河南省新乡市洪洲中学2022年高三化学模拟试题含解析

河南省新乡市洪洲中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。二恶英是一种含有C、H、O、Cl元素的有机混合物，其中毒性较大的一种结构式为（四氯二恶英）。下列有关此化合物的叙述不正确的是A．该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上B．四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积C．空气中的二恶英不能进入人体组织细胞D，仅改变四氯二恶英中Cl原子的位置就能产生20种同分异构体参考答案：CD略2.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：A略3.下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：A、Na2O2+H2O

B、NO2+H2O

C、Cl2+H2O

D、F2+H2O参考答案：D4.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（

）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

参考答案：答案：A5.窒温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、N03-、Br2

B．0.1mol.L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-

C.含有O.1mol.L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、C032-、Cl-

D．含有lmol,L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、N03-参考答案：B略6.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下

列说法正确的是

A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略7.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B解析：用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，从而增大能量的消耗，不能达到节能减排目的，故选B项。8.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：B9.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略10.下列说法正确的是

A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素

C．无论是乙烯的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

D．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键参考答案：C略11.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高，则下列溶液的沸点最高的是

（

）

A．的蔗糖溶液

B．的CaC12溶液

C．的NaC1溶液

D．的CH3COOH溶液参考答案：C略12.下列叙述正确的是（）Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品

Ｄ．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

参考答案：答案：A解析：该题目考察了学生对于生活常识的了解。食盐中加碘指的是加碘酸钾，A正确；医学上用于杀菌消毒的是75%的酒精，而不是无水酒精，B错误；绿色食品是指无污染的、安全、优质、营养类食品，它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，错误；C错；根据我国空气污染特点和污染防治重点，目前空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物。二氧化碳不属于空气质量日报的项目，D错。综上所述，答案为A。高考考点：化学物质在生产生活中的应用如食品添加剂、医疗用品及一些生活常识、环境问题。易错提醒：酒精用于杀菌消毒是人所共知的事情，但是用的不是无水乙醇，有的同学易误选B.备考提示：化学与生活、社会联系紧密，学习过程中应该理论与实际相结合，注意生活中常见用品的使用及一些社会热点问题。13.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g）2C(g)，

达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确是（

）A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为1.00mol/(L·min)C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应参考答案：D略14.下列有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：A15.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基、醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H12O7，故A错误；B．只有2个苯环，故B错误；C．只有酚﹣OH与NaOH反应，苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol，故C正确；D．酚﹣OH的邻对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃及苯酚的性质，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是．（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）

．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是．（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？（填能或不能）若能，请说明其计算所需的数据

；若不能，请简要说明理由

．实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当石灰水过量时，反应的离子方程式为

．实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是

；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是

．参考答案：实验一、（1）NaHCO3；（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）能；固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）；实验二、Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；实验三、（1）AgNO3溶液和稀HNO3；（2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打．考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验设计题．分析：实验一、（1）试管A中温度高、试管B中温度低，将碳酸氢钠放在试管低的试管中，如果碳酸氢钠分解了而碳酸钠没有分解，据此可以证明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠；（2）根据实验现象是否有明显区别进行判断；根据等质量时产生二氧化碳的量进行分析；（3）利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以通过实验Ⅲ测量Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数；实验二、石灰水过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应生成碳酸钙和水，据此写出反应的离子方程式；实验三、（1）根据检验氯离子的方法进行解答；（2）检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可以先加入过量氯化钡溶液除去碳酸钠，然后向滤液中加热盐酸，根据是否产生无色无味气体判断是否含有碳酸氢钠．解答：解：实验一、（1）给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，故答案为：NaHCO3；（2）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，泡沫灭火器用碳酸氢钠的原因是：等质量时碳酸氢钠产生的二氧化碳多，故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，故答案为：能；固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）；实验二、碳酸氢钠不足，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；实验三、（1）检验纯碱中是否混有食盐，可以通过检验氯离子的方法判断，使用的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，故答案为：AgNO3溶液和稀HNO3；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打，故答案为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打．点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质、实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，能够正确书写反应的化学方程式，明确实验方案的设计与评价的方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．18.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评