高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案（新人教版）高考化学总复习第一章从实验到化学教学目的1:巩固学习化学实验中知识，强化训练。重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。树立安全意识。教学课时：2.5课时知识体系11、化学实验安全（A）⑴实验室规则⑵实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救⑶如何正确的完成实验操作常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用试纸的使用加热方法：直接加热、水浴加热气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑷P4图标的识别2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤

原理：除去液体中的不溶性固体主要仪器：漏斗，滤纸，玻璃棒，烧杯，铁架台（带铁圈）操作要领及注意事项：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法.⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯,铁架台（带铁圈），石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项：液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。液体近干时，停止加热。注意：何时开始搅拌？何时转移蒸发皿?⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项：蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的1/3到1/2，最多不超过2/3。温度计感温炮应与支管口相平。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。⑷萃取原理：利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器：分液漏斗操作要领及注意事项:①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液分液：分离互不相溶的良种液体。3、几种离子的检验（D）（1）SO42-:向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaC12溶液，生成白色沉淀。BQ2++SO42==BaSO4；⑵Cl-:向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag卄Cl-==AgClJ⑶CO32-:向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2++CO32-===BaCO3；BaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+CO2f+H2O4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。[基础达标1]1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发应握紧试管夹，大拇指按在短柄上试管中液体的量不能超过试管容积的1/3可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是称量前先调节托盘天平的零点称量时左盘放被称量物，右盘放砝码潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量用托盘天平可以准确称量至O.Olg提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④下列仪器常用于物质分离的是漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥7•下列实验操作中，不正确的是称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌8•下列实验操作中叙述正确的是萃取操作必须在分液漏斗中进行振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码9•下列实验操作中错误的是分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口蒸发结晶时应将溶液蒸干称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是A•蒸发B•萃取C.过滤D•蒸馏实验中的下列操作正确的是用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中下列实验操作中错误的是A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D•在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热16•下列各组物质(最后一种过量)加水搅拌充分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是Fe、Ag、CuSO4B.A12(SO4)3、NaCI、NaOHC.Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3D.BaCl2、AgNO3、H2SO417.硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标4亘4应签是123456789DCCDBACABCD1011121314151617CDDDBDACDCCABCD参考答案:课后有感本节复习内容基本是属于了解记忆性的知识，内容较为繁琐，应该在强调记忆的同时更要融汇贯通，增强常识知识。教学目的2：巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。教学课时：1.5课时知识体系25、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。把含有阿伏加德罗常数（约6.02x1023）个粒子的集体定义为1摩尔（lmol）。阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：探N==n・NA（N：微粒数）摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：探m==n・M（m:物质的质量）⑵气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/mol。单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1在标况下，任何气体lmol所占有的体积相等，约为22.4L。推论2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：探V==n・Vm（V：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2==n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即P]/p2==M1/M2

同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比Vi/V2=M2/Mi⑷物质的量浓度（c）⑷物质的量浓度（c）物质的量浓度(jnol/L)==溶质的物质的量（mol）溶液的体积（！）即探cB==nB/VBB物质的量浓■度与质量分数的关系:(nol/L物质的量浓■度与质量分数的关系:(nol/L)==1000x溶液密度毅质量分叛摩尔质量注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。（2）概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。⑶注意物理量的单位别混淆。濬质的质量⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。濬质的质量物质的质量气停的体积HaNaNANa摩尔质量一气停的体积HaNaNANa摩尔质量一摩尔质量物质的呈浓度］6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3m处，改用胶头滴管加水，

