高三化学第五周周练试卷

高三化学第五周周练试卷高三化学第五周周练试卷高三化学第五周周练试卷高三化学第五周周练试卷一．选择题（共8小题，每题4分，每题只有一个答案切合题意）1．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10—10mol·L—1，该溶液中溶质不行能是(B）A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOHD．HCl2．同样温度低等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是（C）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO43．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还实用酒石酸钠来治疗．这主假如因为CA．对人体而言酒石酸是营养品B．Na、Mg2都是人体必要的元素C．碳酸、酒石酸都不是强酸CO2，在服药后有喝汽水的舒畅感D．MgCO3和NaHCO3与胃酸作用生成4．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）观点，AG＝lg[H]．以下表达正确的选项是（A）[OH]①任何温度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③常温下，0.1mol·L1盐酸的AG＝1225℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10A．①③B．②④C．①②D．③④Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－以下说法正确5．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到均衡：的是（C）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH高升B．给溶液加热，溶液的pH高升C．向溶液中加入Na2CO3溶液，此中固体质量增添D．向溶液中加入少许NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变6．健康人血液的pH老是保持在7.35～7.45之间，这是因为（D）A．人体内含有大批水分B．血液中NaCl的含量保持恒定不变C．人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中D．血液中HCO3和H2CO3只同意在必定的比率范围7．以下方法能使电离均衡H2OHOH向右挪动，且使溶液呈酸性的是（B）A．向水中加入少许硫酸氢钠固体B．向水中加入少许硫酸铝固体C．向水中加入少许碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6．利用右图装做下边的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，而后用滴定管向容器里滴入甲溶液。跟着甲的滴入，电灯逐渐变暗。滴到必定量时，电灯熄灭。持续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。以下各组溶液中（甲在前，乙在后），可以产生上述现象的是（D）A.NH3·H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)29．常温下，将pH=1的硫酸溶液均匀分红两等份，一份加入适当水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度同样的氢氧化钠溶液，二者pH都高升了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（C）A．11：1B．10：1C．6：1D．5：1C（Na+）>C(X-)，则下10．将同样物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混淆，测得混淆溶液中列关系错误的选项是B．C(HX)<C(X-)（AB）A．C（OH-）<C(H+)C(X-)+C(OH-)C．C(HX)+C(x-)=2C(Na+)D．C(H+)+（Na+）11．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，以下表达正确的选项是（C）A．H2Y的电离方程式：H2Y2HY2Y2B．HY离子的水解方程式：HYH2O[HYH3O[H]C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na]][OH]D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na][Y2][HY][OH][H]12．已知某溶液中存在OH，H，NH4和Cl四种离子，其浓度大小有以下关系，此中可能的是C）①[Cl][NH4][H][OH]②[Cl][H][NH4][OH]③[Cl][NH4]且[OH][H]④[OH][H][Cl][NH4]⑤[H][OH][Cl][NH4]D．④⑤A．①④B．③⑤C．①②③13．以下各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的选项是（D）A．0.1molL1Na2CO3溶液中[OH][HCO3][H][CO32]B．0.1molL1(NH4)2SO4溶液中：[SO42][NH4][H][OH]C．0.1molL1NaHCO3溶液中：[Na][OH][HCO3][H]D．0.1molL1Na2S溶液中：[Na]2[S2]2[HS]2[H2S]14．常温时，将V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1的盐酸中，正确的选项是AA．若混淆溶液的pH＝7，则c1V1c2V2B．若V1V2，c1c2，则混淆液中c(NH4)c(Cl)C．若混淆液的pH＝7，则混淆液中c(NH4)c(Cl)D．若V1V2，且混淆液的pH＜7，则必定有c1c215．现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现凝集，则胶粒带负电荷的胶体是(B)A甲、乙B乙、丙C丙、丁D甲、丁16．t℃时，将某烧碱溶液蒸发掉8.2g水后，恢复至t℃，析出5.8gNaOH·H2O晶体。再蒸发1.2g水后，恢复至t℃又析出5.8gNaOH·H2O晶体。则t℃时NaOH的溶解度约为(B)A40.0gB133.0gC333.3gD483.3g17．CaCO3与盐酸反响（放热反响）生成CO2物质的量与反响时间的关系以下图，以下结论不正确的是（AD）A.反响开始2分钟内的均匀反响速率最大0.4B.反响4分钟后反响速率减小0.3.C.反响开始4分钟内温度对反响速率的影响比浓度大0.20.1D.反响在第2分钟到4分钟间生成CO2的均匀反响速率为V（CO2）=0.1mol/L·min024618、1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生以下反响X（g）+aY（g）bB(g)反响达到均衡时，测得X的转变率为50%，并且同温同压下还测得反响前混淆气体的密度是反响后混淆气体密度的3/4，则a和b的数可能分别是（AD）A.1、1B.2、1C.2、2D.3、219．以下图是其余条件一准时，反响2A+B2C；△H＜0，A的最大转变率与温度关系曲线，以下表达中正确的选项是ABA.X或Y两点V正=V逆B．.Z、N两点表示未达均衡状态，且都是V正＞V逆C．.W点表示非均衡状态V正＞V逆D．相应反响速率大小是W＞Y＞N20．在同样温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/l的醋酸溶液对比，以下数值前者大于后者的是（BC）A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量21．将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO42-）和C（H+）之比约为（C）A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1一．选择题班级__________姓名__________考号_________题号1234567答案题号891011121314答案题号15161718192021答案二．填空题22．0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的所发生反响的离子方程式为

