高中化学元素化合物推断题

创作时间：二零二一年六月三十天元素及化合物推测练习题之答禄夫天创作1、创作时间：二零二一年六月三十天2、已知：A、F为金属单质,D、E为气态单质,其他均为化合物,此中C的CH2O焰色反响呈黄色,B为黑色粉末,J为红褐色积淀.各物质间的转

AD息灭GJG的浓溶液BE加热FI息灭化关系如右图所示（部份生成物已略去）：1）单质A的保存方法为2）写出反响B+G—→E的离子方程式：__________________.（3）写出E+F—→I的化学反响方程式为__________________________,D在E中息灭时的现象为____________________.4）C与E反响的离子方程式为.所得混淆液的用途是.2、已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体,其中E为黄绿色.它们有以下转变关系（部份反响条件与产物已略）.创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天E水黑色粉末E水C的水溶液请回答以下问题：AC混加热高温合炭与水溶（1）D→F的化学方程式为_________________F淡黄色粉末光照液BDF（2）C的浓溶液与黑色粉末反响的化学方程式为________________________3）E与水反响的离子方程式为4）同样状态下,若A、B混淆气体积为VL,则一定条件下与F充足反响,耗费F的体积为_______L.3、在下页图中所示各物质的转变中,部份生成物已略去.此中A的焰色反响呈紫色,B为黑色粉末,C、R为气态单质.试回答：1）把持③中分别B、D混淆物的方法是.2）写出④的化学方程式：3）写出⑥、⑦两个反响的离子方程式：⑥,⑦.4）写出第②步化学反响；E的用途为C+Na+H2OFE②息灭④,部份反响生4、以下框图表示各物质间的转变关系H+J+H2O△A+B.B+浓盐酸R⑦①成物中的水已略去已知：氧化物⑤是制作现代通讯△AB+D③.C的浓溶液有挥发性,实资料光导纤维的主要原料DAgCl⑥验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处.NaOH溶液化合物E产物F的（1）写出A与B反响的化学方程式,氧化物A单质F高温△创作时间：二零二一年六月三十天氧化物A氧化物白色积淀H单质B氧化物G△创作时间：二零二一年六月三十天两个重要用途是.2）A与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为3）化合物E的水溶液与G反响的离子方程式为.4）C与D反响的离子方程式为.该反响中化合物C表示的性质有.氧化剂与复原剂之比为（5）若C的浓溶液有激烈的脱水性,则C与单质D的化学方程式为5、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al3+、Mg2+、SO24-、Cl－、NO－3中的几种,为确立哪些离子存在,先取未知液进行焰色反响,火焰呈黄色.再取未知液,实验把持及现象表示以下：（1）写出以下物质的化学式：A_________；B_________；C_________；D_________.（2）依据上述实验,可否确立未知液中必定存在Fe3+?,为什么？.3）由实验事实判断,未知液中必定存在的四种离子是______________________.创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天（4）写出由滤液3生成D的离子反响.白色积淀A6、已知A、B、C、D、E、F、G、H能够鹤发色生积淀如B以下图所未知液Ba(NO3)2溶液稀硝酸滤液1AgNO3溶液红褐色积淀C.此中,G为经示的转变,反响中部份生成物已略去滤液2NaOH溶液过度,滤液3常使用的半导体资料,B、C、H在往常状况下为气体过度盐酸适当盐酸化合物C是一种形成酸无雨色的溶液大年夜E气污染物白色.积淀D△ENaOH溶液FG②D高温④①BH浓硫酸,△A③C请填空：（1）反响①的化学方程式为.氧化剂与复原剂之比为（2）E的两种用途是_______________________________.（3）反响③的化学方程式是______________________________.怎样查验产物中的气体B.（4）反响②、④的离子方程式是_________________________、7、已知A、B、C三种物质之间有以下转变关系：A创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天O2O2——→B——→C（1）若A为黄色固态单质,则A的氢化物与B反响的化学方程式为,上述反响中氧化产物与复原产物的质量之比为.2）若A是一种气体,且A、C分别溶于水时获取碱性溶液和酸性溶液,则A与C的离子反响为；A转变为B的化学方程式为.8、已知：A是一种无色粘稠液体,它的水溶液可作消鸩杀菌剂.B是一种用量最大年夜的金属.C为淡黄色固体单质,D为无色无味气体.E、I在标准况下为气体化合物.