河南省新乡市楼村中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

河南省新乡市楼村中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有以下物质：①NaCl晶体

②盐酸

③CaCO3固体

④CO2⑤蔗糖⑥氢氧化铁胶体

⑦熔融KNO3。（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）___________。（2）属于电解质的是________。（3）属于非电解质的是________。（4）能导电的物质是________。参考答案：(1)②⑥

(2)①③⑦

(3)④⑤

(4)②⑥⑦【分析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电，据此解答。【详解】①NaCl晶体是纯净物，不导电，属于电解质；②盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；③CaCO3固体是纯净物，不导电，属于电解质；④CO2是纯净物，不导电，不能自身电离，属于非电解质；⑤蔗糖是纯净物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑥氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦熔融KNO3是纯净物，能导电，属于电解质；则（1）根据以上分析可知以上物质中属于混合物的是②⑥。（2）属于电解质的是①③⑦。（3）属于非电解质的是④⑤。（4）能导电的物质是②⑥⑦。【点睛】本题考查电解质、非电解质及溶液导电性判断，明确概念的含义以及溶液导电条件为解答关键，注意掌握电解质、非电解质的概念。2.为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用锌粉代替锌粒，v(H2)不变

D．加入少量水，v(H2)减小

参考答案：BD略3.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为A.C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H6参考答案：B烃的燃烧通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根据题意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，能使溴水退色，所以应该是乙烯，答案选B。

4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．灼热某样品，火焰呈黄色，一定没有钾元素

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ[]

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略5.下列离子方程式中，正确的是(

)A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋B、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑参考答案：A6.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A.NH4HCO3

B.NH4Cl

C.C.(NH4)2CO3

D.D.NH4NO3参考答案：A其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明含碳酸根离子或碳酸氢根离子。又取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明不含碳酸根离子。故选A。7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强

B.碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价

D.氢氧化镭是强碱参考答案：B8.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C略9.某元素的原子结构示意图为

，则该元素的位置为（

）

A、第3周期，第ⅤA族B、第2周期，第ⅤA族

C、第3周期，第ⅣA族D、第2周期，第ⅠA族参考答案：A略10.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（

）

ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签

参考答案：C【详解】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，故不选A；

B.汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故不选B；

C.碳酸钠是一种盐，不可燃，所以不是易燃品，故选C；

D.烟花爆竹易发生爆炸，是爆炸品，故不选D；答案：C

11.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（

）

A．食盐B．食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略12.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2参考答案：B略13.下列物质中，含有共价键的单质是（）A．H2S

B．Ar

C．NaOH

D．N2参考答案：D考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题．解答：解：H2S、NaOH均为化合物，Ar为单原子分子，分子中没有共价键，N2为单质，氮原子之间含有共价键，故选D．点评：本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别．14.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小参考答案：D略15.下列说法不正确的是（

）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10NA⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A.2个

B.3个

C.4个

D.5个参考答案：D分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子；③同位素原子在不同物质中个数之比不变；④H2O含有8个中子；⑤标准状况下HF不是气态；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对；⑧同位素原子之间的转化是物理变化。详解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，①错误；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，②正确；③同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，③正确；④18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的中子数为8NA，④错误；⑤标况下HF不是气态，等体积CH4和HF所含的电子数不相同，⑤错误；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，⑥错误；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对，因此等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，⑦正确；⑧16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化，⑧错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

。（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为

，说明装置的作用

。（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，化学反应方程式是

，该反应属于四种基本反应类型中的

反应。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

。参考答案：（3）A

有淡黄色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。(2分)（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol?L－1，Na2SO4的浓度为0.5mol?L－1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2mol?L－1和0.2mol·L－1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？参考答案：（8分）100ml

500ml略18.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24．0g固体，配成1L溶液，请计算氢氧化钠化学纯(CP)

500g

品名：氢氧化钠

化学式：NaOH

式量：40（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）参考答案：（1）C（NaOH）=n（NaOH）/V〔（NaOH）aq〕

=m（NaOH