第二章第三节分子结构与物质的性质-提升训练-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质——提升训练--高中化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题（共16题）1．下列变化需要克服同类型作用力的是A．NaCl和AlCl3的融化 B．氯化氢和氯化钾的溶解C．碘和干冰的升华 D．溴和汞的汽化2．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们之间以氢键结合在一起B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键C．它们都是极性键构成的极性分子D．它们的立体结构都相同3．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长4．下列说法正确的是A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键B．极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键C．分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成D．手性异构体可能具有完全相同的性质5．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是A．CO2分子含有非极性共价键 B．CO2催化还原为甲酸能促进碳中和C．CO2固体可用于人工降雨 D．CO2是酸性氧化物6．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-520对应表中内容，下列叙述中不正确的是（

）A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定7．液晶广泛应用于电子仪表产品等，是一种研究较多的液晶材料，其化学式为，下列有关说法正确的是A．属于有机高分子化合物B．由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．中碳、氢、氧、氮的原子个数比为18：21：2：1D．中含有一氧化氮分子8．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>CB．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2C．该配合物中Ru的配位数是6D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO9．近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，其电催化固氮的机理如图所示。下列对机理过程描述错误的是A．1个N2分子反应生成2个NH3分子B．反应过程涉及N2的电化学还原C．反应在碱性条件下进行的程度更大D．反应机理的每一步均有σ键形成10．下列说法正确的是A．的沸点比高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成C．极易溶于水，原因是分子与水分子之间形成了氢键D．可燃冰()的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键11．CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是A．CH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同B．CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C．CH4、NH3和N2H4均为极性分子D．沸点：N2H4＞NH3＞CH412．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高13．Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法不正确的是A．蛋白质溶液中加入CuSO4发生盐析B．Cu2O溶于硫酸的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OC．Cu(OH)2为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖D．CuSO4·5H2O晶体中与水分子之间存在氢键14．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺，其结构如图所示。已知该分子中键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键B．该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键C．分子中非硝基氮原子采取杂化D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子15．利用反应2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是A．H2O2是含有非极性键的极性分子B．激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱C．向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可证明溶液中含有Fe2+D．H2C2O4()与CH3COOH相比，可电离出的H+个数更多，所以酸性更强16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B．原子半径:r(Y)<r(Z)C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应二、综合题（共7题）17．砷(As)与氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物质，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）As原子最外层电子的电子云伸展方向有___种。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是___(填编号)。A．黄砷的熔点高于白磷

B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷

D．分子中共价键键角均为109°28′（2）As元素的非金属性比N弱，用原子结构的知识说明理由。___。（3）298K时，将20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。①若平衡时，pH=14，该反应的平衡常数为___。②当反应达到平衡时，下列选项正确的是__（填标号）。a．溶液的pH不再变化

b．v(I-)=2v(AsO33-)c．不再变化

d．c(I-)=ymol/L③tm时，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。④tm时，v逆__tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。18．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”请回答下列关于水与水溶液的相关问题：(1)根据H2O的成键特点，在答题卡上相应位置画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O﹣H……O)_____。(2)将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(1)⇌H2O(g)时的压强(p)。在相应图中画出从20℃开始经100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)_____。(3)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：①写出电解饱和食盐水的离子方程式_____。②离子交换膜的作用为：_____、_____。③精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)19．KBBF晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍Be4O(CH3COO)6分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：乙酸氧铍晶体中微粒间作用力包括___(填选项符号)。A．离子键

