8SO2（g）；ΔH＝－3408kJ/mol

(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2

(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率

(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O

②2H2O＋O2＋4e－===4OH－18.实验室要用98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸

mL，需要选择

ml容量瓶．参考答案：6.8；250【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据容量瓶只有一条刻度线，配制240mL溶液只能选用250mL容量瓶，据此分析．【解答】解：98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol?L﹣1的硫