它们有以下反响关系（某些反响条件及生成物已略）.B（1）在工业上能够用B所所制容器储存H的浓溶液,G由此表示了H的_________性质.CI（2）若将E和I同时通入一D集气瓶中水,过一段时间EFH催化剂可察看到的现象是_______________,发生反响的化AD学方程式为_________________________________；此中氧化产物与复原产物的质量比为___________.（3）A与E也可发生反响,写出其反响的方程式___________________________；创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天（4）在A→D的反响中,若生成了24gD,则转移的电子数是_______________个.5）E排入空气中可形成酸雨,写出该过程中的化学方程式为9、以下图表示各物质之间的互相转变关系（部份反响物或生成物未列出）.此中A为地壳中含量最多的金属,D的合金用量最大年夜、用途最广,J为红褐色积淀.（已知：已知开朗金属可把比其开朗性差的金属从其氧化物中置换出来）AC+NaOH溶液③HE高温②①+HCl溶液+NaOH溶液BDIF⑤④+Cl2+Cl2+D⑥⑦⑧+NaOH溶液GJ1）反响①的化学方程式是,若将A与氢氧化钠溶液反响也可得E,写出其离子方程式2）反响②的离子方程式是,反响⑥的化学方程式是.3）在反响③中,要使E中的一种金属元素所有以积淀的形式析出,最适合加入的反响物是,反响的离子方程式为；若将E溶于过度盐酸,反响的离子创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天方程式为.4）在实验室进行反响⑧时,察看到的现象是；写F与G互相转变的离子反响：、5）I→J的化学方程式为；其现象为10、已知合金A由两种稀有金属构成.为测定其构成,某同学的实验流程以下图：1）过程②中分别C和E的化学实验基本把持是___________________；2）溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)；3）H溶液中滴加氨水的离子反响为4）B中加入过度的氢氧化钠溶液的离子反响有、5）反响③的离子方程式为6）已知开朗金属可把比其开朗性差的金属从其氧化物中置换出来,则合金A与D在高温下反响的化学方程式_________________________________________________11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中激烈反响发生混淆气体A,A在常温下不与空气作用,有创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天以下改动关系：（1）写出甲跟乙反响的化学方程式___________________________________________2）丙与无色溶液生成D的离子方程式为；在该反响中氧化剂与复原剂物质的量之比为3）A与水反响的化学方程式为;在该反响中氧化剂与复原剂之比为4）写出身成白色积淀B的离子反响有一廓清溶液,此中可能含有以下离子：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO24-、Cl－、CO23-.取该溶液进行以下实验：①用pH试纸试验,注明溶液pH＝2；②取部份溶液加入KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,仍旧无现象；③另取部份溶液加入过度氨水,有白色积淀析出,该积淀不溶于NaOH溶液；④向实验③获取的滤液中加BaCl2溶液,有白色积淀析出；⑤将实验③获取的混淆液加热,有气体逸出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.依据以上实验结果判断：创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天此溶液中必定含有离子,必定没有离子,可能含有离子.13.某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NO－3、HCO－3、I－等离子中的若干种.挨次进行以下实验,现象如下：①用pH试纸查验,溶液的pH＜7；②取少许溶液滴加氯水,再加入CCl4振荡、静置,基层显紫红色,尔后分液；向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO3与HNO3的混淆溶液,有白色积淀发生；另取少许原溶液加入过度NaOH溶液,发生白色积淀并快速酿成灰绿色,最后酿成红褐色,而后过滤；⑤向实验④所得滤液中通入过度CO2气体,有白色