B．金属键

C．配位键

D．范德华力

E.非极性键

F.氢键20．近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。完成下列填空：(1)H2S的分子构型为___。(2)下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号)a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸c.室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”)(4)CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“>”或“<”)，解释理由___。(5)除去C2H2中少量H2S的方法____。21．元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。22．(1)比较相同条件下微粒得到电子的能力Fe3+____Cu2+(填“>”、“<”或“=”)(2)已知Mg3N2遇水会剧烈反应生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，写出Mg3N2与足量稀盐酸反应的化学方程式___________________。(3)相同条件下冰的密度比水小，主要原因是______________。23．(1)以液态HF做溶剂的体系中，许多在水溶液中呈酸性的化合物呈碱性或两性。例如呈碱性，请写出液态HF中，少量()与HF反应的化学方程式_______。(2)乙炔钠()是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，的电子式是_______。(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是(填“a”或“b”)_______，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据_______。参考答案：1．C【详解】A．NaCl融化时克服离子键，AlCl3融化时破坏分子间作用力，A不符合题意；B．HCl溶解时破坏共价键，氯化钾溶解时破坏离子键，B不符合题意；C．碘和干冰均为分子晶体，升华时均只破坏分子间作用力，C符合题意；D．溴汽化时破坏分子间作用力，汞汽化时破坏金属键，D不符合题意；综上所述答案为C。2．B【详解】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子；二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3-sσ键，H2O中形成2个sp3-sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合，结合以上分析可知，B正确；综上所述，本题选B。3．C【详解】汽化是液态变气态的过程，是物理变化，二氧化碳分子没有改变，只是分子间的距离发生了变化，因此分子内的共价键没有任何变化、共价键的键长自然而然也不变，由于分子间距离增大，分子间的作用力被减弱，C符合题意。故选：C。4．B【详解】A．只要含有离子键的物质就是离子化合物，故离子化合物可能含有共价键，共价化合物不可能含有离子键，A错误；B．分子的极性除了跟共价键的极性有关，还跟分子的结构有关，极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键，B正确；C．分子晶体可能由原子构成，比如单原子分子，原子晶体内原子与原子间以共价键连接，不可能由小分子构成，C错误；D．结构决定性质，结构不同具有不同的性质，手性异构体不可能具有完全相同的性质，D错误；故选B。5．A【详解】A．CO2分子中C=O键是极性共价键，A错误；B．CO2催化还原为甲酸，可减少CO2排放，能促进碳中和，B正确；C．CO2固体即干冰，升华吸收大量的热使周边温度下降，可用于人工降雨，C正确；D．CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D正确；故答案选A。6．D【详解】A.He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；B.卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，系列③物质对应水溶液均呈酸性，故B正确；C.元素O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故C正确；D.分子的稳定性与共价键的牢固程度有关，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，故D错误；答案选D。7．B【详解】A．有机高分子化合物的相对分子质量一般为，不正确；B．由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确；C．由的化学式可知，碳、氢、氧、氮的原子个数比为18：21：1：1，不正确；D．是由分子构成的化合物，不含一氧化氮分子，不正确。故选答案B。8．D【详解】A．第二周期主族元素从左向右元素电负性逐渐增强，因此电负性由大到小的顺序为O>N>C，A正确；B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的价层电子对数均为3，故杂化方式均为sp2，B正确；C．由图示结构可知，该配合物中Ru的配位数是6，C正确；D．HCOOH存在分子间作用力和氢键，因此HCOOH的沸点比HCHO高，D错误；答案选D。9．C【详解】A．通过机理图可以看出，一个氮气分子生成两个氨气分子，故A正确；B．氮气生成氨气的过程中氮原子结合氢离子并得到电子，发生还原反应，因此氮气生成氨气是通过多步电化学还原来实现的，故B正确；C．根据题目所给出的机理示意图可知，反应需要H+，因此是在酸性条件下进行的，故C错误；D．从反应机理看出，每一步均有H的加入有σ键形成，故D正确；故选C。10．A【详解】A．1个水分子能形成4个氢键，1个分子能形成2个氢键，则每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多，A正确；B．分子间不存在氢键，分子间因形成化学键而聚合成，B错误；C．只有非金属性很强的元素（如N、O、F）原子才能与氢原子形成极性较强的共价键，分子间才能形成氢键，C错误；D．甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，D错误；故选A。11．C【详解】A．CH4、NH3和N2H4中C、N都为sp3杂化，故杂化方式均相同，故A正确；B．CH4的中心原子为sp3杂化，无孤对电子，为正四面体形，NH3的中心原子为sp3杂化，一个孤电子对，为三角锥形，故B正确；C．CH4为正四面体形的对称结构，为非极性分子，故C错误；D．因为N2H4、NH3都存在分子间氢键，故N2H4、NH3的沸点高于CH4，N2H4分子间氢键数目多于NH3，故N2H4沸点高于NH3，故沸点：N2H4＞NH3＞CH4，故D正确；故选C。12．B【详解】A．、、、的热稳定性依次减弱是由于(X为卤素原子)键的键能依次减小，不能用范德华力大小来解释，故A错误；B．、、、的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔、沸点也依次升高，故B正确；C．、、中上氢原子的活泼性依次减弱，与键的极性有关，不能用范德华力大小来解释，故C错误；D．的沸点比的低是由于分子间形成氢键而增大了分子间作用力，不能用范德华力大小来解释，故D错误；故选B。13．A【详解】A．蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，故A错误；B．Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4、H2O，反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故B正确；C．Cu(OH)2既可溶于强酸又可溶于强碱，Cu(OH)2为两性氢氧化物，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀，蔗糖和新制氢氧化铜悬浊液不反应，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖，故C正确；D．根据图示，CuSO4·5H2O晶体中与水分子之间存在氢键，故D正确；选A。14．B【详解】A．分子中N、N间形成的共价键是同种原子间形成的共价键，为非极性键，A正确；B．分子中的氮、氧原子上没有连接氢原子，因此不能与水分子形成氢键，故B错误；C．分子中非硝基氮原子有3个σ键和一个孤电子对，采取杂化，正确；D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子，正确；答案为B。15．A【详解】A．H2O2结构式为H-O-O-H，含有极性共价键H-O和非极性共价键O-O，极性不能抵消，是含有非极性键的极性分子，A说法正确；B．激发态的钾原子回到基态，释放能量，会形成发射光谱，B说法错误；C．向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，草酸根离子与亚铁离子均有还原性，则紫色褪去不能证明溶液中含有Fe2+，C说法错误；D．酸的强弱与其电离出的H+个数无关，D说法错误；答案为A。16．A【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期。Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素、X为H元素、W一定是第3周期的元素，W可能是S或Cl。A.X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键，如N2H4，A正确；B.Y和Z同周期，Z的原子序数较大，所以原子半径r(Y)>r(Z)，B不正确；C.W可能是S或Cl，W的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如亚硫酸、次氯酸等等都是弱酸，C不正确；D.W的气态氢化物与W的最高价含氧酸有可能反应，如H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O，D不正确。本题选A。17．

