广东省江门市岭背中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

广东省江门市岭背中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于合金的是（

）A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。2.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A.分子式为C25H20B.该化合物不能发生加成反应C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D.该分子能发生取代反应参考答案：B【分析】A．根据有机物的结构简式判断分子式；B、根据苯的化学性质：易取代，难加成；C、根据苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；D、根据苯的化学性质：易取代，难加成；【详解】A．分子中含4个苯环，共25个C和20个H，则分子式为C25H20，故A正确；B、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生加成反应，所以该分子在一定条件下能发生加成反应，故B错误；C、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生取代反应，所以该分子在一定条件下能发生取代反应，故C正确；D、甲烷的正四面体结构。烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故D正确；故选B。3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl参考答案：D略4.下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C略5.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．6.下列说法正确的是

（

）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略7.[双选题]下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属都是固态的B．金属一般具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：BC解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B项正确，金属易导电、导热、有延展性；C项正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。8.下列说法不正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略9.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．①④C．②③

D．②④参考答案：B略10.下列说法中正确的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D.瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置参考答案：D试题分析：A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下的反应，生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B项错误；C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C项错误；D．瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH反应，故均不可作为融化NaOH固体的装置，D项正确；答案选D。11.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A.用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.向石灰乳中通入氯气制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O参考答案：D用S2-来沉淀废水中的Hg2+，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A正确；氧化铝是两性氧化物，可以与强碱反应产生盐和水，反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，C正确；石灰乳为悬浊液，应保留化学式，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,离子方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D错误；正确选项D。12.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应。在10s内的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是

A．用表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零

参考答案：B13.下列说法正确的是（

）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略14.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（

）A．分子数目的多少

B．分子直径的大小

C．分子间引力的大小

D．分子间距离的大小参考答案：A15.可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是(

)A.容器内气体密度不再改变的状态B.v(A):v(B):v(C)=2:2:1C.c(A):c(B):c(C)的值保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态参考答案：B【详解】A.反应遵循质量守恒定律，因为反应前后体积发生变化，恒压时密度不再改变，说明容器中各反应物和生成物的量不变，能说明反应达到平衡状态；B.速率之比始终等于化学计量数之比，所以v(A):v(B):v(C)=2:2:1不能说明反应达到平衡状态；C.反应前后体积发生改变，c(A):c(B):c(C)的值保持不变，说明容器中反应物和生成物的百分含量不变，能说明反应达到平衡状态；D.平均相对分子质量数值上等于质量比上总物质的量，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，故选B。【点睛】在判断反应是否达到平衡，本质上可以从正反应速率是否等于逆反应速率分析，或从反应物或生产物浓度是否发生改变判断。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盘天平

D．玻璃棒 E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．胶头滴管

I.200mL烧杯．（1）此浓硝酸的物质的量浓度为

mol/L （2）应量取63%的浓硝酸

mL，应选用．（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）

．①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响． 参考答案：（1）14.0； （2）8.9；A； （3）F、H； （4）①③；（5）B．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】综合实验题． 【分析】（1）根据物质的量浓度c=来计算； （2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒； （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； （4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析； （5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度． 【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c===14.0mol/L， 故答案为：14.0； （2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒， 故答案为：8.9；A； （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管， 故答案为：F、H； （4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确； ②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误； ③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确； ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误． 故答案为：①③； （5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度， 故答案为：B． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，注意c=理解应用，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烧杯中盛有100mLFeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝2mol/L，c(CuCl2)＝1mol/L。请回答下列问题：（1）该混合溶液中，Fe3＋的物质的量n(Fe3＋)＝______mol。氯离子的物质的量浓度c(Cl－)＝______mol/L。（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：①

；②

。参考答案：（1）0.2，8（2）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2＋试题分析：（1）n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，n（Cl－）=cV=2mol/L×3×0.1L+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=n÷V=0.8mol÷0.1L=8mol/L.(2)铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、②Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2＋。18.拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理论上，每生成1molNH3，

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

．参考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．考点：反应热和焓变．分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量﹣放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析．解答：解：反应热=化学键断裂吸收的总能量﹣化学键形成放出的总能量，所以1molN2生成NH3的反应热=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以是放出热量；1molH2生成NH3的反