山东省日照市第一中学高三化学10月份考试第一次单元过

第7-页2023-2023学年度上学期高三单元过关检测题化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al:27S：32Cl：35.5Fe:56Cu:64Zn：65说明：本试卷分第一局部选择题和第二局部非选择题，共100分。请将第一局部的答案用2B铅笔涂在答题纸上，第二局部用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上。第I卷 (选择题 共50分)本卷包括20小题，1-10题每题2分，11-20题，每题3分，每题只有一个选项符合题意。1．?本草纲目?中“石碱〞条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久那么凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面〞。那么“石碱〞的主要成分是A．K2CO3 B．Na2SO4 C．KHCO3 D．CaCO32．2023年l月?自然?杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。以下有关说法正确的选项是A．CO2和HCOOH均属于弱电解质 B．CO2转变为HCOOH发生复原反响C．CO2和HCOOH均属于有机化合物 D．1molCO2的体积一定等于22.4L3．以下关于物质的性质与应用相对应的是A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．硫粉具有复原性，可用于制造黑火药C．FeCl3溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂4．以下说法正确的选项是A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B．由同种元素组成的物质一定是纯洁物C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体D．不能与酸反响生成盐和水的氧化物，能够与碱反响生成盐和水5．在其他条件相同时，反响N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反响进程如右图所示：以下说法中正确的选项是A．该反响为放热反响B．参加催化剂可以改变反响的焓变C．参加催化剂可以改变反响的活化能D．0.1molN2和0.1molO2充分反响吸热18.26KJ6．以下有关化学用语表示正确的选项是A．二氧化碳的电子式：B．含78个中子的碘原子．13153IC．S2-的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：7．以下有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的选项是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反响B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反响是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸8．以下实验操作及所选装置能到达实验目的的是9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子B．1molO2与Na完全反响，转移电子数一定为4NAC．1.7g羟基(—OH)中含有的电子数目为0.1NAD．13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反响，生成气体的分子数为0.2NA10．以下反响中，反响后固体物质质量不变的是A．在试管中加热小苏打粉末B．铝丝插入Cu(NO3)2溶液中C．在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuOD．水蒸气通过高温炽热的铁粉11．以下事实所对应的离子方程式正确的选项是12．某同学在实验室中模拟以硫铁矿(主要成分为FeS２)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下图：以下说法不正确的选项是A．酸溶过程使用的酸为盐酸B．通氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C．酸溶和过滤时都需要用玻璃棒D．直接加热FeCl3溶液便可得到粗品13．在给定条件下，以下离子组的离子共存判断及反响的离子方程式均正确的选项是14．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如下图转化关系，那么以下组合不可能的是XYZWANaOHNa2CO3NaHCO3CO2BSSO2SO3O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDO2CO2COC15．右表为元素周期表的一局部，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。以下说法正确的选项是A．Z与T的原子序数差8B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和复原性16．CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下：17．以下实验装置能到达相应实验目的的是A．用甲装置比拟盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱 B．用乙装置别离碘的四氯化碳溶液C．用丙装置制备枯燥的氨D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸18．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是19．将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反响后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续参加100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。假设向反响后的溶液中参加KSCN溶液，溶液不变红，那么以下说法正确的选项是A．原混合物中铜和铁各0.065molB．稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1C．第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D．向反响后的溶液中再参加该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L20．某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均相等，进行如下实验：取少量该溶液，参加足量稀硫酸，无明显现象。