4

A

As电子层数比N多，原子半径大，质子对核外电子的吸引力弱，非金属性弱

(mol·L-1)-1

ac

大于

小于

tm时生成物浓度较低【详解】(1)As为33号元素，原子最外层电子的排布为4s24p3，其中4p有3种电子云伸展方向，因此电子云伸展方向共有4种；A．黄砷(As4)与白磷(P4)形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，黄砷的熔点高于白磷，故A正确；B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，黄砷中共价键键能小于白磷，故B错误；C．黄砷(As4)与白磷(P4)都为非极性分子，分子极性相同，故C错误；D．黄砷(As4)与白磷(P4)都是正四面体结构，分子中共价键键角均为60°，故D错误；故选A，故答案为4；A；(2)As电子层数比N多，原子半径大，质子对核外电子的吸引力弱，非金属性弱，因此As元素的非金属性比N弱，故答案为As电子层数比N多，原子半径大，质子对核外电子的吸引力弱，非金属性弱；(3)①反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L×=xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，根据图像，反应达到平衡时，c(AsO43-)为ymol/L，则反应生成的c(I-)=2ymol/L，消耗的AsO33-、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c(AsO33-)=(x-y)mol/L，c(I2)=(x-y)mol/L，pH=14，溶液中c(OH-)=1mol/L，则K==(mol·L-1)-1，故答案为(mol·L-1)-1；②a．溶液pH不变时，则c(OH-)也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；b．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v(I-)=2v(AsO33-)，故b错误；c．不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；d．由图可知，当c(AsO43-)=ymol•L-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c(I-)=2ymol•L-1，所以c(I-)=ymol•L-1时没有达到平衡状态，故d错误；故答案为ac；③反应从正反应开始进行，tm时反应未达到平衡状态，反应继续正向进行，则v正大于v逆，故答案为大于；④tm时比tn时AsO43-浓度更小，反应速率更慢，则逆反应速率更小，tm时v逆小于tn时v逆，故答案为小于；tm时生成物浓度较低。18．

2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑

能得到纯度更高的氢氧化钠溶液

避免Cl2与H2反应

a

d【详解】(1)氢键是氧原子和氢原子间形成的分子间作用力，每个水分子形成四个氢键，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(O﹣H…O)如图所示，；(2)不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)═H2O(g)]时的压强(p)，从20℃开始经过100℃的p随T变化关系(20℃时的平衡压强用p1表示)是随温度升高压强增大，据此画出变化图象：；(3)①电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极室，则c为稀NaCl溶液，a为饱和食盐水，阴极上水得电子生成氢气同时还生成OH﹣，钠离子进入后的NaOH，所以d为浓NaOH溶液，为增加电解质溶液导电性进入的b为稀NaOH溶液；①电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上水得电子生成氢气和OH﹣，电池反应式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑；②离子交换膜只能钠离子通过，其它离子不能通过；且生成的氯气和氢气不混合，则交换膜的作用是能得到纯度更高的氢氧化钠溶液、避免Cl2与H2反应；③通过以上分析知，精制饱和食盐水为a口补充；在阴极附近得到NaOH，所以饱和食盐水从a口补充、NaOH溶液从d口流出，故答案为：a；d。19．CDE【详解】乙酸氧铍晶体属于分子晶体，则不含离子键和金属键、晶体内存在分子间的作用力、没有氢键，即含范德华力，分子内Be、O之间有配位键、有C-C非极性键，则晶体内微粒间作用力包括CDE。20．(1)折线型(2)abc(3)

4×10-4mol·L-1·min-1

增大

吸热(4)

<

CO2和COS同为分子晶体，结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高(5)CuSO4溶液【解析】(1)硫化氢分子与水分子结构相似，水分子分子构型为折线型、则H2S的分子构型为折线型。(2)a．通常强酸能制弱酸，氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以，则酸性排序为：亚硫酸＞碳酸＞氢硫酸，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱，a选；b．溶液导电性由自由离子浓度和离子电荷共同决定，氢硫酸和亚硫酸的电离以第一步电离为主H2SO3⇌H++HSO，H2S⇌H++HS-，相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，意味着氢离子等离子浓度：亚硫酸＞氢硫酸，亚硫酸电离程度较大、酸性较强，b选；c．室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，则氢离子浓度：亚硫酸＞氢硫酸，亚硫酸电离程度较大、酸性较强，c选；d．还原性是失电子能力、与电离程度大小，酸性强弱无关，则氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱，d不选；选abc。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中：①该反应是气体分子总数不变的反应，所以反应平衡时，混合气体总的物质的量为0.10mol+0.40mol=0.50mol，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02，则反应生成的