元素周期表高中化学

本文格式为Word版，下载可任意编辑——元素周期表高中化学元素周期表及其应用1．画出H、Li、Na、K的原子布局示意图，它们的原子布局有何特点？提示：H、Li、Na、K的原子布局示意图为；

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。它们原子布局的特点是：最外层电子数都是1，电子层数按H、Li、Na、K依次增多，原子半径依次增大。

2．11～17号元素的原子布局有何特点？随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性如何变化？提示：11～17号元素原子的电子层数一致，最外层电子数为1～7，原子半径逐步减小。随着原子序数的递增，元素金属性逐步减弱，非金属性逐步巩固。

3．11～17号元素中，常用作半导体材料的单质是什么？提示：晶体硅。

[新知探究]探究1元素周期表中为什么把C、N、O、F、Ne等元素编排在同一周期？元素周期表中共有多少个周期？1～6周期中各含有多少种元素？提示：C、N、O、F、Ne等元素原子的电子层数一致，故编排在同一周期。元素周期表中共有7个周期；

1～6周期中所含的元素种数分别为2、8、8、18、18、32。

探究2为什么把F、Cl、Br、I等元素编排在元素周期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？提示：F、Cl、Br、I元素原子的最外层电子数相等(均为7)，故编排在同一族。元素周期表中共有16个族，分别为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族和0族。

探究3最外层电子数是2的元素确定是ⅡA族元素吗？提示：不确定；

如He最外层电子数为2，但为0族元素。

探究4画出硫的原子布局示意图，据此图你能确定它在元素周期表中的位置吗？提示：，电子层数是3，故位于第3周期，最外层电子数是6，故位于ⅥA族，即硫为第3周期ⅥA族。

[必记结论]1．元素周期表的编排原那么2．元素周期表的布局(1)周期(即横行)：

(2)族(18个纵行，16个族)：

族主族[告成体验]1．用短线将以下元素周期表中的名称连接起来。

①ⅠA族(氢除外)a．卤族元素②ⅦA族b．稀有气体元素③0族c．副族和Ⅷ族④过渡元素d．碱金属元素解析：要熟谙ⅠA族、ⅦA族、0族的俗称及过渡元素的内容。

答案：①—d②—a③—b④—c2．填写以下空白。

(1)元素周期表中元素种类最多的族：

____________________；

(2)元素周期表中元素种类最多的周期：

__________________________；

(3)元素周期表中全为金属元素的主族：

________________________；

(4)元素周期表中全为非金属元素的主族：

____________________；

(5)元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族：__________________；

(6)铝元素在周期表中的位置：

_____________________。

解析：在元素周期表中元素种类最多的族是ⅢB族(含有镧系元素和锕系元素)，元素种类最多的周期是第6周期(32种)；

7个主族中，只有ⅡA族全为金属元素，ⅦA族全为非金属元素，且ⅦA族单质中F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体；

铝元素在周期表中位于第3周期ⅢA族。

答案：(1)ⅢB族(2)第6周期(3)ⅡA族(4)ⅦA族(5)ⅦA族(6)第3周期ⅢA族[新知探究]探究1从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性来看，ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律？依据教材P8表1－6的内容，填写以下空白。

(1)卤素单质与H2回响的对比：

回响条件产物的化学式产物的热稳定性F2冷暗处HF很稳定Cl2光照或点燃HCl稳定Br2加热HBr较稳定I2不断加热HI较不稳定(2)卤素单质与H2回响的好像性和差异性。

探究2据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析，什么元素的金属性最强(放射性元素除外)。什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；

分别位于周期表的第6周期ⅠA族和第2周期ⅦA族。

探究3依据元素周期表中金属元素与非金属元素的分区，判断金属与非金属分畛域邻近的元素有何性质？如何在元素周期表中探索半导体材料？提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与非金属的分畛域邻近探索半导体材料，如硅、锗等。

[必记结论]1．同周期(从左到右)元素性质的递变规律2．同主族(自上而下)元素性质的递变规律3.金属元素和非金属元素的分区[告成体验]3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)原子半径：K>Na>Mg()(2)稳定性：HI>HBr>HCl()(3)碱性：NaOH>KOH>RbOH()(4)酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4()解析：原子半径：同周期自左至右逐步减小，同主族自上而下逐步增大，故K>Na>Mg，(1)正确；

