沪教版九年级化学下册《72常见的酸和碱(第5课时)》学案

第7章第二节常有的酸和碱（第5课时）【学习目标】1.知道中和反响的含义；知道中和反响中pH的变化和热量的变化；3．初步认识中和反响在生产生活中的用途。【学习要点】中和反响中pH的变化和热量的变化【学习难点】中和反响中酸碱性的变化实验研究【学习过程】一、回首、预习与沟通【旧知回首】：1、紫色石蕊试液遇酸碱性不一样的溶液时的变化规律是：_____________________________，无色酚酞试液液遇酸碱性不一样的溶液时的变化规律是：___________________________.2、酸拥有相像的化学性质是因为溶液中都有，碱溶液都拥有相像的化学性质是因为碱的溶液里都存在。知道他们性质差别的原由吗？3、酸的溶液都呈性，但呈酸性的溶液不必定是酸的溶液碱的溶液都呈性，但呈碱性的溶液不必定是碱的溶液，别的碱不必定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。【新知导学】：1．达成以下化学反响方程式，并剖析以下反响有何共同特色。（1）氢氧化钠和稀盐酸反响；（2）氢氧化钙和稀硫酸反响；（3）氢氧化铝和稀盐酸反响；（4）氢氧化铜和稀硫酸反响。以上反响有什么共同点？2．

是中和反响，全部的中和反响都是

______（填“放热”或“吸热”）反响二、合作、商讨与点拨1．氢氧化钠与盐酸的反响[实验

1]在

NaOH

溶液中滴入酚酞试液后，溶液变为

色，向此中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到必定量后，红色

。当溶液刚好变为无色时，停止滴加盐酸；跟着盐酸的滴加，溶液的温度。能说此时溶液呈中性吗？PH值怎样变化的？[实验

2]取样实验

1的溶液，加入

1滴

NaOH

溶液，溶液由

色变为

色。说明此时溶液呈性。我们把

[实验

1]后的溶液所处的酸碱性一般以为为中性。即以为此时

NaOH

和盐酸恰巧完全反响。[实验

3]取样实验

1的溶液于蒸发皿中，加热。察看到蒸发皿中有

。解说与议论：（1）上述反响的化学方程式为

；2）[实验1、2、3]分别说了然什么？3）上述实验中为何要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？4）上述实验中为何要逐滴加入盐酸并搅拌？活动二、中和反响1、定义

。表达式：酸+碱→盐+水2、实质：。3、能量变化：全部的中和反响都是放热反响比如：HCl+Mg(OH)2——H2SO4+OH——HNO3+NaOH——4、中和反响的应用（1）改进土壤因为空气遇到或的污染而形成酸雨，致使土壤成酸性，利用中和反应，加入适当______________能够改进酸性土壤。2）办理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰进行中和办理，反响的方程式为：____________________________;精华石油时用NaOH溶液清洗产品中节余的硫酸，反响的化学方程式为：____________________________。（3）消肿止痛、治疗胃酸过多人的胃液里含有适当的

，若胃酸过多，能够

服用某些含有碱性物质的药物，如服用含

Al(OH)

3的药物，反响的化学方程式为

____________________________；被蚊虫叮咬后，因为蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上

或

能够减少痛痒三、总结、反省与提高1、画出稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时PH值变化2、有盐和水生成的反响必定是中和反响吗？3、中和反响都需要加入指示剂才能判断反响的进行吗？四、自检、反应与稳固【讲堂作业】1．

NaOH

溶液能与盐酸反响，反响时

热量。在盛有

NaOH

溶液的烧杯中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈

色，pH

，在此中逐滴加入盐酸，振荡或搅拌，当溶液色，说明

NaOH

与盐酸恰巧完整反响，此时溶液呈

性，pH

，取该溶液少量蒸发，得色固体。2．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿痛苦，要除去肿痛，可涂抹以下物质中的

（）A．稀硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．稀氨水或肥皂水

D．食用醋3．酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。以下应用与中和反响原理没关的是A．施用熟石灰改进酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液清洗石油产品中的节余硫酸5．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反响时，忘掉了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸能否已经过度，从烧杯中取少量反响后的溶液于试管中，用某种试剂进行查验。下表是小明同学设计的实验方案，此中不正确的选项是（）方案使用的试剂判断的方法A铁粉假如有气泡产生，表示盐酸已经过度BpH试纸假如pH<7，表示盐酸已经过度C无色酚酞假如溶液无色，表示盐酸已经过度D紫色石蕊假如溶液变为红色，表示盐酸已经过度【课后训练】1．以下反响属于中和反响的是

（）A．Ca(OH)2+CO2==CaCO

3↓+H

2O

B．MgO+2HCl==MgCl

2+H2OC．H2SO4+2OH==

2SO4+2H

2O

D．CaCO3+2HCl==CaCl

2+H

2O+CO

2↑2．以下反响需要借助酸碱指示剂才能判断能否发生的是

（）A．Fe与稀

H2SO4

B．Cu(OH)2与稀盐酸C．稀

H2SO4与

NaOH

溶液

D．Fe与

CuSO4溶液3．胃液里含有少量盐酸，能够帮助食品消化。若盐酸过多，人会感觉胃不舒坦，有以下几种物质：①NaOH；②Ca(OH)2；③Al(OH)

3；④NaHCO3，你以为能够用做治疗胃酸过多的药物有

（）A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．③④4．将溶液滴入

Y溶液中，在滴加过程中，

Y溶液的

pH

值变化状况如下图。溶液

A

B

C

D盐酸

氢氧化钠

盐酸

氢氧化钠Y

水

水

氢氧化钠

盐酸(1)表格中切合这类变化状况的是

（填写编号），原由是

。(2)写出该反响的化学方程式

。(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不停滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是

。5．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，至恰巧褪成无色，必定能说是盐酸将氢氧化钠反响掉了吗？还有什么可能？怎样证明？猜想：可能是盐酸将酚酞反响掉了。设计实验：

。实验：其实验现象是

。结论：是盐酸将氢氧化钠反响而耗费了。6、写出以下反响的化学方程式并指明反响种类。氢氧化铝和稀盐酸反响氢氧化钙与硫酸铜反响氢氧化钙与碳酸钠反响氢氧化钠与氯化铁反响二氧化硫与氢氧化钠反响二氧化碳与氢氧