【公开课】化学反应速率课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率一、回顾高一阶段化学反应速率的知识一定温度和压强下，在2L容器中发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，第5s时测得B的浓度减少了0.2mol/L，下列说法正确的是（）A．5s内，用A表示的反应速率为0.02mol·L-1·s-1B．5s末，用B表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1C．用B和C表示的速率数值不同，但表示的反应快慢相同D．可以用单位时间内A的质量变化表示反应快慢CD已知反应2CO(g)+4H2(g)→CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(CO)=0.02mol·L-1·s-1

B．v(H2)=0.03mol·L-1·s-1C．v(CH2=CH2)=0.4mol·L-1·min-1

D．v(H2O)=0.5mol·L-1·min-1A将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)B(g)＋nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)＝0.6mol/(L·min)，则化学反应方程式中n值为_____，v(B)＝_____。30.2mol/(L·min)HCOOCH3(l)+H2O(l)

=HCOOH(l)+CH3OH(l)，甲酸甲酯的起始投入量为1.00mol。其转化率如图所示。请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为

mol，甲酸甲酯的平均反应速率为

mol·min-1。0.0090.045将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的物质的量为1mol，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1mol/(L·min)。试求：（1）x的值为________。（2）B的平均反应速率为____________。（3）平衡时，A的转化率为_____________。20.05mol/(L·min)50%室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是()A．0.1mol/L的盐酸15mLB．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸10mLD．18mol/L的硫酸15mLC反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入He使体系压强增大D．保持压强不变，充入He使容器体积变大AC某同学探究温度、浓度对反应速率的影响，设计的实验方案如下表：序号温度/℃3%H2O2溶液/mLFeCl3溶液/mL蒸馏水/mL12512222522b350a21425220550311①表中a=

，b=

。②对比实验

和

(填序号)可探究浓度对反应速率的影响。③对比实验

和

(填序号)可探究温度对反应速率的影响。211223某同学利用土豆(含有过氧化氢酶)探究催化剂对反应速率的影响，设计了图1装置进行实验：实验A:实验B:在针筒里放入等质量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%H2O2溶液，用传感器测量氧气浓度变化，实验A、B所得数据如图所示。①实验A中，用氧气浓度变化表示前200s的平均反应速率为

。②实验B双氧水分解速率比实验A慢，原因是

。0.0000075mol·L-1·s-1蛋白质变性，没有催化功能③生活中有许多通过改变外部条件调控化学反应速率的例子，请举出一例。P26：探究影响反应速率的因素药品：0.1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水写出Na2S2O3+H2SO4反应的方程式

。设计实验证明温度、浓度对速率的影响实验概述：

。序号

……1

2

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O阅读，教材P27第一段。做笔记温度、催化剂对反应速率的影响>浓度、压强序号温度/℃草酸溶液/mLKMnO4溶液/mL蒸馏水/mL125122225221350122二、掌握测量反应速率的方法如图所示装置，如何测量反应速率①测量相同时间内产生气体的体积大小②测量产生相同体积气体所用时间长短如何选择测量对象①气体体积②浑浊③颜色④借助现代仪器可以观测的变化三、碰撞理论与活化能1.本节课涉及的概念①碰撞理论②有效碰撞③活化分子④活化能⑤自由基⑥中间体⑦过渡态2.碰撞理论的描述①分子、离子是自由运动的、无规则运动的②分子、离子之间存在相互碰撞③有的碰撞擦肩而过、有的碰撞擦出火花（发生化学反应）④能发生化学反应的碰撞使得化学键断裂（P27）2.碰撞理论的描述⑤能发生反应的称为有效碰撞⑥能发生有效碰撞的分子都称为活化分子⑦活化分子的特征是能量比普通分子能量高，高出的能量称为活化能能量反应物生成物反应进程Ea1Ea2△H活化分子Ea1：正反应活化能Ea2：逆反应活化能2.碰撞理论的描述⑧有效碰撞中产生的中间产物叫中间体，

例如自由基（原子或原子团）例如：HI反应中的I·例如：H2和Cl2反应的Cl·和H·⑨碰撞理论认为，单位时间内有效碰撞次数越多，速率越快3.从碰撞理论的角度解析外部条件对速率的影响温度、浓度、压强、催化剂如何通过改变有效碰撞进而改变反应速率？温度升高升高温度活化分子的百分比增大（主要）分子运动速率加快，碰撞频率增加有效碰撞次数增多反应速率加快提供更多能量，使更多分子变成活化分子温度一定时，活化分子百分数固定浓度增大反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。增大压强恒容条件下，反应N2+3H2→2NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子通入He催化剂加催化剂活化分子的百分比增大有效碰撞次数增多反应速率加快降低分子活化的能量（活化能）活化分子数增加外部因素单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快ct实验测得，草酸和酸性高锰酸钾反应的Mn2+浓度随时间变化如下图所示，请分析速率突然加快的原因tt1t2t3实验测得，盐酸和镁反应的速率随时间变化如下图所示，请分析速率先快后慢的原因CH4和Cl2反应生成CH3Cl+HCl的部分历程如图所示：已知总反应分3步进行：第1步Cl2(g)→2·Cl(g)△H1=+242.7kJ/mol第2步CH4(g)+·Cl(g)→·CH3(g)+HCl(g)