第六节乙酸羧酸上课用详解

第六节乙酸羧酸上课用详解演示文稿第一页，共三十页。优选第六节乙酸羧酸上课用第二页，共三十页。用化学方程式完成下列转变:复习(1)乙醇的催化氧化:(2)乙醛的催化加氢:(3)乙醛的催化氧化:醇、醛、酸相互之间的转化关系CH3CH2OHCH3CHO催化氧化催化氧化加氢还原规律CH3COOH第三页，共三十页。C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：官能团：羟基羰基（或—COOH）一、乙酸1.分子组成与结构CHHHHOCOO—C—OH羧基第四页，共三十页。分子比例模型第五页，共三十页。熔沸点：沸点：117.90C、熔点：16.60C，易结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）色味态：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体（食醋中的主要成分是乙酸因此又称醋酸）溶解性：与水、酒精、氯仿等以任意比互溶2.物理性质第六页，共三十页。药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4

溶液。实验设计：根据下列药品设计实验证明乙酸有酸性可行方案有：方案一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往镁粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。第七页，共三十页。CH3COOH，H2SO3，C6H5OH，H2CO33.化学性质(1)弱酸性

酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHCH3COOHCH3COO-＋H+

判断酸性强弱顺序：

第八页，共三十页。2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑＋

H2O与Na2CO3溶液反应与Mg反应Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑

例1:完成下列反应方程式:第九页，共三十页。观察思考！②饱和Na2CO3溶液的作用是什么？①反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?

课本P168演示实验6-10：第十页，共三十页。(2)酯化反应CH3COOH+

HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

◆定义：◆浓硫酸作用：乙酸乙酯酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

催化剂、吸水剂第十一页，共三十页。探究酯化反应可能的脱水方式浓H2SO4b.OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

a.CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO酯化反应的历程动画第十二页，共三十页。◆酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O有机羧酸和无机含氧酸（如H2SO4、HNO3等）第十三页，共三十页。(2)酯化反应CH3COOH+

HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

◆定义：◆浓硫酸作用：乙酸乙酯酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

催化剂、吸水剂①用18O作为示踪原子②酸脱—OH，醇去—H◆酯化反应实质：第十四页，共三十页。练习:完成下列酸和醇的酯化反应C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3浓H2SO4C2H5OH+HO—NO2浓H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯第十五页，共三十页。乙酸乙酯制取注意事项1、浓硫酸的作用：

2、试管上倾45°目的：3、导管位置高于液面的目的：4、饱和碳酸钠溶液的作用：催化剂，吸水剂使液体受热面积大防止受热不匀发生倒吸①中和乙酸②溶解乙醇③冷凝酯蒸气、减小酯在水中的溶解度以便得到酯分层析出第十六页，共三十页。

OCH3—C—O—H酸性酯化反应小结：课后作业：1、复习酯化反应2、预习酯的水解第十七页，共三十页。C1.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A.1种B.2种C.3种D.4种生成物中水的相对分子质量为

。20练习第十八页，共三十页。2.关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸D第十九页，共三十页。3.酯化反应属于（）A．中和反应B．不可逆反应C．离子反应D．取代反应D第二十页，共三十页。四、工业制法：1、发酵法：2、乙烯氧化法：2CH2＝CH2＋O2

2CH3CHO2CH3CHO＋2O2

2CH3COOH催化剂催化剂淀粉C6H12O6

C2H5OH

CH3CHOCH3COOH

水解氧化发酵氧化第二十一页，共三十页。复习提问：请写出乙酸跟甲醇在有浓硫酸存在并加热的条件下,发生反应的化学方程式

,上述反应叫做

反应;生成的有机物名称叫

,

结构简式是

,

生成物中的水是由

.结合而成的.酯化反应乙酸甲酯

OCH3C—OCH3乙酸脱羟基甲醇脱羟基氢

OOCH3C—OH+H—OCH3CH3C—OCH3+H2O浓H2SO4第二十二页，共三十页。五、羧酸（一）羧酸的分子结构和分类

1、从结构上看，羧酸都可以看成是由＿＿＿＿和＿＿＿＿构成的化合物，一元羧酸的通式：＿＿＿＿＿饱和一元羧酸的通式：＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿＿。R—COOHCnH2n+1—COOH

CnH2nO2烃基羧基第二十三页，共三十页。2、分类：⑴根据烃基所连接的烃基的不同，羧酸可分为①脂肪酸：②芳香酸：羧基直接与链烃基相连

羧基直接与芳烃基相连

如：甲酸，乙酸如：苯甲酸

⑵根据羧酸分子中羧基的数目，羧酸又可以分为①一元羧酸

②二元羧酸

③三元羧酸

CH2COOHCHCOOH如：CH3COOH如：HOOC-COOH(草酸)

如：

CH2COOH第二十四页，共三十页。⑶根据脂肪酸中的烃基所含碳原子的多少分为：①低级脂肪酸:如：甲酸、乙酸、丙酸、乙二酸等

②高级脂肪酸如：硬脂酸C17H35COOH

软脂酸C15H31COOH第二十五页，共三十页。⑷、根据羧酸分子中烃基是否饱和，羧酸又可以分为：①饱和羧酸②不饱和羧酸C17H35COOHC17H33COOH(油酸)

写出油酸(C17H33COOH)的最简单的同系物：CH2＝CHCOOH第二十六页，共三十页。

①溶解性②熔沸点：③状态：（二）羧酸一般规律：1、物理性质1~4个碳原子的羧酸能与水互溶,碳原子越多，溶解性越小。随碳原子个数增长而升高饱和高级脂肪酸，常温下呈固体。不饱和高级脂肪酸，常温下呈液态。高级脂肪酸与饱和程度有关1~9碳原子的羧酸为液态、10个碳原子以上的为固态第二十七页，共三十页。2、化学性质⑴有酸性：⑵能发生酯化反应甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸>碳酸>苯酚CnH2nO2+CmH2m+2O

Cn+mH2n+2mO2+H2O浓H2SO4第二十八页，共三十页。（三）几种常见的羧酸A、甲酸(HCOOH)又叫蚁酸

H—C—O—HO

H—C—ORO

H—C—ONaO⑵有酸性：(3)有还原性：⑴能发生酯化反应比较：在新制的氢氧化铜中加入甲酸，加热和不加热的现象甲酸的化学性质第二十九页，共三十页。B、乙二酸HOOC—COOH(俗名：草