河南省新乡市第二十一中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

河南省新乡市第二十一中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.225mol/L

D．0.45mol/L参考答案：C略2.下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O参考答案：D是羟基的电子式，不能表示OH－，A错误；S2-的结构示意图为，B错误；C选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；中子数为10的氧原子，其质量数为18，D选项正确。3.下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②④参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据己烯标准状况下不是气体；②依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；③先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；④根据乙醇的结构分析计算共价键数⑤根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断．解答：解：①己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023，故②正确；③7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故③错误；④1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8NA，数目为8×6.02×1023，故⑤错误；⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L×0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023，故⑤正确；综上所述②⑤正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．4.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是

abcd

A.a、c两元素的最高正价一定相等B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性参考答案：D若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。5.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略6.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦NO2

⑧SO2，下列操作正确的是：（

）A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A略7.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

(

)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：C略8.恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了amol气体，同时有ωgNa2SO4·10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为A．×100%

B．×100%

C．

D．参考答案：D9.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液

B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略10.下列叙述不正确的是(

)A、等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等。B、同质量、不同密度的N2和CO气体所含原子数一定相等。C、温度和密度都相同，Ne、H2、O2三种气体的压强大小：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。D、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。参考答案：A略11.氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是

（

）A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④

参考答案：A略12.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C略13.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象实验结论A向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深该水解是吸热反应D向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO参考答案：【知识点】水解、沉淀溶解平衡物质的检验D3D1

H3H5【答案解析】B解析：根据A的现象知正确；根据B的现象得到的结论可以是溶液中含有SO或Ag+，错误；根据C的现象：红色加深知c(OH－)增大，表明升温，促进水解，C正确；根据D的现象得到的结论可以是溶液中含有CO或HCO3-或SO等，D正确。【思路点拨】离子的检验要分析可能发生相同反应现象的所有离子。14.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线参考答案：A略15.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A．一定有碘离子

B．可能含铁离子C．可能有氯离子

D．不含硝酸根离子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是

；整套实验装置存在的明显缺陷是

。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：

。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：

。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：

参考答案：（10分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

____，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__

_。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____

___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_

___。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。参考答案：略18.（2009·山东卷）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2（g）====（g）+e-

ΔH1=1175.7kJ·mol-1PtF6（g）+e-====

ΔH2=-771.1kJ·mol-1====（g）+

ΔH3=482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+FtF6(g)====的ΔH=___________kJ·mol-1。(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________________。已知25℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。参考答案：（1）向左不改变（2）-77.6(3)Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O====Cu(OH)2↓+2(4)中本题考查①平衡移动，②盖斯定律，③沉淀的生成，④溶液中的电荷守恒和电离常数的计算等知识点。（1）恒温、恒压下向平衡体系中充入氩气，容器的体积增大，相当于减小平衡体系的压强，所以平衡向左移动；使用催化剂不改变化学平衡状态也不改变反应的ΔH。（2）据已知热化学方程式，利用盖斯定律，得反应O2（g）+PtF6（g）====的ΔH=1175.7kJ·moL-1+(-771.1kJ·moL-1)-482.2kJ·moL-1=-77.6kJ·moL-1。（3）因Ksp〔Mg(OH)2〕＞Ksp〔Cu(OH)2〕，所以向MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀。书写离子方程式时注意NH3·H2O是弱电解质，应写分子形式。（4）当c()=c(Cl-)时，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可得c(H+)=c(OH-)，所以溶液显中性，此时c(OH-)=10-7mol·L-1，c()=c(Cl-)=0.005mol·L-1，NH3·H2O+OH-，。

19.(7分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：。请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余O.6molB，C的浓度为0.4mol/L．则：