使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签①称量②溶解③转移④洗涤转移⑤定容⑥摇匀⑵误差分析

H起误差的一些操作因变量c(mol/L)m（溶质）V（溶液）1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大偏大托2•调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小偏小盘3.药品、砝码左右位置颠倒减小偏小天4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小偏小平5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小偏小6.溶质含有其他杂质减小偏小量7.用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增大偏大筒8.用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减小偏小烧杯9.溶解前烧杯内有水无影响及玻10.搅拌时部分液体溅出减小偏小璃棒11.移液后未洗烧杯和玻璃棒减小偏小12.为冷却到室温就注入容量瓶定容减小偏大13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小偏小容14.定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小15.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小量16.定容时，仰视读刻度数减小偏大17.定容时，俯视读刻度数增大偏小瓶18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响还有其他的影响因素，请大家自行总结。7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1>c2为稀释前后的摩尔浓度，V］、V2为稀释前后溶液的体积）［基础达标2］NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是80g硝铵含有氮原子数为2NA1L1mol・L-i的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA在铁与氯气的反应中，imol铁失去的电子数为2NA关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44gB.有4mol原子C.分子数为6.02x1023D.摩尔质量为44g/mol关于容量瓶的使用，下列操作正确的是使用前要检验容量瓶是否漏液用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,A.所用NaOH已经潮解C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液D.称取12.5g胆矶配成500mL溶液下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”6．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为0.04mol0.03mol0.06mol0.05mol0.04mol0.03mol0.06mol0.05mol实验室中需要配制2mol/L的NaC1溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格，111.2g要配制物质的量浓度约为2mo1・L—1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀用100mL量筒量取40mL5mo1・L—NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中9•某溶液中含有较大量的C1—、CO32—、OH—等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.无法确定某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；.旋开活塞，用烧杯接收溶液；.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；.静置，分层。正确操作步骤的顺序是：A.③②⑧①⑦④⑤⑥B.③②④①⑦⑧⑤⑥C.①③④⑦⑧⑤⑥②D.②①③④⑦⑧⑤⑥下列所含分子数由多到少的排列顺序是①标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2③20°C.45gH2O④常温下,16gO2，与14gN2的混合气体⑤含原子总数约为1.204x1024的NH3A.①②③④⑤B.③②①④⑤C.③②⑤①④D.②③①④⑤将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AICI3三种溶液中的C1诜全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是DA.物质的量之比为1:1B.密度之比为11:16C.体积之比为1:1D.体积之比为11:16两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1与50mL0.1moL/LNa2C03溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是AA.50mL0.2moL/L的NaC1溶液B.100mL0.1moL/L的NaC1溶液C.25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D.10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液参考答案：123456789ADABBACADB10111213141516ABBADBB课后有感本节复习内容涉及到化学计算的知识，需要对数学关系式进行记忆，更要加强训练，跟以后内容知识联系应用。2008年高考化学总复习第二章化学物质及其变化教学目的1：巩固学习化学实验中知识，强化训练。重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。树立安全意识。教学课时：1.5课时知识体系11.简单分类法及其应用（A）⑴物质分类的方法①纯净物与混合物的区别纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质②物质分类的多种角度④根据反应中是否有离子参与④根据反应中是否有离子参与离子反应和分子反应共价化含物离子化合物共价化含物离子化合物」氢化物、氧化物、酸.-碱、盐厂組成.J金俺氧化物*I非金闢化物氧化物J「礙性「成盐氧化物彳酸性「性质JL两性'不成盐垂化物如no,CO,NOjI特殊氧化物如血取KQ,斑Q⑵化学反应分类的方法①四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应c+Occo2A+B==AB分解反应22CajCaO+CO2tAB==A+B置换反应C+CuOfiSCu+COfa+bc==ac+b复分解反应AgNO3+NaCl==AgClJ+NaNO3AB+CD==AD+CB根据化合价是否变化一一氧化还原反应和非氧化还原反应四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系2.分散系及其分类(B)分散系⑴定义：一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。⑵组成：分散质——被分散成微粒的物质'分散剂——微粒分散在其中的物质⑶分类:分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散系粒子的直径Vlnmlnm〜lOOnm>lOOnm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水⑷胶体①胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm〜lOOnm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。②胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体1fr■1I■iJg1布朗运动7在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等③胶体的分类

