2022年度四川省绵阳市梓州中学高二化学月考试卷含解析

2022年度四川省绵阳市梓州中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子参考答案：D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应都产生H2，中学常见为Al，原子核外有13个电子，最外层电子数为3，根据原子结构判断可能的元素，以此解答该题．【解答】解：既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2，应为Al，A．核内无中子的原子为H，故A错误；B．价电子构型为3s23p3的元素为P，故B错误；C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子，为Mg、Kr元素，故C错误；D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子，可为H、Be、Al等，故D正确．故选D．2.实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是(

)①酚酞试液

②银氨溶液

③Na2CO3溶液

④Cu（OH）2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液

⑥FeSO4溶液

⑦NaCl溶液

⑧氯水A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．①②⑤⑦

D．②④⑥⑧参考答案：D略3.下列卤化氢分子中键长最短的是（）A.HF

B.HCl

C.HBr

D.HI参考答案：A试题分析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径:F<Cl<Br<I，故卤化氢分子键长由小到大的顺序为H-F<H-Cl<H-Br<H-I，故A项正确。4.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A两种

B三种

C四种

D五种参考答案：C略5.下列实验方法或结论中，不正确的是A．用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含Fe3＋C．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu(OH)2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高参考答案：A略6.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度

B．温度

C．压强

D．反应物的性质参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．解答：解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故选C．点评：题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体．7.下列反应中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑

B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl参考答案：C 8.使用“一次性餐具”是预防肝炎传染的措施之一，从防疫和环保的角度考虑，你认为下列“一次性餐具”最有发展前景的是A、瓷器餐具

B、淀粉餐具

C、塑料餐具

D、银制餐具参考答案：B9.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.a点酸浓度大于b点酸的浓度参考答案：C略10.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(

)。

A．NH4NO3

B．SiO2

C．C6H5NO2(硝基苯)

D．Cu参考答案：C略11.某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃参考答案：A12.下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══参考答案：D略13.恒温下，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，据此判断．解答：解：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故选A．点评：考查化学平衡的影响因素，难度中等，根据体积压缩一半平衡时的浓度判断平衡移动方向是解题的关键．14.在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（

）

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略15.科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（） A．32 B．99 C．166 D．233参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答． 【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32， 故选A． 【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积________mL

，应选用容量瓶的规格_________mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作___________

；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________

；c.定容时俯视________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的．所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液（1）只让Ba2+离子沉淀完全，应加入

；（2）要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入

；（3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入

．参考答案：（1）H2SO4溶液；（2）氨水；（3）Na2CO3溶液．解：（1）Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3均溶于水，而BaSO4是沉淀，故只让Ba2+离子沉淀完全，应加入H2SO4溶液，故答案为：H2SO4溶液；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3是沉淀，而Al（OH）3不能溶于弱碱；而Ba（OH）2是溶于水的强碱，故要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，故应加入氨水，故答案为：氨水；（3）Al3+、Fe3+与CO32﹣发生双水解生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，而Ba2+能与CO32﹣生成沉淀，故使三种离子全部转化为沉淀，应加入Na2CO3溶液，故答案为：Na2CO3溶液．18.（1）中含有的官能团的名称为

。

（2）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有

种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为

，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有

种。

（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式

。参考答案：略19.（1）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图Ⅰ，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_________个硼原子构成，B—B键的夹角为_________，有_________个B—B键。（2）如图Ⅱ是“足球烯”分子