高考化学复习专题4金属及其化合物

专题4金属及其化合物

（2011•北京高考卷）下列实验方案中，不熊测定脑孔和NaHCOs,混合物中脑加质量分

数的是

A.取a克混合物充分加热，建中b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

【解析】NaHC%受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量

法即可计算出Na2c03质量分数，A正确；Na£Os和NaHCOs均可与盐酸反应生成水、二氧化碳

和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na£03质量分数，B正确；混合物

与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水

蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na£03质

量分数；Na2c。3和NaHCOs都与Ba（0H）2反应，反应的方程式为

2-2+--2+

CO3+Ba=BaCO3I>HC03+0H+Ba=H20+BaC031,因此最后得到的固体是BaCOs,所以

可以计算出Na2c质量分数，选项D也正确。

【答案】C

（2011•福建卷）下表各选项中，不熊利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项

化合物、ABCD

YC02Fe20sC2H5OHFeCl3

WMgOAI2O3C2HsONaCuCl2

【解析】A项中是Mg与CG反应，方程式为2Mg+2c。2皂丝2MgO+C；B项中Al与Fe203

发生铝热反应，方程式为FezO3+2AlT=2Fe+A12（）3；C项中是金属Na与CzHsOH反应，方

程式为2Na+2CH3CH20H=2CH3CHz0Na+H2t.这三个反应都是置换反应。D项中是发生

Cu+2FeCL=CuC12+2FeCk,不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。

此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指

导作用。

【答案】D

（2011•广东卷）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的

的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO,溶液中，观察蛇（0H）?沉淀的生成

C、将Mg（0H）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCb固体

【解析】本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将

浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此

C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCk水解，所以加热时必需在HC1

的气氛中加热才能得到MgCL固体，所以D不正确。因此只有选项B是正确的。

【答案】B

（2011•山东卷）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备A1CL、FeCL,CuCL均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCh、FeCh、CuCL的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

【解析】铝对应的氧化物Aba属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易

被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生

化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳

和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu+02+C02+Hz0==Cu2（0H）2c因此

选项B不正确；A1C13,FeCl3>CuCk均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧

化物和HCL溶液在加热时会促进水解，同时生成的HC1挥发，进一步促进水解，当溶液蒸

干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液

中A1"不会放电生成铝单质；Fe"在水溶液会放电但产物是Fe",而不是单质铁；只有Cu2+

在阴极上得到电子生成单质铜。所以选项D也不正确。

【答案】C

（2011•重庆卷）下列叙述正确的是

A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大

D.C、P、S、C1的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

【解析】铁属于变价属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3+,与弱氧化剂反应生成

Fe2+,氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此选项A不正确；当硫酸不足时，Zn

和K均过量，但过量的K会继续和水反应生成KOH而呈碱性，B不正确；同主族元素自上而

下，随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但Na

的密度大于K的，C不正确；C、P、S、C1的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应

水化物的酸性逐渐增强，D正确。

【答案】D

（2011•上海卷）高铁酸钾（LFeOD是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

【解析】高铁酸钾（K5eO,）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe"

水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。

【答案】A

（2011•上海卷）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

A.铁B.氮C.氧D.碳

【解析】本题考察炼铁原理。

【答案】D

（2011•福建卷）四氯化钛（TiCL）是制取航天航空工业材料一一钛合金的重要原料。由钛

铁矿（主要成分是FeTiOs）制备TiCL等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题:

（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发

生：

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Ti（）2+（无色）+Fe+4H+=2灯计（紫色）+Fe2++2H20

Ti"(紫色)+Fe"+HzO=宣0计(无色)+Fe2++2H+

加入铁屑的作用是。

(2)在②—③工艺中需要控制条件以形成TiOjn压0溶胶，该分散质颗粒直径大小

在_____________范围。

(3)若把③中制得的固体Ti02・n压0用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得

+3+

钛白粉。已知25C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79X10-，该温度下反应Fe(0H)3+3H^^Fe+

H20的平衡常数K=o

1

(4)已知：Ti02(s)+2Cl2(g)=TiCL(l)+a(g)AH=+140KJ•mof

2C(s)+02(g)=

2C0(g)AH=—221KJ•mol'1

写出④中TiQ和焦炭、氯气反应生成液态TiCL和C0气体的热化学方程式：

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工

艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl,杂质的TiCL,可采用方法。

TiCl4SiCl4

熔点/c一25.0一68.8

沸点/c136.457.6

【解析】(1)根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将Fe计还

原为Fe“，另外浸出液显紫色，说明含有Ti'+,防止Ti"被Fe计氧化成TiO"。参考答案中

“生成TY+保护Fe"不被氧化。”有点让人费解，能不能说成“防止Ti计被Fe计氧化成Tie)?