类型分散剂状态实例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。净化胶体的方法——渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矶净水等。注意：胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。[基础达标1]下列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。[基础达标1]下列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A.原子B.分子C.单质D.元素下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是A.O2B.ZnC.N下列家庭小实验不能制得溶液的是D.Ca2+2*饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙>4.0mg/L镁N0.5mg/L钾>0.35mg/L钠>0.8mg/L偏硅酸＞1.8mg/L^PH^)7.1水科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合.下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷(化学式为c4h10)，它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是丁烷由碳、氢两种元素组成B.丁烷分子由碳原子和氢原子构成C.丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10D.丁烷由4个碳原子和10氢原子构成不能用有关胶体的观点解释的现象是在江河入海处易形成三角洲0.01mol/LAgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是A.丁达尔现象B.布朗运动C.渗析D.电泳现象11•将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是A.2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶胶下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是A.结晶B.过滤C.蒸馏D.渗析下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应12345678910111213ADBBBCCCBCABDD课后有感本节复习内容属于A了解要求的内容，考点要求不高，主要是对概念的理解。教学目的2：巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。重点学习离子共存。教学课时：2.5课时知识体系2酸、碱、盐在水溶液中的电离(B).电离、电离方程式电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。.电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2so4、HF、CaO等so3、nh3、ch4等⑶.强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同占八、、电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“=”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HC1、HCIO4等。强碱：Ba（OH）2、Ca（OH）2等。弱酸：h2co3、ch3cooh等。弱碱：NH3・H2O、Cu（OH）2等。极少数盐。离子反应及其发生的条件（B）（1）.电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）一一物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。（2）.离子方程式书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HC1、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。例：稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应H++OH-===H2O（错误）Ba2++SO42-===BaSO4J（错误）H++OH-+Ba2++SO42-===BaSO4j+H2O（错误，不符合反应实际）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4j+2H2O（正确）判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。例：铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+===2Fe2+（错误，电荷未平）Fe+2Fe3+===3Fe2+（正确）I、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。例：NH4C1固体和Ca（0H）2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。,A,OH—+2NH4+^=H2O+NH3f（错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）Ca（OH）2+2NH4C1CaCl2+2H2O+2NH3f（正确）II、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（HF、H2S、HC1O、H2SO3等）、弱碱（如NH3・H2O）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe（OH）3等）必须写化学式。例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）CaCO3+2CH3COO—+H+==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2f（错误，弱电解质不能拆）CO32—+2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2f（错误，难溶物不能拆）CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2f（正确）例：氯气与水反应Cl2+h2o===2H++Cl-+CIO-（错误，弱酸不能拆）Cl2+H2O===H++Cl-+HC1O（正确）III、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：HSO3-+H+=SO2T+H2O；NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-==H2O。例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-===h2o（错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆）HCO3—+OH—===CO32—+H2O（正确）W、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物[如Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2]析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。例：CO2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3J+H2O；在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32-==CaCO3J+2OH-。