河北省保定市东文山中学高三化学月考试卷含解析

河北省保定市东文山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO2－D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、SiO32－参考答案：CpH＝1的溶液呈酸性，MnO4－可将Fe2＋氧化，A项错误。Fe3＋与SCN－可形成Fe(SCN)3，B项错误；pH＝12的溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项正确；与铝反应生成H2的溶液若呈强酸性，则SiO32－不能大量存在，若呈强碱性则NH4+不能大量存在，故D项错误。2.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl―→H2B．CO2―→CO

C．Fe2O3―→Fe

D．Br－―→Br2参考答案：D略3.已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．OH—、CO32-、Na+

B．SO42-、Cl—、NH4+C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+参考答案：B略4.230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.230Th的中子数比核外电子数多140

B.230Th和232Th的化学性质相同C.232Th转换成233U是化学变化

D.Th元素的相对原子质量是231参考答案：B略5.（2001·全国卷）15.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）A.乙酸丙酯

B.甲酸乙酯

C.乙酸甲酯

D.乙酸乙酯参考答案：AB

略6.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是A．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种参考答案：D略7.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（

）

A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性参考答案：B略8.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)

B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)=2c(SO42－)

D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)参考答案：答案：C9.对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中不正确的是

A．有可能属于化合反应

B．有可能属于复分解反应

C．有可能属于置换反应

D．有可能属于离子反应参考答案：B略10.关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

参考答案：答案：D11.2011年10月20日至25日第二届中国（山西）特色农产品交易博览会在太原举办。会上展出了一种新型的水果——钙果，内含丰富的糖、维生素、氨基酸等营养物质，钙和铁的含量甚高。下列说法正确的是

（

）

A．钙原子和铁原子的电子层数不相同

B．钙原子和铁原子的最外层电子数不相同

C．纤维素在人体内易水解转化为葡萄糖

D．蛋白质在人体内水解可转化为氨基酸参考答案：D略12.在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是

A.盐酸和醋酸物质的量浓度相同

B.醋酸的pH值小于盐酸C.醋酸的物质的量浓度大于盐酸

D.醋酸的pH值等于盐酸参考答案：C13.关于Na元素和F元素的叙述正确的是A．原子半径Na<F

B．原子序数Na>FC．原子的电子层数Na<F

D．原子最外层电子数Na>F参考答案：B14.参考答案：答案：A15.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

A.pH=1和pH=2的盐酸，c(H＋)之比为1：2

B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S<O

C.pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：NH2+CHC3OOH?﹣H2O实验参数：名称性状密度/（g/cm3）沸点/℃溶解性苯胺无色油状液体，有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置：（见图）注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出．步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率．请回答下列问题：（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是．a．25mL

b．50mL

c．150mL

d．200mL（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是

．（3）步骤1加热可用（填“水浴”或“油浴”）．（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是．a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗

d．用酒精洗（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，

，再将滤液冷却结晶．（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g?mol﹣1、60g?mol﹣1、135g?mol﹣1．则乙酰苯胺的产率是．参考答案：（1）b（2）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（3）油浴；（4）a；（5）趁热过滤；（6）66%．考点：制备实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）圆底烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的分析判断；（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行；（3）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗；（5）避免过滤过程中损失，趁热过滤；（6）计算苯胺、乙酸的物质的量，判断反应物过量问题，根据不足量的物质计算乙酰苯胺的理论产量，进而计算乙酰苯胺的产率．解答：解：（1）b（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；故答案为：不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（3）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；故答案为：油浴；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，故选：a；步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤减少晶体的损耗，再将滤液冷却结晶；故答案为：趁热过滤；（6）n（苯胺）==0.102mol，n（乙酸）=（18.4mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322ol，二者按1：1反应，由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料为标准，乙酰苯胺的理论产量为0.102mol，而实际产量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的产率为（0.06mol÷0.1mol）×100%=66%，故答案为：66%．点评：本题考查有机物的合成实验、基本操作、实验条件的控制与分析评价等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3－还原为N2，从而消除污染。（1）配平以下有关的离子反应方程式：

NO3－+

Al+

H2O――

N2↑+

Al(OH)3+

OH－（2）以上反应中每生成1mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。（3）环保小组治理方案是否合理___________，理由是_______________________________________。参考答案：答案：（7分）（1）

6

NO3－+

10

Al+18

H2O――3

N2↑+10

Al(OH)3+6

OH－

（2）

10

（3）

否，

成本高，有Al污染

18.（10分）．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。A．Cl2

B．Fe

C．H2O2

D．HNO3(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。参考答案：（10分）(1)D（2分）

(2)B（2分）

(3)6H＋＋5NO2－＋2MnO4-===NO3－＋2Mn2+＋3H2O（2分）

(4)c（2分）

(5)净水、消毒（2分）19.（15分）A．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al

Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b