+”或者说“将70计还原成宣计”。

(2)形成Tia・nHzO溶胶，说明得到是胶体，其分散质颗粒直径大小为KT，〜10-1

(或lnm~100nm)；

3-38-

(3)KSp[Fe(OH)3]=C(Fe")Xc(0H-)=2.79XIO,25℃时，c(H*)Xc(OH)=Kw=1X10

-M；反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++\0的平衡常数K=«)=£_(―二)晋。“)=

c\H+)IO*

2.79x1O-393

---------------=2.79X10%

10-42

此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见

一斑。

(4)涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出【答案】

1

Ti02(s)+2C(S)+2C12(g)=TiCL(l)+2C0(g)AH=—81KJ•mol-

(5)依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等。

(6)下表信息可以看出，SiCL、TiCL两者的沸点相差较大，要精制含少量SiCL杂质

的TiCL可用蒸馆(或分僧)等方法。

这题是典型的化工流程题，问题设置不难。第(3)小问是亮点，精妙！个人觉得加上

谓寸算该反应的平衡常数K可能设问更清晰。

【答案】(1)使Fe"还原为Fe。生成Ti"保护Fe"不被氧化。

(2)10-9m~10-7ni(或其他合理答案)；

(3)2.79X103；

-1

(4)TiG(s)+2C(s)+2CL(g)=TiCl4(l)+2C0(g)AH-81KJ•mol；

(5)产生三废(或其他合理答案)；

(6)蒸储(或分储，或精储)。

(2011•广东卷)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用

吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

由塌中精煤

--------—►

'WC,

(注:NaCl熔点为801C；A1CL在181℃升华)

(1)精炼前，需清除生相表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换

反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②。

(2)将CL连续通入生期中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Ch

外还含有;固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存

在O

(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为。

(4)镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCir

和Akcb-形式存在，铝电镀的主要电极反应式为。

(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是o

【解析】本题考察物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应

用。

(1)铝属于活泼金属，在高温下可置换某些金属或非金属，因此有关反应的方程式为

2Al+Fe203=^=Al203+2Fe>4Al+3Si02=^=2Al203+3Si»

(2)在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HC1,NaCl和A1CL,由于温度

是700℃,所以A1CL会升化变成气体，因此气泡的主要成分除Ch外还含有HC1和AlCh；

NaCl熔点为801C,此时NaCl不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。

(3)尾气经冷凝后分为气体A和B,由框图可知A是氯气和氯化氢的混合气体，B是

A1C13,因此用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2+20H-=Cr+C10-

+-

+H2O和H+OH=H2O.

(4)既然是镀铝，所以铝必需作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以A1C1J和

--

AkCL-形式存在，所以阳极的电极反应式为A1+7AlC14--3e=4Al2C17.

(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被

氧化，起到防腐蚀保护作用。

【答案】(1)①2Al+Fe2O3=^=AhO3+2Fe@4A1+3SiO2^^=2Al2O3+3Si,

(2)庆和AlCh；NaCl

(3)C12+20H-=Cr+C10-+H20o

---

(4)阳极Al+7AlC14-3e=4Al2C17-.

(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的&、CO,和等接触，使电化学腐蚀和化

学腐蚀不能发生。

(2011•天津卷)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系(部

分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化

学键类型为;R的化学式是o

(2)一定条件下，Z与上反应生成ZH4)ZH4的电子式

为。

(3)已知A与ImolAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出aKJ热量。写出该

反应的热化学方程式:

(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

(5)向含4moiD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,

请在坐标系中画出n(X")随n(X)变化的示意图，并标出n(X")的最大值。

n(Xz+)/mola

0n(X)/mol

【解析】本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是关键是找准题眼，即突破点。A

俗称磁性氧化铁，因此A是Fes。,，在高温下FesO,与单质Al发生铝热反应，生成单质铁和

A12O3,而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe304,所以X、Y分别是铁和氧气；在水中氧气与

NO反应生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fes。」反应，生成Fe(N03)3、N0和水，