⑶与量有关的复杂的离子方程式①NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：20H-+Ca2++2HCO3-===CaCO3j+2H2O+CO32—NaOH溶液加入过量Ca(HCO3)2溶液反应：OH-+Ca2++HCO3-===CaCO3J+2H2ONaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液H++OH-+Ba2++SO42===BaSO4j+H2ONaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H++SO42+2OH-+Ba2+===BaSO4j+2H2OFeBr2溶液通入过量氯水2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl—物质溶解性规律：(A)CO32-.SO32-.PO43—.HPO42—的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶°ch3coo-、HCO3-、H2PO4—的盐一般可溶。离子共存题易错点：(B)⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4—(紫色)等离子。⑵忽视因发生氧化还原而不能共存如：ClO—与I—、SO32—、S2—,酸性条件下ClO—与Cl—,酸性条件下NO3—与Fe2+,酸性条件下SO32—与S2—,酸性条件下MnO4—与Cl—o⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、[基础达标2]1．下列物质中,属于强电解质的是：属于弱电解质的是：属于非电解质的是：A.碘化钾B.乙醇C.氨气D.蔗糖E.氢硫酸F.硫酸氢钠G.NH3・H2OH.液氧关于电解质的下列说法中正确的是在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物在水溶液中或熔化状态下能导电的物质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl4．下列电离方程式中,正确的是A.Ca(OH)2==Ca2++2(OH)-B.FeCl2==Fe2++3Cl-C.H2SO4==巴+SO2-D.Al2(SO4)3==2Al3++3SO：-

5.NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是电解质B.存在能够自由移动的离子C.存在电子D.存在离子6•下列物质中导电性最差的是熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氢氧化钾加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.H+把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸（弱酸）D.0.5mol/L氨水（弱碱）9•在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A.Na+、K+、CH3COO—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C.Na+、Ag+、SO42—、Cl—D.Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是A.HCO3—、Na+、S2—、Mg2+B.K+、Cl—、Na+、SO42—C.Cu2+、A13+、Cl—、NO3—D.CH3COO—、NH4+、K+、Fe3+下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.A.HrNa+、SO2-、Cl-B.g、3S2-、CO2-C.Fe2+C.Fe2+、H+、Cl-、NO-D.HCO-、Br-、OH-、SO2-334在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）盐酸中逐滴加入食盐溶液硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）13.在100mL0.10mol・L-1的AgNO3（aq）中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4・5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c（Cu2+）=0.01moLL-1能正确表示下列化学反应的离子方程式的是氢氧化钡溶液与硫酸的反应澄清的石灰水与稀盐酸反应氢氧化钡溶液与硫酸的反应澄清的石灰水与稀盐酸反应铜片插入硝酸银溶液中碳酸钙溶于稀盐酸中OH—+H+=H2OCa(OH)2+2H+=Ca2++2H2OCu+Ag+=Cu2++AgCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是A.A.AlO-、CO2-、Na+、K+23C.Na+、OH-、H2PO-、NO-243B.Al3+、a-、AlO-、Na+2D.Fe2+、K+、H+、NO-316．下列各离子组的叙述正确的是在强酸性条件下Na+、I+、K+、NO-可以大量共存3在强碱性条件下K+、AlO-、Na+、S2-可以大量共存2在水溶液中H+、NH+、SiO2-、Cl-能大量共存43在强酸性条件下NH+、K+、SO2-、S2-可以大量共存43下列离子方程式正确的是向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4J+2H2O过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+==2Fe2+向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3；+2H2O+CO32-将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO—=SO42-+Cl-+2H+在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO32-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HOO3-、NO3-19•当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是①澄清石灰水②CaCl2溶液③Ca(HCO3)2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液①④B.②③C.①③D.①②20.下列离子方程式正确的是澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O在标准状况下，向10mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca(HCO3)2溶液：OH-+Ca2++HCO3-===CaCOJ+H2O12345678910DCDBDBDBDB11121314151617181920CCBDABCDAAD课后有感本节复习内容属于C.掌握要求的内容，必考的考点，需进行强化训练教学目的3：1.巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。教学课时：2.5课时知识体系31.元素化合价在化学反应中的变化（B）⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。「氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。2．氧化还原反应的实质（B）⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。氧化剂和还原剂（C）⑴定义：从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为

氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。⑵常见的氧化剂和还原剂•①非金属单质血s、6m零"②含有高价态元素的化合物匸浓H2SCi..HN33.KMe.Q,.KCLQ3常见芮氧化？K?Cjl3?d近某些仝屈性茨能琶衽忙态离于:Fe^，羅+，氏"-XV+零.、④过氧化物川吐6卫26范冶陞全属：卜：很「小抵C.常址的述1非眼非金属离子及低怖态化合物用一旧2S厂、SCh、MS（从常址的述1非眼低怖阳离「丁—.厂「笫I⑷非金属单质及蔑氫化物：H’GCCkNHM等.⑶价态与氧化剂、还原剂的关系：元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+,H+,S+6等。元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。⑷一般来说，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物。⑸酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：CIO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。⑹温度影响氧化性。如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。（7）最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。⑻氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。⑼氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。化台价十4,乂4」腕氧化TOC\o"1-5"\h\zI.°II4I4cI2H2S04==C02|+2S〔b[+2H20还原剂蠱代剂氛化卡物还原启物IT化占价降二:X2?得2XUc,被込原[基础达标3]下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是A.烧碱、消石灰B.纯碱、硫酸铜晶体C.过氧化钠、亚硫酸钠D.浓硫酸、浓硝酸从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强下列反应中，属于非氧化还原反应的是22AA.Br－、Fe2+、I－B.I－、Fe2+、Br－B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2D.CO2＋Na2O2=Na2B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2D.CO2＋Na2O2=Na2CO3+OC.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO24．下列叙述正确的是氧化还原反应的本质是化合价发生变化氧化剂在化学反应中得电子还原剂在反应中发生还原反应D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5.下列变化过程中，属于还原反应的是HClfCl2B.Na—Na+C.CO—CO?D.Fe3+—Fe6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A.食盐B.漂白粉C.氯水D.上述选项都不对从矿物学资料查得，当胆矶溶液渗入地下，遇黄铁矿FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S）,同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14:5反应中每生成1molCu2S共得2mol电子下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HC1溶液；⑧KMnO4；MnO2:⑩。。。其中属于常见的氧化剂的一组是A.①②③④⑤⑧⑨B.①②③⑤⑧⑨C.①②③⑤⑦⑥⑧D.①②③⑤⑦⑨⑩吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是10.H-可以跟NH3反应，H-+NH3===NH-+H2,根据该反应事实，可以得出的正确结论3322是A.NH3具有还原性B.H-是很强的还原剂C.H2是氧化产物，NH-是还原产物D.该反应属于置换反应2211.单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-，有下列叙述：X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。以上叙述正确的是A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦在反应：H2S+H2SO4（浓）==S+SO2+2H2O中，下列说法正确的是A.S是还原产物，SO2是氧化产物B.S是氧化产物，SO2是还原产物C.该反应的电子转移数目是6e-D.H2S是还原剂，被还原为S在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为A.1：5B.1：3C.5：1D.3：114•根据反应式：①2Fe3++2I-===2Fe2++l2:②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是CC•Br—、I—、Fe2+D・Fe2+、I—、Br—15.3个SO32-恰好将2个X04-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+416•下列叙述中正确的是含金属元素的离子不一定都是阳离子B・在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原金属阳离子被还原一定得到金属单质17•盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是A.氧化性B.还原性C.酸性D.金属性18•下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①Na和H2OA.①Na和H2OA.③④⑤②Na2O2和H2O③P2O5和h2o④Cl2和h2o⑤no2和h2oB.①②④C.②④⑤D.①③⑤19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁烧杯中有铁无铜烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无20•漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和o2接触会使so2部分转化为so3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂12345678910CDCBDDCCBAB11121314151617181920ABCBDAACCC课后有感本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。2008年高考化学总复习第三章金属及其化合物教学目的1：巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。教学课时：2.5课时知识体系1(B)1•钠及其重要化合物的性质⑴位置和原子结构示意图:(B)第3周期第IA族。⑵钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，pNa)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低,熔点97.81°C，沸点882.9°C；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。⑶钠的化学性质:钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2f钠与水反应的实验改进装置：图⑴图⑵钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）⑷钠的保存及用途钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于p（Na）>p（煤油），钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2o作为强还原剂制备某些稀有金属。⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式NaONaC颜色状态11tA2白色固体1*22淡黄色固体与H.O反应NaO+HO==2NaOH2NaO+2HO==4NaOH+OT2与CO一反应22NaO+CO==NaCO222212NaO+2CO==2NaCO+O2生成条件‘…2、223在常温时，钠与O2反应‘-…2、2八J…2、“3V燃烧或加热时，钠与O2反应用途22呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂⑹钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠俗名纯碱或苏打小苏打晶体Na2SO4・lOH2O俗名芒硝主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2f+h2o与酸反应2H++CO32—==H2O+CO2T2h++hco3—==H2O+CO2T相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与Ca(OH)2反应Ca2++CO32—==CaCO3J反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3j+H2O与OH—反应不反应HCO3—+OH—==CO32—+H2O与CaCl2反应Ca2++CO32—==CaCOJ不反应与h2o和co2的反应33CO32—+h2o+co2HCO3—不反应主要用途3玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系Nd■'加唤或加热Ng⑺碱金属元素（A）位置：第IA族。