微测10水溶液中的离子平衡

考前顶层设计 化学微测10 水溶液中的离子平衡1．(2017·长春质监二)下列说法正确的是( )A．pH＝6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．0.1mol/LCH3COOH和0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)答案 D解析常温下，水的离子积Kw＝1×10－14，pH＜7时溶液呈酸性，100℃时，水的离子积常数是10－12，当pH＝6时溶液呈中性，A项错误。25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，可能是 HB－的电离程度大于水解程度，不能说明H2为强酸，项错误。4BBNaHSO为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，C项错误。0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，反应后为等体积等浓度的 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒，则2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D项正确。2．(2017·资阳模拟)25℃时，向盛有50mLpH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A．a→b的过程中，溶液中c(A－)与c(HA)之和始终不变B．c点表示酸碱恰好完全反应1考前顶层设计 化学C．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系： c(Na＋)c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10－3答案D解析a→b的过程中溶液体积增大，但溶液中n(A－)与n(HA)之和始终不变，则c(A－)与c(HA)之和减小，A项错误。恰好中和时混合溶液温度最高，根据图象可知b点温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，B项错误。根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na＋＞－)＞－)＞＋)，项错误。电离平衡常数＝)c(OHc(Ac(HCKcH＋cA－0.01mol/L×0.01mol/L－3cHA＝0.08mol/L－0.01mol/L＝1.43×10，D项正确。3．(2017·唐山二模)常温下，下列有关叙述正确的是()A．NaY溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(Y－)＝9.9×10－7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)．相等的①②(NH424③NH44溶液中，c(NH4＋CpHNH4NO3)SOHSO)大小顺序①＞②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL答案A解析 NaY溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y)，溶液的pH＝8，c(H＋)＝10－8mol/L，则c(OH－)＝10－6mol/L，c(Na＋)－c(Y－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8)mol/L＝9.9×10－7mol/L，项正确。Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(CO23－)＋2c(HCO－＋2c(H，项错误。在三种溶液中都存在＋的水3)2CO3)BNH4解作用，在NH44溶液中，由于H＋对NH4＋的水解有抑制作用，HSO水解程度小，c(NH4＋)浓度最小，所以pH相等的①NH4NO3，(NH4)2SO4，③NH4HSO4溶液中，c(NH＋4)大小顺序①＝②＞③，C项错误。10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入 pH＝2的HA至pH刚好等于7，若HA是强酸，则所得溶液体积为 20mL，若HA是弱2考前顶层设计 化学酸，则HA溶液的体积就小于 10mL，所以反应后溶液的体积 ≤20mL，D项错误。4．(2017·广东七校联考)在不同温度下，水溶液中 c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EB．E点对应的水溶液中，可能有 NH＋4、Ba2＋、Cl－、I－大量同时存在C．若0.1mol/L的NaHA水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D点所示，则溶液中有： c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，当c(H＋)与c(OH－)关系如图 A点所示，则溶液中反应： 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O答案 C解析温度相同Kw相同，温度越高Kw越大，所以图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E，A项正确。E点对应的溶液c(H＋)>c(OH－＋、Ba2＋－－不反应，能同时大量存在，B项)，呈酸性，NH4、Cl、I正确。D点对应的溶液c(OH－)>c(H＋)，呈碱性，说明水解大于电离，c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，C项错误。A点对应的溶液呈中性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的关系为2∶1，则溶液中反应：2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项正确。5．(2017赣·中南五校联考)常温下，下列关于溶液的说法不正确的是( )3考前顶层设计 化学Fe3＋①加水稀释FeCl3溶液，cCl－的值减小－l②浓度均为0.1mol·L 的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：＋ 2－ －2c(Na)＝3[c(CO3)＋c(HCO3)]③向0.1mol·L－1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH＝a，则溶液中由水电离产生的c(OH－＝－a·－1)10molLpH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后所得溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(Na＋)Na2S稀溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)＋c(HS－)A．②⑤B．①②⑤C．②③④⑤ D．①②⑤答案A3＋解析①加水稀释FeCl3溶液，促进Fe3＋水解，使nFe－减小，nCl3＋所以cFe－的值减小，正确；②浓度均为0.1mol·L－l的Na23和cClCONaHCO3的混合溶液中：碳原子以CO32－、HCO3－、H2CO3形式存在，根据物料守恒得，2c(Na＋)＝3[c(CO23－)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，错误；③向0.1mol·L－1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时生成NH4Cl，H＋和OH－都是由水电离产生的， pH＝a，则c(H＋)＝10－amol·L－1，所以由水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－amol·L－1，正确；④醋酸是弱酸，常温下pH＝3的醋酸溶液浓度远大于pH＝11的氢氧化钠溶液二者等体积混合反应，醋酸过量，溶液显酸性， c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒得：c(CH3COO－)>c(Na＋)，故④正确；⑤Na2S稀溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，由质子守恒得：c(OH－＝＋)＋2c(H2＋－，错误。综上)c(HS)c(HS)所述，②⑤错误，选A项。＋ －6．(2017·成都二模)用AG表示溶液酸度：AG＝lg[c(H)/c(OH)]。滴定结果可表示如图，下列分析正确的是 ( )4考前顶层设计 化学A．0.1mol/L氨水pH＝10.2B．A点加入盐酸的体积为 20.00mLC．若a＝7，从A到B水的电离程度逐渐减小D．B点溶液中可能存在 c(Cl－)>c(NH＋4)>(H＋)>c(OH－)答案 D解析没有滴加盐酸时，AG＝－7.4，即c(H＋－－7.4)/c(OH)＝10，利用水的离子积，计算出c(H＋＝－10.7·－1，即pH＝10.7，A)10molL项错误。A点对应AG＝0，说明溶液显中性，因为NH3·2是弱碱，溶质为NH·HO和NH4Cl，因此所加盐酸的体积小于20.00mL，B3H2O项错误。当AG＝7时，溶液显酸性，溶质可能是NH4Cl，也可能是NH4Cl和HCl的混合液，仅为NH4Cl时，NH＋4水解，促进水的电离，水的电离程度增大，HCl过量则抑制水的电离，故A到B过程中水的电离程度不是只减小， C项错误。根据选项 C的分析，溶质可能为NH4Cl，NH＋4发生水解，溶液显酸性，即c(Cl－)>c(NH＋4)>(H＋)>c(OH－)，D项正确。7．(2017·潍坊一模)25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2－的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是( )5考前顶层设计 化学A．溶解度S(FeS)<S(ZnS)B．a点表示FeS的不饱和溶液，且 c(Fe2＋)>c(S2－)C．向b点对应溶液中加入 Na2S溶液，可转化为 c点对应的溶液D．向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp增大答案B解析由图可知，当金属离子浓度相同时，S2－浓度越