高中化学选修四第二章+PH值的简单计算

PH的计算1．（2010?湖北）下列叙述正确的是（）某醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a>b在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C1的溶液恰好无色，则此时溶液PHV7常温下，1.0X10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0X10-8mol/L盐酸PH=8.0若1mLPH=1盐酸与100mLNa0H溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11（2010?海南）常温下，将0.1mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）1.7B.2.0C.12.0D.12.4（2009?上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍0.01mol?L-1的某一元弱酸溶液pH=4，则它的电离度为（）A．1%B．2%C．5%D．10%5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9：1B．10：1C．1l：1D．12：l6.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的［OH-］为（）A.1.0X10-7mol?L-1B.1.0X10-6mol?L-1C.1.0X10-6mol?L-1D.1.0X10-12mol?L-113.（2011?甘肃二模）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论ApH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将S02通入Ba（N03）2溶液中也无沉淀生成DAl在02中燃烧生成A12O3Fe在02中燃烧生成Fe20316.（2009?江门一模）25°C,PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后的PH值为（）c.a-14c.a-14a-id17．（2009?朝阳区一模）常温下，向盛有1L0.1mol/LNaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的是（）18.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol?L-l,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H++HCO3-，则溶液的pH约为（）A.3B.4C.5D.619.用0.2mol/LHCl溶液滴定0.2mol/LNaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（）A.4B.1C.10D.3.3（2010?宝鸡模拟）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A.11：1B.10：1C.6：1D.5：1将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为lOOmL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（）A．0.11mol/LB．0.22mol/LC．0.011mol/LD．0.022mol/L28.25°C时，重水（D2O）的离子积为1.6X10-15,也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）①中性D2O的PD=7②在1LD2O中，溶解O.OlmolNaOD，其PD值为121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2在lOOmL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1.A.①②B.③④C.①③④D.①②③④某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（）A.I是氨水的pH变化曲线B.b、c两点溶质的浓度相等C.中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等D.c-d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小某温度下，水的离子积常数Kw=10-12.该温度下，将pH=4的H2S04溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A.1：10B.9：1C.10：1D.99：2135.已知在100°C的温度下，水的离子积KW=1X1O-12.本题涉及的溶液，其温度均为100C•下列说法中正确的是（）A.0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2B.0.001mol?L-1的氢氧化钠溶液，pH=110.005mol?L-1的硫酸溶液与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL38.pH=3的盐酸与pH=13氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（）A.3.3B.7C.8D.12.7pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：lg6.7=0.8].A.5.0B.4.2C.4.0D.3.2常温下c（H+）最小的是（）A.pH=0的溶液.B.0.04mol?L-1的H2SO4.C.0.5mol?L-1的HCl.D.0.05mol?L-1的HNO345.已知在100°C的温度下，水的离子积KW=1X1O-12，在该温度下某溶液中由水电离产生的c(H+)=lX10-llmol/L，则此溶液的pH值是()A.11B.3C.11或1D.11或3室温下，在0.01mol?L-1Na0H某溶液中，由水电离的c(OH-)为()A.1.0X10-7mol/LB.1.0X10-6mol/LC.1.0X10-2mol/LD.1.0X10-12mol/L下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是()①O.lmol/LHCl溶液②O.lmol/LH2S04溶液③0.lmol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液.A.①②④③B.②①④③C.③④①②D.④③②①某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2X10-5mol/L、c(Cl-)=6X10-5mol/L、c(Na+)=1.9X10-5mol/L、c(NO3-)=2.3X10-5mol/L、c(S042-)=2.8X10-5mol/L，则此酸雨的pH约为()A.3B.4C.5D.6某溶液中水电离出来的c(H+)与c(OH-)的乘积为1X10-22，下列说法正确的是()A.该溶液的pH一定是13B.该溶液的pH可能是3C.该溶液一定是强酸D.不会有这样的溶液为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG=lg[c(H+)/c(OH-)]下列叙述中正确的是()①任何温度下，纯水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强；③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12:④25°C时，某溶液的AG=-10，其pH=10.A.①③B.②④C.①②D.③④在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH—离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为()A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b64.已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw=.此温度下将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2S04溶液V2TOC\o"1-5"\h\zL混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为.(1)100C时纯水Kw=lX10-12mol2?L-2在该温度下，将1mL0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为，若加水稀释至100L，则溶液的pH为室温下，pH=1的稀硫酸aL与pH=12的苛性钠bL混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=.已知25C时100g水中溶有0.74g的Ca(OH)2即达到饱和，则该条件下Ca(OH)2离子积为Ksp二.在一定体积pH=1的HCl与HN