化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由到，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。从海水中提取镁步骤：①将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2・6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。电解熔融的氯化镁即可得到镁。化学方程式：铝及其重要化合物的性质（B）⑴位置和原子结构示意图：第3周期第IIIA族。⑵物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；⑶化学性质跟02及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4A1+3O24A1+3O22A12O3占燃2A1+3SAl2S3跟水反应2A1跟水反应2A1+6H2^2A1（OH）3+3H2t（一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应）跟非氧化性酸的反应2Al+6H+=2A13++3H2f（常温下，在浓h2SO4、浓HNO3中钝化）跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2T与某些金属氧化物反应——铝热反应⑷铝的化合物化学式A1QAl(OH)3属类23两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉(红宝石、蓝宝石)白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al203+6H+==2A13++3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O与碱反应Al。+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2HQ其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属制备方法2Al(OH)3亠AlQ+3H2OA13++3NH3・H2O==A1(OH)3J+3NH4+2AlO2—+CO2+3H2O==2A1(OH)3J+CO32—Al3++2AlO2—+3H2O==2A1(OH)3J+[基础达标1]关于钠的叙述中，正确的是钠是银白色金属，硬度很大将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高军事上，常利用焰色反应的原理制作A.燃烧弹B.信号弹C.照明弹D.烟幕弹近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的铝质轻，便于运输、贮存，且安全铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制在地球上，铝矿资源丰富现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础金属中熔点最低的是A.FeB.NaC.SnD.Hg钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2CO3・10H2O6•下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂下列关于“焰色反应”的理解正确的是A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶

液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470°C、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石是碳的一种同素异形体一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①在A12(SO4)3、K2SO4和明矶的混合液中，如果SO42-的物质的量浓度为0.2mol・L-1,当加入等体积的0.2mol・L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是A.0.2mol・L-1B.0.25moLL-1C.0.225mol・L-1D.0.45mol・L-1在A12(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中A12(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为A.1:2B.3:1C.3:2D.2:1过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是A.Na2OB.Na2O和Na2O2C.Na2O2和Na2CO3D.Na2CO314.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A.Na2O2与CO2B.NaOH与CO2C.Ca(OH)2与NaHCO3D.Na与O21989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矶净水⑥明矶与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是NaHCO3产生的气体较少B.Na2CO3产生气体的速率较快C.Na2CO3产生的气体较多D.NaHCO3消耗盐酸的质量较少下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是A•向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液加入0.1mol/L稀H2SO4溶液向含有0.1mol/LA1C\和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液

C.向烧碱溶液滴加明矶［KA1(SO4)2］溶液RC.向烧碱溶液滴加明矶［KA1(SO4)2］溶液R下列各组物质混合之后，可生成amol沉淀的是A.含amolNaA102溶液与amolCO2气体B.含amolNaA102溶液与amolAlCl3溶液含amolAlCl3溶液与2amolBa(OH)2溶液D.含amolAlCl3溶液与amolNaOH溶液下列物质中，不能跟镁反应的是A.氩气B.氮气C.稀硝酸D.二氧化碳实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A.NaOHB.H2SO4C.NH3・H2OD.KOH参考答案:12345678910BBDBCBCABB1112131415161718192021BADADCDDAAC教学目的2：1.巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。教学课时：2.5课时知识体系24.Fe的性质(B)⑴周期表中的位置位于第4周期第哪族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示42价、+3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。(2)Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。'3Fe+2O2(纯)点燃Fe3O4(黑色、有磁性)高温2Fe(过量)+O22FeO(黑色，该反应在炼钢过程中发生)Fe3°4+4H2'4Fe+3O2心一140汽2Fe2O3(红棕色)生成Fe3OFe3°4+4H2⑶铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2+,后与OH-反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe（OH）3失去部分水变成Fe2O3・nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。）