pH为

，在此中滴入等体积的。

pH=12的

Ba(OH)2溶液后，23．同样温度下的三种溶液：①硫酸

②醋酸③盐酸。1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的pH由大到小的次序是（用序号表示，下同）。（2）取

pH都等于

3的①、②、③三种溶液各

100mL，分别向此中各加入

10mLpH=12的Ba

（OH）2溶液，充分反响后混淆液

pH最小的是

。24．(8

分)在

0．5mol·L-1纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过度

BaCl2溶液，所察看到的现象是

_________________________________________其原由是

(用离子反响方程式和简要文字说明

)_____________________________

：在必定条件下，二氧化碳和氧气发生以下反响：2SO（g）+O2(g)2SO3(g)；△H＜0（1）降低温度，二氧化碳转变率，化学反响速（以上均填增大、减小或不变）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混淆，过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反响处于均衡状时间是。

度反响态的（3）据图判断，反响进行至20min时，曲线发生变化的原_______________________（用文字表达）,10min到15min线变化的原由可能是（填写编号）。a.加了催化剂b.减小容器体积c.降低温度d.增添SO3的物质的量

因是的曲26．反响aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的密闭容器中达到均衡，且开端时A、Ba:b。则

在容积的物质的量之

不变比为①均衡时A、B的转变率之比为__________;②若同样倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A、B的转变率同时增大，（a+b）与（c+d）所知足的关系是a+b______c+d(填＞、＜、=或没关系)③设定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙丁4个容器中A的物质的量挨次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量挨次是1mol、1mol、2mol、2mol,C、D的物质的量均为0。则同样温度下达到均衡时A的转变率最大容器是___________,B的转变率由大到小的次序是（填容器序号）____________三．计算题27．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向此中各通入必定量的CO2，而后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准情况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系以以下图所示，试回答以下问题：（1）曲线

A表示，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），两种溶质的物质的量之比为；加盐酸后产生

CO2体积的最大值为mL。（2）曲线B表示，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），两种溶质物质的量之比为；加盐酸后产生

CO2体积最大值mL（3）经过计算求出原

。NaOH溶液的物质的量浓度。参照答案一．选择题题号12345678答案BCACDDBB题号9101112131415161718答案DCCABCCDABAD19．（1）2；+2－2+－2H+SO4+Ba+2OH====BaSO4↓+2H2O－2+－－2）Fe—2e=Fe;2H2O+O2+4e=4OH3）浓盐酸；MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(加热)4）防备Hg2+水解生成积淀；Hg2++2HO=Hg(OH)2↓（或HgO）+2H+(加热)20．Al2(SO4)36NaHCO32Al(OH)36CO23Na2SO41∶6由1molCO32转变为1molCO2需2molH，H由Al3供给（水解），现因Al3量不变，只好生成HCO3，没有CO2，喷不出泡沫，此外，NaHCO3表面生成Al(OH)3后，阻挡反响的进行Al3水解产生的H会腐化铁筒21（1）否若a=3,则b=6显酸性14不合题意(2)3.5<a<322．（1）②③①（2）②，①③为强酸，②为弱酸，当其pH相等时，溶液②的物质的量浓度最大，与Ba（OH）2溶液反响时，②过度但①③恰巧完整反响，故溶液②反响后仍显酸性。23．（1）H2B（2）C3，HB（3）BC（4）H3C3OH(过度)3H2OC32H