高三化学总复习 选修三物质结构 专题练习-word

第第页第第1页化学3—物质结构与性质1•下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A.存在四面体结构单元，0处于中心，Si处于4个顶角最小的环上，有3个Si原子和3个O原子最小的环上，Si和0原子数之比为1：2最小的环上，有6个Si原子和6个0原子2.(15分)下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构。图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图血红素中两种N原子的杂化方式分别为。在上图乙的方框内用“T”出Fe2+的配位键。(请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2+的配位键)铁有dya二种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中y晶体晶胞中所含有的铁原子数为，da两种晶胞中铁原子的配位数之比为;若Fe的原子半径为r,则在dFe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为。(列式表示，不需化简)与dFe具有相同堆积方式的金属还有(列举两例，填元素符号)。3.HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的而叠氮化钠可由NaNH*3.HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的而叠氮化钠可由NaNH*^N2O反反应制得。［叠氮酸和浓盐酸组成不活泼金属。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子排布式为：I勺液y－Fe。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,溶解铜、铂、金等的混合a－FeTOC\o"1-5"\h\z⑵元素N、S、P的第一电离能(1丿由大到小的颗序为：。⑶固体hn3属于晶体，与n3-互为等电子体的分子的化学式为写1种)。NH2百勺空间构型为，其中心原子的杂化类型。用电子式表示NH3的形成过程。⑷写出由NaNH2与N20反应制叠氮化钠的化学方程式(5)金与铜晶体结构相似，其堆积模型是,其堆积方式是(填“ABABAB……”或“ABCABCABC……”)，配位数为若金的密度为卩百比卅，则金晶胞的边长为pm(只要求列算式，不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿

伏伽德罗常数为NA。（15分）1•已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出F离子电子排布式。（2）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：（3）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol、3401KJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。（4）F与B可形成离子化合物，F与B形成离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag/cm，则晶胞的体积是。只要求列出算式）。II•顺铂是美国教授BRosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2。2019年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位。顺铂中的配体有。（写化学式）与nh3互为等电子体的分子、离子有。（至少各举一例）碳铂是1,1-不丁二羧酸二氨合铂（II）的简称，是第二代铂TOC\o"1-5"\h\z族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构为：°碳铂中含有的作用力有。（填字母）A•极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.离子键金属键F.o键G.n键碳铂的中心离子的配位数为，C原子的杂化方式有；铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中铂（Pt）原子的配位数为。（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

A的氢化物的分子空间构型是，属于(填“极性分子”和“非极性分子”)。C的氢化物比同主族相邻元素氢化物的沸点高的原因。F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于右表：比较两元素的£、b可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此你的解释是元素MF电离能(KJmol-1)互元素MF电离能(KJmol-1)互717759I?15091561I332482957O熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶h2s和物理性(6)已断裂与h2c2的相对分子质量基本相同，造成上述质差异的主要原因。知某化合反应，在反应过程中只有。键的生成，写出符合要求的化学方程式(写一个)。(16分)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1聚合硫酸铁简称PFS)的化学式为［Fe(OH)n(S(4)(3-n)/2n现代潜水处理工艺之中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与是.H?S和C是.H?S和C元素的氢化物(分子式为ye?)的主要物理性质比较如下:三氯化铁常温下为固体，熔点304C，沸点316C。在300C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为晶体。普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中n(K+):n(Fd+):n(Fd+):n(CN-)=。(15分)雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍■铝合金为原料制得。元素第一电离能：Al—Mg(选填：“〉”、“<”、“=”)雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有：。子的电子排布式为。在铁型晶胞中，铁的配位数是，空间堆积模型是，空间利用率是。(2六氰合亚铁酸钾K4［Fe(CN)6］可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键OHOa1)Raney-Ni3CH32)NH3H3h页OHNH2CN-OHOa1)Raney-Ni3CH32)NH3H3h页OHNH2（3）—种铝镍合金的结构如右图，与其结构相似的化合物是：（选填序号）已知铝、镍的原常数为NA,则该晶计算式）（4）实验室检验配合物沉淀。O：A1*:Nia.氯化钠已知铝、镍的原常数为NA,则该晶计算式）（4）实验室检验配合物沉淀。O：A1*:Ni胞的密度为g/cm3。（写Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色TOC\o"1-5"\h\zNi原子价电子排布图为：,在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。化学3—物质结构与性质答案1.D2.（1）H<C<N<（2分），（2分）⑵sp（1分）sp3（1分）（2分）⑶4（1分）、4:3（2分）、2/r3X100%（2分）、Na、K（2分，每个1分）（15分）I.（1）1S22s22p63s23p6（1分）⑵Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体（1分）4）CaF2（1分）4ag/cm3（3）CaO晶体中Ca2+、O2-的带电荷数大于NaCl晶体中Na+、4）CaF2（1分）4ag/cm378g/m01（2分）6.0210molII。①NH3和Cl-（1分）；②PH3或AsH3、H3O+（2分）（其它合理答案也可）。ABCFG（全对2分，对三个1分）④4（1分），sp3和sp2（1分）⑤12（1分）5、（1）C<0<N（2分）（2）正四面体（1分）；非极性分子（1分）；水分子间存在氢键（1分）（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（2分）（4）>（1分）；MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高（2分）（5）H2O2分子间存在氢键，H2O2（5）H2O2（6）H2+Cl2越L2HC1（其他合理答案均可）（3分