⑷铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe2++H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸的反应：Fe+4H++N03-==Fe3++NOf+5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOf+2H2O铁粉过量：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NOf+4H2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。金属钠与金属铁的性质比较性质相同点不同点物理性质都是银白色的金属，都能导电、导热。密度：^（Fe）>>o（Na）硬度：Fe>Na熔沸点：Fe>Na化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应⑸铁的氧化物氧化物FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水磁性无无有与非氧化性酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+6HC1==2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O与强氧化性酸反应FeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+NO2T+2H2OFe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2OFe3O4+10HNO3(浓)丄3Fe(NO3)3+NO2T+5H2O弱氧化性与CO、Si、C作用与CO、Al反应与CO、Al反应稳定性不稳定，可被氧化稳定稳定生成2Fe(OH)3空Fe2O3+3H2O⑹铁的氢氧化物（C）氢氧化物Fe(OH)3(弱碱)Fe(OH)2(弱碱)颜色状态红褐色沉淀白色沉淀溶解性难溶难溶稳定性2Fe(OH)34Fe2O3+3H2O极不稳定，在空气中易转化为Fe（OH）3（现象）与酸反应Fe(OH)3+3HCl==2FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O其他性质有氧化性（较稳定）有还原性（不稳定）制备方法

思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3?提示：关键在于无孔不入的02及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3J驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。Fe■,■源性)还原氧还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的h2又可驱赶Fe■,■源性)还原氧Co⑺盐CoAl氧原剂:F+e,还原剂:Zn、Fe、Cu、j$、Al氧原剂:F+e,还原剂:Zn、Fe、Cu、j$、S2-、HI、If3还原性(主)氧化剂：Br、C］、O、HP"MijO、呼0(氧化性)氧化性②Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2++2OH-==Fe(OH)2；(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3J白—灰绿—红褐色Fe3++3OH-==Fe(OH)3J(红褐色)加入KSCNFe2++2SCN--Fe(SCN)2无色Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+血红色通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—5.下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去:物质杂质试剂或方法化学方程式(1)FeCl3溶液Fe—(2)FeCl2溶液叫(3)FeSO4溶液CuSO4(4)Fe2O3Al2O3(5)Fe2O3Fe(OH)3(6)Fe(OH)3A1(OH)3注意：1.N03-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HC1的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。[基础达标2]常温下可盛放浓硫酸的容器是A.NaB.FeC.AlD.Mg久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁D.生成硝酸铁某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和A13+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是A.水面上的船头部分B.水面附近的船体部分C.水面下的船底部分D.各部分都一样速度生锈8•苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性9.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是A.H+B.Cu2+C.Fe3+D.Fe2+向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是A.Fe2O3B.FeCl3C.FeCl3和Br2D.Fe(OH)3下列物质不能通过化合反应得到的物质是A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.CuS将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是A.Na2SO4溶液B.FeCl3溶液C.Cu(NO3)2溶液D.稀硫酸在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3反应后所得溶液中的Fe2+离子与C1-离子的物质的量浓度之比为1:2混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是A.FeCl3B.Fe(OH)3C.Fe2O3D.FeCl3和Fe2O3下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是A.FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：MgO②NaO③MgCO3④Mg(NO3)2⑤NH3・H2O，正确的选择是A.⑤B.②③C.①③D.②④波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是A.氧化剂B.是还原剂C.被还原D.还原产物将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是A.稀HNO3B.ZnCl2溶液C.CuSO4溶液D.Fe2(SO4)3溶液要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③参考答案:12345678910BCBBCACDBBAD11121314151617181920ABBDBDCCCBCB教学目的3：巩固学习钠、铝、铁等金属的主要性质，强化训练。教学课时：2.5课时知识体系31.金属概述（A）⑴金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。⑵金属分类按金属密度-轻金属：°V4.5g/cm3如Na、Mg、Al等重金属：卩＞4.5g/cm3如Zn、Cu、Pb等按冶金工业］黑色金属：Fe、Cr、Mn（3种）、有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属⑶物理通性最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。⑷金属活动顺序表金属活动顺序表KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失电子的能力（还原性）强—弱金属阳离子的电子能力（氧化性）弱—强

与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能与水反应置换常温下加热时不能置换与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）能发生置换反应，生成h2。不能置换与强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换出后面的金属在自然界中的存在形式化合态化合态和游离态态游离态金属冶炼电解法热还原法（Cu、W用还原剂法）热分解法注：①Al、Fe遇