广西壮族自治区柳州市柳铁第二中学高一化学模拟试题含解析

广西壮族自治区柳州市柳铁第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（

）A．1000mL，21.2g

B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g

D．500mL，10.6g参考答案：A略2.2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A

B

C

D参考答案：D试题分析：A、为易燃物标志，故A错误；B、为爆炸品标志，故B错误；C、为剧毒品标志，故C错误；D、为放射性标志，故D正确；故选D。3.下列叙述中不正确的是（

）A.标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都是3molC.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAD.夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体的聚沉有关参考答案：AA.标准状况下三氧化硫是固体，1molSO3的体积不是22.4L，A错误；B.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应转移的电子都是3mol，B正确；C.常温常压下，18gH2O的物质的量是1mol，所含的中子数为8NA，C正确；D.不同品牌的墨水混合，发生聚沉，则钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体聚沉有关，D正确，答案选A。点睛：注意气体摩尔体积的适用范围和条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。注意掌握常见物质的状态。4.向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气重新达到平衡后，18O存在于A.仅在O2中

B.仅在NO2中

C.仅在NO中

D.存在于NO、O2、NO2中参考答案：D5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．+92.3kJ

D．+92.3kJ·mol-1

参考答案：D略6.将煤粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（

）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2参考答案：A考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．8.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B试题分析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2mol，则2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸钠，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠反应生成1mol碳酸钠和0.5mol氧气，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，所以最终得固体产物是碳酸钠和氢氧化钠，答案选B。9.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()

参考答案：B解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。10.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

D．CH4参考答案：C略11.下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是A.Zn

B.Al

C.Na D.Fe参考答案：C12.下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是

物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤CH2CO2先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶D铁粉铜粉加入足量稀硫酸过滤参考答案：BC【分析】除杂可以从物理方法和化学方法入手，化学方法利用加入的物质和杂质反应，生成沉淀、气体等，将杂质转化为提纯物质。【详解】A.氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，A错误；B.硫酸铜和过量铁粉反应，生成硫酸亚铁和铜单质，过滤除去铁粉和铜粉，B正确；C.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，C正确；D.铜粉不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应的是铁粉，反而除去了要提纯的铁，D错误。答案为BC。13.下列实验操作或记录正确的是(

)A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28mLC.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略14.下列基本实验操作正确的是（

）A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出B、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下C、胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出试管口D、实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2-3参考答案：D略15.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)A．AgNO3溶液

B．稀硝酸

C．稀盐酸

D．稀硫酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈；

与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为

，干燥管D的作用为

．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式

；（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶除去．参考答案：Ⅰ．（1）钠；铝；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）分液漏斗；防倒吸；（4）变蓝；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3

【考点】性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】Ⅰ．（1）根据同周期元素性质的递变规律或金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；相同物质的量的金属，失电子越多其生成的氢气体积越大；（2）氯气具有强氧化性，硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；Ⅱ．（3）A的名称是分液漏斗；有缓冲作用的装置能防止倒吸；（4）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（5）盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；盐酸挥发，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl干扰实验．【解答】解：Ⅰ．（1）同周期从左向右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，钠、镁、铝属于同一周期，且原子序数逐渐增大，或根据金属活动性顺序表金属活泼性顺序可知：金属活泼性：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钠；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）A的名称是分液漏斗，球形干燥管D球形部分具有较大空间，能起缓冲作用，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防倒吸；（4）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：变蓝；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应而使溶液变浑浊，所以干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置．（2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．①分解反应：____________________________________________________________。②化合反应：____________________________________________________________。③置换反应：____________________________________________________________。④复分解反应：__________________________________________________________。参考答案：（1）①碳酸钙

②铁

③氧气

④稀盐酸（2）①CaCO3CaO＋CO2↑

②3Fe＋2O2Fe3O4③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑略18.取24mL0.5mol/LNa2SO3溶液与20mL0.2mol/LK2Cr2O7溶液恰