广东省江门市开平旅游职业高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

广东省江门市开平旅游职业高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略2.常温下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是

（

）A．点①所示溶液中：c（CH3COO—）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—）+c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）参考答案：AB略3.下列排列顺序正确的是

（

）

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④结合H+的能力：OH一>CH3COO一>Cl—

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略4.下列变化一定属于化学变化的是（

）①导电

②爆炸

③缓慢氧化

④品红褪色

⑤无水硫酸铜由白变蓝

⑥工业制O2

⑦白磷转化为红磷

⑧久置浓硝酸变黄

A.②③④⑦⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦

D．④⑤⑦⑧参考答案：B略5.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解)（

）A．（2）图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)

B．（4）图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)C．M中只有一种溶质的只有（1）

D．M中有两种溶质的有（2）和（4）参考答案：D【知识点】钠的化合物的性质解析：CO2与NaOH反应为①CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，②CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入盐酸，开始就产生气体，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入盐酸，开始无气体产生，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（3）；（2）图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；故答案选D【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，理解CO2与NaOH反应，当CO2少量反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当CO2过量反应为：CO2+NaOH=NaHCO3。6.已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是

（

）

A．Na

B．H2

C．Fe

D．A1参考答案：B略7.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为

(

)

A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：C试题分析：假设都取代B原子上的氢，有一种、假设都取代N原子上的氢有一种、假设一个氯取代B原子上的氢，另一个氯取代N原子上的氢有两种，共4种。考点：考查同分异构体。8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：D略9.有一未完成的离子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A．＋7

B．＋6

C．＋5

D．＋1参考答案：A略10.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．参考答案：C11.下列说法错误的是（

）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体参考答案：A试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故说法正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平时学习中夯实基础知识，能够对知识做到灵活运用。有机物中的取代反应包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不能作为食品包装，因为在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能混用，影响溶解度的因素：相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而溴乙烷则不能和水形成分子间氢键，同分异构体是分子式相同而结构不同，分子式都是C2H4O2，但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，要理解同分异构体的概念，这样问题就可以解决，因此平时的学习中注意概念的内涵和延伸，反应条件等。12.天文学家观测到“百武”彗星上因受太阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、氢氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（

）

A．碳．氢．氧．氮元素

B．单质和化合物

C．气体．液体和固体

D．生命现象参考答案：A略13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．

Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：

答案：AC

解析：本题考查的是离子反应。由步骤（1）可知，Cl－、CO32－、SO42－三者中至少有一种；由步骤（2）可知，一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol由步骤（3）可知，同时有CO32－、SO42－且可算出SO42－有0.01mol，有CO32－0.02mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋，考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH4＋外必定还有K＋。故答案为AC。

14.下列离子方程式中，正确的是A．氧化钠投入水中：O2－+H2O==2OH－B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D15.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)，应选用的仪器是

。a．烧杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶2)上述装置中，A是

溶液，NaHCO3溶液可以吸收

。3)上述装置中，b物质是

。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果

(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是

。a．氯化钠溶液

b．稀醋酸

c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出

后溶出

。6)上述测定实验中，连续

，说明样品已经恒重。参考答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）无水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蜡；CaCO3；6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，会造成测定结果偏低；4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3；6）称重时，当两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明达到恒重。知识归纳：此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质；考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是

（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

。②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是

③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=

。④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）a．缺少装置A

b．缺少装置B

c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案：略18.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分