河南省商丘市刘楼乡联合中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

河南省商丘市刘楼乡联合中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的铝铁合金与375mL2mol/L的硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．无法计算参考答案：B2.下列物质的制备方法正确的是A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰

D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝参考答案：C略3.下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度B．当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：A4.下列能达到实验目的的是

A.用装置①稀释浓硫酸

B.用装置②制备氨气C.用装置③从海水中制备少量蒸馏水

D.用装置④向容量瓶中转移溶液参考答案：C略5.(08上海松江区期末)下列实验方法正确的是

（）

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量参考答案：答案：A6.下列关于有机化合物的认识不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－。这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。【解析】略7.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．SO32﹣与SO2反应生成HSO3﹣，不能共存，故B不选；C．硫化氢、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选；故选D．8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①③⑤

B．②③C．②④

D．①④⑤参考答案：C解析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性，与C2O42﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误．故选C．9.下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

参考答案：D略10.某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是（）

A．溶液中（A2+）浓度减小

B．B的电极反应为：B-2e-=B2-C．y电极上有氢气产生，发生还原反应D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D略11.下列有关操作或判断正确的是(

)A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高参考答案：D略12.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2

②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④参考答案：A略13.古诗曰：“春蚕到死丝方尽，……”中的丝是指A.纤维素

B.蛋白质C.淀粉

D.糖类参考答案：B略14.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的为(

)

A．乙酸异丙酯

B．甲酸甲酯

C．对二甲苯

D．硝基苯参考答案：B略15.下列说法正确的是(

)A.摩尔是物质的数量的单位，NA个微粒为1摩尔B.1L水溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC.0.3molHClD.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比(用m表示)，请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值(不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮)。其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装人适量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。回答下列问题：(1)装置的连接顺序是(填各接口的编号)

____________。

(2)连接好装置并检查气密性后，应打开________通入氮气；然后打开____________，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b。通入氮气的原因是____

________。

(3)实验后，若量气管中气体的体积为VmL(已换算成标准状况下)，要测定m的值，还要将

中的溶液作_______实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示m：____________(答案要求化简)。

(4)下列操作中能造成m值偏小的是（

）

A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失

B．实验前，甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面

C．实验前没有先通人足量的氮气

D．实验过程中，E装置乙管的水溢出E．实验后未冷却至室温即开始读数参考答案：（15分）(1)234589

3分

(2)a；b；

赶尽空气，防止一氧化氮与氧气反应，影响测定结果

4分(3)c；中和滴定；

m=(V-11200n)/33600n

5分

(4)BC

3分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有

（填序号）。A．

容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B．

容器内气体的密度保持恒定C．

容器内A2气体的体积分数保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤（2分）得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4℃（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）19.【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。