广东省江门市沙坪中学2022年高二化学模拟试题含解析

广东省江门市沙坪中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

参考答案：B略2.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－参考答案：C略3.区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小

B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱参考答案：C4.配制100mLO，100mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解

②转移

③定容

④计算

⑤称量，正确的顺序为A．⑤④①②③

B．⑤④②①③

C．④⑤①②③

D．④③⑤①②参考答案：C5.下列判断错误的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．沸点：NH3＞PH3＞AsH3参考答案：D6.用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(SO42-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出

参考答案：D略7.关于化学平衡常数K的叙述正确的是：

A．K越大，表示化学反应速率越大

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大参考答案：C略8.在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)?xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（

）

A．反应物A的百分含量

B．反应体系内分子的总数目C．平衡混合气体的密度

D．平衡混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略9.下列电子层中，原子轨道数目为9的是（

）A.K层

B.L层

C.M层

D.N层参考答案：C略10.用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是

A

量筒

B

酸式滴定管

C

碱式滴定管

D

容量瓶参考答案：A11.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是

(

)

A．稀释

B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液

D．加热参考答案：B略11.2升由甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68升CO2(气体体积均在同温同压下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

参考答案：C 13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molC

B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC参考答案：AB14.关于右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原参考答案：D略15.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是

A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组对铁生锈进行研究。

(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是________________________________________________________________________；②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为___________________________________________________；③实验B所用的水要经过__________处理；植物油的作用是________________________________________________________________________；④实验C中碱石灰的作用是________________________________________________________________________。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是________________________________________________________________________，该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。参考答案：(1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)②O2＋4e－＋2H2O===4OH－③煮沸(或除去氧气)隔绝空气(或防止氧气与铁接触)④吸收水蒸气(或干燥、保持试管内干燥环境)(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或氧气参与反应、消耗了氧气)使气体体积减少，试管内压强减小不能三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。【分子式的确定】⑴将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是

；⑵质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是

；⑶预测A的可能结构并写出结构简式

____________

。【结构式的确定】⑷经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下图，则A的结构简式为

。【性质实验】⑸A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：

。⑹体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：

________________________

。参考答案：（1）C2H6O（2）C2H6O（3）CH3CH2OH、CH3OCH3

（4）CH3CH2OH（5）

（6）CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl

略18.物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。请回答：（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为

，K的化学式

；D的电子式________________；（2）反应①的离子方程式

；（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是

；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系V1

V2。（4）写出反应⑥的化学方程式

。（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象

。参考答案：（1）

氯碱工业

，

KSCN

；

（2）2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-；（3）先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。；

<

（4）SiO2+2C

Si