金属性：同主族自上而下逐步巩固，最高价氧化物对应水化物碱性巩固；

元素的非金属性：同周期自左至右，逐步巩固，最高价氧化物对应水化物酸性巩固，同主族自上而下，非金属性逐步减弱，气态氢化物稳定性减弱，(2)、(3)、(4)错误。

答案：(1)√(2)×(3)×(4)×4.以下关于F、Cl、Br、I性质的对比，不正确的是()A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而巩固D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深解析：选C卤族元素的氢化物分别为HF、HCl、HBr、HI，其热稳定性随核电荷数的增加而减弱。

[新知探究]探究1M、N两种金属元素在周期表中的相对位置如下图：

你能对比出M、N两元素金属性的相对强弱吗？提示：金属性N＞M。

探究2某主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，你能确定该元素氢化物的化学式吗？提示：H2R。

探究3在元素周期表的哪个分区内可探索到耐高温、耐腐蚀的合金材料？提示：过渡元素(副族和Ⅷ族)。

[必记结论]1．元素周期表中位、构、性之间的关系(1)元素的原子布局抉择了元素在周期表中的位置。

(2)元素在周期表中的位置反映了元素的原子布局和元素的性质特点。

2．元素周期表的应用(1)根据元素在周期表中的位置，揣测元素的原子布局，预料其主要性质。

(2)研究合成新物质：

①在金属和非金属的分畛域邻近探索半导体材料(如Si、Ge等)；

②在过渡元素中探索各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。

[告成体验]5．在周期表中金属与非金属分畛域邻近能找到()A．制农药的元素B．制半导体的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温的合金材料的元素解析：选B在周期表中金属与非金属分畛域邻近的元素既有金属性、又有非金属性，可用作半导体材料。

6．元素的原子布局抉择其性质和周期表中的位置。以下说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子才能和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次巩固D．元素周期表中位于金属和非金属分畛域邻近的元素属于过渡元素解析：选CA选项，多数主族元素的最高化合价等于其原子最外层电子数，但有些主族元素(如F、O)、0族元素、大量过渡元素那么不符合此规律，错误；

B选项，电子运动的区域离核越近，电子能量越小，错误；

C选项，根据同周期元素性质的递变规律可知说法正确；

D选项，过渡元素为ⅡA、ⅢA族之间的金属元素，包含副族和Ⅷ族元素，错误。

———————————————[关键语句小结]————————————————1．元素周期表布局的几个数据：

(1)7个周期，各周期的元素种数分别为2,8,8,18,18,32；

(2)18个纵行，16个族(7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族)。

2．元素周期表中的几个关系：

(1)周期序数＝电子层数；

(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价＝8－|最低负价|。

3．元素周期表中元素性质的递变规律：

(1)同周期，自左到右，元素的金属性减弱，非金属性巩固，原子半径减小；

(2)同主族，自上而下，元素的金属性巩固，非金属性减弱，原子或离子半径增大。

1．0族元素及其信息0族元素HeNeArKrXeRn周期数一二三四五六原子序数210183654862．根据原子序数判断元素位置的方法(1)比大小定周期对比该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

(2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，那么该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。

②若比相应的0族元素少1～5时，那么应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。

③若差其他数，那么由相应差数找出相应的族。

[例1]我国的纳米根基研究才能已跻身于世界前列，如曾作为我国几年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料，已知该化合物的Rn＋核外有28个电子，那么R元素位于元素周期表中的()A．第3周期ⅤA族B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族D．第4周期ⅤA族解析：选B由Rn＋核外有28个电子，又由于纳米材料化学式为RN，因而n＝3，所以R原子核外共有31个电子，R元素处于第4周期ⅢA族。

(1)质子数为15的元素为磷，不看周期表，你能确定磷在元素周期表中的位置吗？提示：磷的原子布局示意图为，共有3个电子层，且最外层上有5个电子，故处于元素周期表中第3周期ⅤA族。

(2)不看元素周期表，你能确定84号元素在周期表中的位置吗？提示：因第6周期0族元素Rn的原子序数为86,84－86＝－2，那么8－|2|＝6，即84号元素位于第6周期ⅥA族。

性质同周期(从左→右，稀有气体元素除外)同主族(从上→下)电子层布局电子层数一致，最外层电子数渐多电子层数递增，最外层电子数一致原子半径逐步减小逐步增大失电子才能逐步减弱逐步巩固得电子才能逐步巩固逐步减弱金属性逐步减弱逐步巩固非金属性逐步巩固逐步减弱主要化合价最高正价(＋1―→＋7)非金属负价＝族序数－8最高正价＝族序数(O、F除外)非金属负价＝族序数－8最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐步巩固碱性逐步减弱酸性逐步减弱碱性逐步巩固非金属气态氢化物形成难易、热稳定性形成由难→易稳定性逐步巩固形成由易→难稳定性逐步减弱[例2]以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到