因此G是Fe(N03；又因为E是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E只能是

SiOz,因此Z单质是硅，SiOz与NaOH溶液反应生成M,所以M是NazSiCh,NazSiOs与硝酸反

应即生成硅酸胶体，所以R是HzSiCh。0

NazSi()3属于离子化合物，一定含有离子键，同时Si和0之间还存在极性键；Si与上

在高温下生成甲硅烷即SiH4,SiH,是由极性键构成的共价化合物，电子式是：

H

H-Si'1H

H;向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe+4HN03=Fe(N03)3+2H20+N0

t,当铁粉过量时，铁会继续和Fe(N03)3反应，生成Fe(N03”，方程式为Fe+2Fe(N03)3=

3Fe(N03)2o由方程式可知41noi硝酸生成lmolFe(N03)3,lmolFe(N03)3生成lmolFe(N()3)2,即

n(Fe")的最大值是

【答案】(1)第二周期第VIA族离子键共价键H2SiO3(H4SiO4)

H

H：J；H

(2)H

(3)8A1(s)+3Fe304(s)=9Fe(s)+4A12O3(s)AH=-8aKJ/mol

+3+

(4)3Fe304+28H+N03-=9Fe+14H20+N0t

(5)

(2011•新课标全国卷)0.80gCuS0-5Hz0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度

变化的曲线)如下图所示。

温度/'C

请回答下列问题：

(1)试确定200C时固体物质的化学式(要求写出推断过程)；

(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该

反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有

晶体析出，该晶体的化学式为,其存在的最高温度是:

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反

应的化学方程式为;

(4)在O.lOmol硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀

-120

生成，当溶液的pH=8时，c(Cu")=mol«1(KapECu(OH)2]=2.2XIO-),

若在0.lmol•I?硫酸铜溶液中通入过量H2s气体，使Cu"完全沉淀为CuS,此时溶液中的

H*浓度是mol•广。

【解析】(1)0.80gCuS04•5H20中含有CuSO”的质量为0.8x旦=0.51g。由图像可知

当温度升高到102℃是时CuSO<-5H20开始部分脱水，在113℃〜258℃时剩余固体质量为

0.57g,根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO,•nfW,则有

0.57x———=0.51,解得n=L所以200℃时固体物质的化学式为CuSO,•40；(2)

160+18/1

由图像可知当温度超过258C时，剩余物质恰好是CuS04>高温下分解的化学方程式是

CuSO4------CuO+SGt;CuO溶于硫酸生成CuSO,，结晶析出生成胆矶即CuSO,•5H20；由

图像可知CuSO,•5H2O存在的最高温度是102℃；

(3)SOs溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为

△

Cu+2H2S04^=CUS04+2H2O+SO2t

2+2-

(4)因为Ka/Cu(OH)2]=C(CU)•C(0H")=2.2X10“。,当溶液的pH=8时，c(OH)=

IO-',所以C(CU2+)=2.2X10%硫酸铜溶液中通入过量压S气体时反应的化学方程式为：

CuSO'+H^nftSO,+CuS,忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是

0.lmol•L\所以H+浓度是0.2mol•L1.

【答案】(1)CuS04•H2O；(2)CuSO4CuO+SO3t,CUS04・5H2。、102℃；

△

(3)Cu+2H2s04^=CuS04+2H2()+S02t

(4)2.2X10'%0.2

12.(2011海南，9分)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的

______________(填化学式)；

(2)CHsMgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物

水解的化学方程式为;

(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

下列选项中正确的是(填序号)。

①MgL中Mg。+与F间的作用力小于MgFz中Mg?+与F间的作用力

②Mg与F2的反应是放热反应

③MgBo与CL反应的△HVO

④化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

⑤MgFz(s)+B。(1)=MgBn(s)+F2(g)△H=+600kJ,mol1

［答案］(1)MgO,MgsNz；(2)+2,2cH3MgCI+2H2O-Mg(OH)2+MgCh+2CH4；

(3)①②③⑤

命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊

图表信息的处理。

【解析】(1)镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；(2)化合物的水解要看化合

物中离子的正负价，题中Mg是+2价，氯为T价，则为T价，负价的与H*结合，正价

的与0汗结合得产物；(3)能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故①正确

④错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。

【技巧点拨】关于能量变化的题，万变不离其宗。有以下的规律：①键的断裂与能量

之间关系及盖期定律计算；②结构相似的物质能量越低越稳定，物质内部的化学键键能越

大；③焙变值大小比较和放吸热判断。

(2011•全国H卷)(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元

化合物。

已知：

高温

①反应C毋口-B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

占燃

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I-2F+D,F中的E元

素的质量分数为60%.