②取①反响后的溶液，参加足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。以下说法不正确的选项是A．该溶液中肯定不存在CO32-、SiO32-、Fe3+B．另取该溶液，参加适量氯水和淀粉溶液，假设溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含Cl-C．取原溶液进行焰色反响，显黄色，那么溶液中一定含有的离子有六种D．该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+、SO42-第二卷〔非选择题 共50分〕21．〔共10分〕短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子总数。B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E通常都可与D形成原子个数比为2:1、1:1的两种化合物；C形成的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反响。E为同周期原子半径最大的元素；G为同周期半径最小的元素；E、F、G三者的最高价氧化物水化物能两两反响。试答复以下问题：(1)写出G与A、D形成的化合物反响能形成一种具有漂白性的物质，请写出其结构式：________。(2)E、D形成的化合物B2D2中存在的化学键为________键(填“离子〞或“共价〞)。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。那么甲与乙反响的离子方程式为：_______________________________________。(4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。(5)用一个化学方程式证明元素B的非金属性弱于C：_______________________________。22．〔10分〕以下图所示为常见无机物的转化关系〔局部反响物、条件和产物已略去〕。A、M是常见的金属单质，通常状况下B为黄绿色气体，F为红褐色沉淀，H的焰色反响呈黄色，C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。〔1〕H的电子式为 。〔2〕向D溶液中分别滴加以下试剂，均产生明显现象，但不能证明D溶液中的金属阳离子存在的是(填字母编号)。a．KSCN溶液和氯水b．NaOH溶液c．K3[Fe(CN)6]溶液d．酸性KMnO4溶液〔3〕金属M与强酸、强碱均能反响，写出M与强碱溶液反响的离子方程式：〔4〕E在空气中生成F的化学方程式为 。〔5〕单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的TcO4－〔99Tc具有放射性〕。在酸性条件下，X将TcO4－转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反响的离子方程式为 23．〔14分〕亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。：室温下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如下图。(加热装置及局部夹持装置已略去)答复以下问题：(1)A装置中反响的化学方程式为_____________________________________。(2)B装置的作用是_________________________________________________。(3)充分反响后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_________(填化学式)，为防止杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置为 ，所盛放试剂的名称(4)在A中反响开始之前和结束之后均需翻开弹簧夹通入N2，结束之后通入N2的目的是： 。(5)亚硝酸盐既有有氧化性又有复原性，利用所提供的试剂(NaNO2溶液、K2Cr2O7溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：24．(16分)工业上以VOSO4(含有K2SO4、SiO2杂质)为原料制备V2O5的工艺流程如下所示。请答复以下问题：(1)步骤①所得废渣的成分是_________(填化学式)，操作Ⅱ的名称为________________。(2)步骤②和步骤③的变化过程可表示为R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)，步骤③中X试剂为____________(填化学式)。(3)步骤④中发生反响的离子方程式为_________________________________________。(4)参加氨水调节pH的过程中所涉及的离子方程式为________________________________________________________。(5)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率与溶液pH的变化关系如下表所示：步骤⑤中参加氨水调节溶液的最正确pH为____________。(6)该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和______________。(7)V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I－氧化为I2，本身被复原为VO+，那么V2O5与氢碘酸反响的离子方程式为2023-2023学年度上学期高三单元过关检测题化学试题答案第I卷本卷包括20小题，1-10题每题2分，11-20题，每题3分，共50分。1．A2．B3．C4．A5．C6．B7．A8．C9．D10．C11．C12．D13．C14．B15．D16．A17．C18．D19．D20．B第二卷21．〔共10分，每空2分〕(1)H—O—Cl(2)共价、离子；(3)OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O(4)O2->Na+＞Al3+＞Cl-Na2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3NaHCO3＋HNO3===CO2↑＋H2O＋NaNO322．〔10分，每空2分〕〔1〕〔2〕d〔3〕2Al+2OH－+6H2O==[Al(OH)4]－+3H2↑〔4〕4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3〔5〕3Fe3O4+TcO4－+H++13H2O==9Fe(OH)3+TcO223．(14分，每空2分〕4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O将NO2转化为NONa2CO3、NaOH(答出一种给1分，答错不给分)枯燥管〔U型管〕 碱石灰〔CaO或NaOH〕将装置A中生成的气体排出使之与Na2O2充分反响〔或其