江西省吉安市洲湖中学高二化学联考试卷含解析

江西省吉安市洲湖中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是

A．c(X2)=0.15mol·L－1

B．c(Y2)=0.9mol·L－1

C．c(Z2)=0.3mol·L－1

D．c(Q2)=0.5mol·L－1参考答案：B2.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列途径制取：已知NaClO4与NH4Cl投入的物质的量之比为1：1，相关物质的溶解度随温度变化如下图所示，下列说法不正确的是A.制得粗产品的反应原理为：NH4Cl＋NaClO4＝NaCl＋NH4ClO4↓B.上述流程中操作I为冷却结晶，操作II为重结晶C.洗涤粗产品时，宜用冷水洗涤D.上述流程中蒸发浓缩时，蒸发至剩余少量溶液时，应停止加热，利用余热将其蒸干，防止晶体飞溅参考答案：D略3.下列图示与对应的叙述相符的是（

）图8

图7

图6

图5

A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化参考答案：D略4.下列说法中不正确是的A．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱参考答案：B5.煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的

（

）A．增加硫铁矿石的投入量

B．增加炉的高度C．降低温度

D．升高温度参考答案：D略6.同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质A．①②④

B．①④

C．.①③④

D．①②③参考答案：B略7.下列分子中键与键数之比为3∶1的是（

）A．N2

B．C2H4

C．HCHO

D．HCN参考答案：C略8.下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是A.乙烯性质比聚乙烯活泼B.乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物C.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等D.取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等参考答案：C9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NAB、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAC、1mol的溴乙烷中含有NA个Br--D、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为NA参考答案：B略10.20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（

）A．熔点比较：C90＜金刚石B．金刚石与C70、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）

△H>0，则石墨比金刚石稳定D．C60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有8个参考答案：D11.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略12.在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得A]＝2.5mol·L－1，C]＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是()A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时B]为1.0mol·L－1C．达到平衡时B]＝2D]D．达到平衡时D]＝2B]参考答案：B设反应(1)有物质的量为a的A发生转化，反应(2)中有物质的量为b的A发生转化，则2A(g)2B(g)＋C(g)转化

a

a

A(g)C(g)＋D(g)转化

b

b

b则由题意可知，5mol－(a＋b)＝2.5mol·L－1×1L，即a＋b＝2.5mol；＋b＝2.0mol·L－1×1L，即＋b＝2.0mol，联立两式解得a＝1.0mol，b＝1.5mol。达平衡时A的总转化率＝×100%＝50%，故A不正确；B]＝＝1.0mol·L－1，故B选项正确；B]＝1.0mol·L－1，D]＝＝1.5mol·L－1，故C、D选项均不正确。13.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-xC002+xLi。关于该电池的推论错误的是(

)

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+

C．充电时，有电能转化为化学能

D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

参考答案：略14.下列五种物质中①Ar

②Na2O2

③CaCl2

④KOH

⑤H2O2⑥NH4NO3只存在共价键的是

，只存在离子键的是

，既存在共价键又存在离子键的是

，不存在化学键的是

。（填写序号）参考答案：

⑤

、

③

、

②④⑥、

①略15.（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则(

)A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同

B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同

D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择

（填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是

，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为

（2）固体Ⅲ的化学式为

步骤④反应的化学方程式为

(3)该铝合金中铝的质量分数是________________(4)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果

（填“偏高”“偏低”“不影响”）

参考答案：(1)

盐酸

；过滤；

Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（2）Al203

2A1(OH)3

Al203+3H20(3)9b/17a

（3分）（4）偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)、实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式__________________________。(2)、由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ·mol-1436391946已知反应N2（g）+3H2(g)

2NH3

(g)△H=akJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a为________________。(3)、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)；△H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)；

△H2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)；△H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)的焓变：△H=________________。(4)、已知热化学方程式：①、Fe2O3(s)＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol②、3Fe2O3(s)＋CO（s）＝2Fe3O4(s)＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol③、Fe3O4(s)＋CO（s）＝4FeO(s)＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式

。参考答案：(1)、2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)；△H=-1452.8kJ·mol-1(2)、-92(3)、+226.7kJ·mol-1(4)、FeO(s)＋CO（s）＝Fe(s)＋C02(g)；△H＝－11kJ/mol略18.（8分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在某电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A—0．15BB→Cu+0．3

根据以上实验记录，回答下列问题：

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越_________（填“大”或“小’’）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是_______________。

（2）Cu与A组成的原电池中，__________为负极，A电极上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，_______________先被腐蚀。参考答案：（1）大

（2）Cu

还原

（3）B略19.（16分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]（1）电解精炼银时，阴极反应式为______________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_____________________。（2）固体混合物B的组成为_________________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：___CuO+___Al