回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为;

(2)化合物I的电子式为它的空间构型是;

(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写

出离子方程式和计算过程)；

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为,反应

后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为;

(5)E在I中燃烧观察到的现象是.

【解析】①中反应属于铝热反应，故C是单质铝，B是单质铁，H是氧化铝；②中I是

二M化碳，D所单质碳，E是单质镁.F是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以A是氧

气.

【答案】

曷温

(1)2AI♦Fe,O,—2Fe♦AijO,

(2)O：C：OH纹形

(3)FqOj♦6H.=2Fe>・+3HQ+Cu-JFe^^Cu1*

MCu)="鹏。

铜酚的质11=64g-mor'xO.010mol-0.64g

--

(4)2A1+20H+2H20=2A102+3H2f

-

A102+C02+2H20=HC03-+Al(OH)31

(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳

(2010•全国I卷)下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li?。？

B.将SQ通入BaC%溶液可生成BaS(>,沉淀

C.将CG通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将限通入热的CuSO,溶液中能使C/+还原成Cu

【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li。直接取材于第一册课本第二章第

三节；B错误，酸性：HC1>H2SO3>H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为

BaS03+2HCl=BaCl2+H20+S02f；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：

△

2NH3+2H20+CUS04-CU(0H)21+(NH，2SO4,接着Cu(OH)2^=CuO+H2O,溶液中限不能还原CuO为

Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2c03>HC10,反应为：

C02+H20+Ca(C10)2<aC031+2HC10,直接取材于课本第一册第四章第一节；

【答案】C

【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，

硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮

族。

【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简

单题，不重视基础，就有可能出错！

(2010•全国卷I)能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将铜屑加入Fe^+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+

+3+

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2++3+

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO；=Fe+2H2O+NOT

D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3'+3H2f

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，FeA中Fe有两种价态，正确

5:

应该为：Fe^.+8H-=2Fe-+Fe~+4BLO;C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应

：5

为：3Fe-+H0：-+4H-=3Fe-+B0t+2H.0；D错误，不符合容和宛反应后铁只能产生

Fe：m氏；

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D

这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸

而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题

中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过,

都是太常见不过了！

（2010•安徽卷）12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的

腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HN03（稀）一

Fe（N03）3+3N021+3H2O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所

以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

【答案】D

【解析】A选项应该说铝的含量大于13%,稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生

成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。

（2010•安徽卷）13.将0.Olmol下列物质分别加入100mL蒸储水中，恢复至室温，所得溶

液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na?0i②NazO③Na2c（h@NaCl

A.0＞（2）＞（3）＞@B.

C.①二②》③〉④D.①包③二④

【答案】A

【解析】①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①〉

②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。

（2010•福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

XYZ

ANaNaOHNaHC03

BCuC11SO4CU(0H)2

CCCOCO2

DSiSi02H2SiO3

【解析】本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项

中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO?在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚

石和碳酸钠。

(2010止海卷)11.将0.4gNaOH和1.06gNazC()3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.Imol•L-1

稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C0的物质的量的关系的是

00.10,203V(HC1)/L00.1020.3V(HC1)/I.00.10203V(HC1)/L°°-2V(HC1XL

【答案】C

【解析】此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和NazC03混合溶液中

滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继

续滴加时，盐酸和Na2c03开始反应，首先发生：HC1+Na2c6=NaHCOs+NaCl,不放出气体，

当再加入0.1L时，此步反应进行完全;继续滴加时，发生反应:NaHC03+HCl=NaCl+H20+C()2t；

此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分

步进行的，首先发生的是HC1+Na2c。3=NaHCOs+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO21

(2010•上海卷)21.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，

各加入10mL0.1mol•U1A1CL溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多

【答案】BD

【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶

于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的

溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不

足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢

氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。

解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在

分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时,

关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。

（2010•上海卷）22.由5molFe2O3,4molFesO,和3molFeO组成的混合物,加入纯铁Imol

并在高温下和FezOs反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与FezOs的物质的量之比

可能是

A.4:3B.3:2C.3:1D.2:1

【答案】BC

【解析】此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当

FezO3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe203,则FeO与FeB的物质的量之

比为：3:2；当发生反应：FezOs+Fe+FeOFesO”时，反应后混合物中含有2molFeO、4moiFezCh,

则FeO与Fe23的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与FezOs的物质的量之比

处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，

站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出

正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，

最后选择。

（2010重庆卷）8.下列叙述正确的是

A.铝制容器可盛装热的HzSO,

B.Agl胶体在电场中自由运动

C.K与水反应比Li与水反应剧烈

D.红磷在过量Ch中燃烧生成PCh

【答案】C

【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电

荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正

确。D项，P与过量的CL?反应，应生成PCL2,错误。

误区警示：铝在冷、热H2sO4中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，

但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知

识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

（2010•全国卷I）28.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中

常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中

沉淀无变化，F中沉淀完全溶解;

