高二化学选修四第一章测试题

必修四第一章测试题―、选择题1根据以下3个热化学方程式：⑴2HS(g)+30(g)=2S0(g)+2H0(1)△H=QkJ/mol22221(2)2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(l)^H=QkJ/mol(3)2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(g)^H=QkJ/mol22222223判断Q、Q、Q三者关系正确的是()A.Q>Q>QB.Q>Q>QC.Q>Q>QD.Q>Q>Q1231231323212132•下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是①C(s)+02(g)=C02(g)△H1C(s)+1/202(g)=C0(g)単②;S(s)+02(g)=S02(g);△H3S(g)+0?(g)=S02(g)H2(g)+1/202(g)=H2。⑴厶H52H2(g)+02(g)=2H20⑴CaCO(s)=Ca0(s)+C0(g)△Ca0(s)+H0(l)=Ca(0H)(s)△327228①B■④C.②③④D.①②③3■已知H(g)+CI(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ・mo卜1,则反应HCI(g)=1/2H(g)+1/2CI(g)的AH为()2222A.+184.6kJ・mol-1A.+184.6kJ・mol-1B.—92.3kJ・mol-1C.+92.3kJD.+92.3kJ・mol-1AH=-283.0kJ・AH=-283.0kJ・mol-14•已知热化学方程式：①C0(g)+02(g)=C02(g)1②H1②H2(g)+202(g)=H20(g)AH=-241.8kJ・mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8kJ・moHB■由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为C0(g)+H0(g)=C0(g)+H(g)AH=-41.2kJ・mo卜1222C.H2(g)转变成H20(g)的化学反应一定要释放能量1D■根据②推知反应H2(g)+-02(g)=H20(l)；AH>-241.8kJ•mol-15•已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)AH二一270kJ/mol,下列说法正确的是()2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6■已知：(1)Zn(s)+1/20(g)=Zn0(s)△H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/20(g)=Ag0(s)△H=-31.0kJ/mol222则Zn(s)+Ag20(s)=Zn0(s)+2Ag(s)的AH等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol7•下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B■由C(石墨)TC(金刚石)AH=+119kJ・mol—1可知，金刚石石墨比稳定C.在稀溶液中：H++0H-===H0AH=-57.3kJ・mol—1，若将含1molCHC00H的醋酸溶液与含1molNa0H的溶23液混合，放出的热量小于57.3kJD■在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2也(g)+02(g)===2H0(l)AH=+285.8kJ・mol—128■下列关于热化学反应的描述中不正确的是HCI和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ・mol-i,则HSO和Ca(OH)反应的中和热AH=2X(-57.3)kJ・mol-i242CO(g)的燃烧热是283.0kJ・mol-i,则2CO(g)=2C0(g)+0(g)反应的AH=2X283.0kJ・mol-i22C■需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热二.填空题：(1)在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则该反应的热化学方程式应为。10•已知下列热化学方程式：①H(g)+10(g)=HO(l)；AH=-285kJ・mol-12222②H2(g)+1022(g)=HO(g)；AH=-241.8kJ・mol-1③C(s)+1O22(g)=CO(g)；AH=-110.5kJ・mol-1④C(s)+O2(g)=CO(g)；AH=-393.5kJ・mol-1回答下列问题：h2的燃烧热为；C的燃烧热为。燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。(3)写出CO燃烧的热化学方程式。11、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N”)和强氧化剂(h2O2)，当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，TOC\o"1-5"\h\z24222并放出大量热。已知0.4m。I液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65J的热量。写出该反应的热化学方程式。已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ・mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。已知N(g)+2O(g)====2NO(g)；△H=+67.7J・mol-1，NH(g)+O(g)===N(g)+2HO(g)；△H=-534J・mol-1,22224222根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。12、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.2kJ・mol-iCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)^H=-247.4kJ・mol-i2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH=+169.8kJ-mol-i以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。第一章《化学反应与能量》测试题答案一.二选择题(1-6每小题4分,7-8每小题6分)12345678CCDBCACA(每空4分，共52分)

9.(1).CHOH(l)+3/2O(g)===CO(g)+2HO(l)△H=—725.8kJ/mol3222(1)285KJ／mol、393.5KJ／mol(2)142.5KJ(3)CO(g)+10(g)22=CO(g)；AH=-283KJ/mol11、(1)N2H4(l)+2H2O2(l)