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HN03,沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【解析】（I）由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸

（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；（III）再由②步操作可

知F中阳离子为Ag+发生的反应为:Ag++Nft•HzOAgOHI+NHj；AgOH+2NH3•H20=[Ag（NH3）2]

+-

+0H+2H20；而常见的盐中只有AgN03可溶于水，故F为AgNOs；（IV）由③步操作可知B

2

中阴离子应为C03；由于此无色无味的气体只能是C02）B、C、D中能生成沉淀说明不能是

HC03一,而阳离子可是常见的K*、Na\NH；等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀

的无色溶液中常见的为阳离子为Mg?+或A1",而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步

操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、Agl、BaSO”、HzSi（）3（不合理）等，但限于题干所述中

学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO,，才不溶于HNO3,一个是与AgNOs结合生成的沉淀，

一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba"和即，C为BaCL,进而推出D中

阴离子应该为SO产，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为A12（S0,）3或MgSO,其他解

析见答案

【答案】（DANH3・HZO或Nft；EH2s0,FAgNO3CBaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）BNa£03或K£03用洁净的钳丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈

黄色则B为NazCOs溶液；若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色，则B为&C03溶液

D人1260。3或从8$04取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量

的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为A12（SO,）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO,溶液

（2010•广东理综卷）32（16分）

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以尸-锂辉石（主要成分为Li20-Al203-4Si02）

为原材料制备Li2c。3的工艺流程如下：

*-6-►山4出我一f♦&或一f—►汉戈|"r~►

IDD

已知：Fe\Al3\Fe"和Mg"以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7

和12.4；Li2sO,、LiOH和Li2c。3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.

(1)步骤I前，p-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是.

(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li*、SO产,另含有Al"、Fe3\FetMg2\Ca2\

Na*等杂质，需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节

溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤II中，将适量的HzG溶液、石灰乳和Na£03溶液依次加入浸出液中，可除去的杂

质金属离子有.

(4)步骤III中，生成沉淀的离子方程式为.

(5)从母液中可回收的主要物质是.

【解析】(D粉碎可以增大接触面积，加快反应速率

(2)要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

(3)乩。可以氧化+为玲3+,石灰乳和M72cq使得反tMg?*、a?+沉淀

(4)步骤m生成的沉淀是。2c°3,离子方程式为：2&++co：=以2cqi

(5)母液中的溶质是Na。"、,可以回收Na。”。

【答案】(1)加快反应速率

(2)石灰石

(3)Fe"、Mg"、Ca2+

+

(4)2Li+COf=Li2CO3

(5)NaOH。

(2010•安徽卷)28.(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液

可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

［实验］制备银镜，并与Fe(NOa)3溶液反应，发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是o

a.边振荡盛有2%的AgNOs溶液的试管，边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为

止

b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

［提出假设］

假设1：Fe"具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NCh能氧化Ag。

［设计实验方案，验证假设］

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag

的离子方程式：。

(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示：NO；在不同条件下的还

原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论

①

若银镜消失，假设2成立。

②

若银镜不消失，假设2不成立。

［思考与交流］

(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：

Fe(N03)3溶液中的Fe计和NO；都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。

答案(1)ade

(2)Fe"+Ag=Fe"+Ag*

(3)①将银镜在硝酸铜溶液中

3+f

(4)同意4Fe+6H2O+9Ag+3NO3=4Fe(OH)3+9Ag+3N0

【解析】本题第(1)小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。

(2010•福建卷)25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反

应，某学习小组进行了以下探究活动：

［探究一］

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，

片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是.

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气

体Y。

①甲同学认为X中除Fe?+外还可能含有好2+。若要确认其中的尸e2+,应先用选填

序号)。

a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KM11O4溶液

②乙同学取336nli(标准状况)气体Y通入足量溟水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2

的体积分数为