2021-2022学年上海市某高级中学高一（下）期中化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年上海市晋元高级中学高一（下）期中化学

试卷

1.下面能实现人工固氮的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.我国导航卫星的“心脏”使用的是枷原子钟。关于锄原子（的Rb）说法正确的是（）

A.质子数是85B.中子数比质子数多11

C.相对原子质量是37D.与87Rb互称同素异形体

3.下列用品的主要成分对应正确的是（）

ABCD

用品加碘食盐漂粉精食用纯碱碳钱

主要成分

NaCL12Ca^OH)2CaCl2Na2c03(NHG2CO3

A.AB.BC.CD.D

4.下列不符合安全规范的是（）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.N43泄漏时向空中喷洒水雾

C.含C%的尾气用碱溶液处理后再排放D.面粉生产车间应严禁烟火

5.有关钠的叙述不正确的是（）

A.Na是短周期元素中金属性最强的元素B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C.钠元素在自然界都以化合态存在D.钠投入稀硫酸铜溶液中立即置换出铜

6.下列物质的使用不涉及化学变化的是（

A.“84”消毒液用作杀菌剂B.液氨用作制冷剂

C.二氧化硫用作漂白剂D.生石灰作干燥剂

7.在下列反应中，不属于离子反应的是（

A.Ba（OH）2溶液和HC1溶液B.点燃为和C%的混合气体

C.电解饱和食盐水D.Na与“2。混合

8.下列有关酸雨的说法正确的是（）

A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨

B.酸雨的形成只与SO?的排放有关

C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成

D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料

9.在空气中久置会变色的强电解质是（）

A.氯水B.过氧化钠C.烧碱D.氢硫酸

10.下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是（）

A.二氧化氮溶于水B.碳酸氢镂受热分解

C.合成氨反应D.浓硝酸与铜反应

11.硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉

及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO2、NOx是大气中主要的污染气体。

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

“2。CU

A.NO（g）tHN（）3（aq）B.稀HN（）3（aq）-NO2

NH3O2

c.NO2（g）TN2（5）D.N。式aq）-NOnaq）

12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如表：

甲MgCl2>Na2sO4、KOH乙K2cO3、Ba(OH)2、NaCl

丙K2sO4、CuCl2>NaClTHCkKCkNa2CO3

其中记录合理的是（）

A.甲B.乙C.丙D.丁

13.同温同压同体积的16。2和相同的是（）

A.化学性质B.物理性质C.中子数D.质量相同

14.下列反应最终没有淡黄色固体生成的是（）

A.氯气通入硫化钠溶液中B.硫化氢在足量氧气中燃烧

C.溟水滴入硝酸银溶液中D.金属钠在空气中燃烧

15.关于氮的变化关系图如下：

Na-------NO-^—HNOj

I

则下列说法不正确的是（）

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线I、II、III是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

16.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有

Na?。?或修。2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于7。2。2的叙述不正确的

是（）

A.Na?。?中正负离子的个数比为2：1

B.Na?。?与5。2反应时NazG作氧化剂

C.Na?。?与。。2反应产生2.24L02（标准状况）时，转移电子的物质的量为0.4mo/

D.Na?。?分别与水及CO?反应产生相同量的O2时，需要水和。。2的物质的量相等

第2页，共20页

17.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.NO2溶于水：3NO2+H20=H+N05+2N0

+2+

B.室温下用稀HNC>3溶解铜：Cu+2NO3+2H=Cu+2NO2T+H20

C.酸性条件下，用“2。2将厂转化为，2：，2。2+2厂=+。2T+2H+

2+

D.小苏打与足量石灰水混合：HCOg+Ca+0H-=CaCO3I+H20

18.N“4N3（叠氮化镀）易发生分解反应生成和“2,且两种气体的物质的量相等。若得

到NH4N3的分解产物（简称a）28g,则下列说法错误的是（）

A.叠氮化核中N元素不止一种价态

B.a中两种气体的质量比为14：1

C.a的平均摩尔质量为14.5g-mo/-1

D.同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1

19.探究浓硫酸和铜的反应，如图装置或操作正确的是（）

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

20.将0.03mo*e加到过量的HNO3中，铁完全溶解，若生成NO'NO2混合气体共0.896〃

标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的。2,恰

好使气体全部溶于水生成HN4,则通入。2的体积是（）

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

21.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了

众多化学家的艰辛努力。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

BCNOF

A1SiPSCl

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

（1）周期表呈现的短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素

是（写原子结构示意图）；上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素在

周期表中处于第周期第族，非金属性最强的元素是：（写电

子式）。

（2）Sn的最高正价为，写出C1的最高价氧化物对应水化物的化学式（

（3）比较微粒半径大小：A1F；Al3+F-。（选填“>"或）

（4）元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。

①以下关于碱金属，说法不正确的是o

A.随电子层数增多，原子半径逐渐增大

B.随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强

C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，也比锄、葩的反应更剧烈

D.原子易失去电子，呈现+1价

②硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如表:

核素符号28Si29Si30Si

相对原子质量27.97728.97629.974

丰度92.2%4.7%3.1%

请列出硅元素的近似相对原子质量的计算式。

③原子数相同，电子总数相同的粒子互称为等电子体。Y、Q是上述周期表中短周

期元素，元素相关信息如见表。

Q与H可形成Q“3的10电子结构分子

Y带两个负电荷的负离子与就原子结构相同

硼元素与丫、Q形成互为等电子体负离子：8万、BQ^一,则m值为。

22.高铁酸钾(七尿。4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。

实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

［资料］/Feo,为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液

中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。

NaOH溶液

(1)4为氯气发生装置。反应中浓盐酸的作用是：(选填编号)。

a.氧化剂

A还原剂

c.酸

d.溶剂

(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中。2发生的反应有：

Cl2+尸e(0H)3+KOH=K2FeO4+KCl+

另外还有：CJ+2K0H=KCl+KCIO+填上所缺物质的化学式，并配平方

程式。

(4)已知£%与KOH在较高温度下反应生成KCIO3。

第4页，共20页

①若含溶质K0H1mol的溶液，与CG正好完全反应生成0.1机。/1。3，则生成

molKOOo

②为了保证生产KC1O,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在

0℃〜5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、o

(5)取C中紫色溶液，经过系列纯化操作后，获得纯净的七尸0。4溶液，加入稀盐酸，

同时产生黄绿色气体CL和无色气体。2,经过检测，产物中有Fe3+。

①分析所给信息，写出生成。2的离子方程式：o

②根据占八。4的制备实验得出：氧化性CGFe。歹(填“>”或),而实

验表明，C%和尸eO宠-的氧化性强弱关系相反，原因是。

△

某课题组同学查阅文献知，二。。他们

23.3(N〃4)2S04(S)4N〃3T+3SO2T+N2T+6%

拟选择如图装置检验硫酸镀分解的产物(各装置中药品足量)：

回答下列问题：

(1)上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：。(写化学式)

(2)常温下，产物混合气体的平均相对分子质量为：o

(3)仪器A的名称是。

(4)甲组同学选择上述装置证明产物中是否有N%。气体从左至右，装置的连接顺

序为C-T证明有N%的实验现象是；。

(5)乙组同学设计方案：C-GTBTDTE证明产物中有“2。和SO2。

①能证明有水生成的实验现象是,B装置的作用是。

②实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白

色沉淀。欲验证白色沉淀是8aS04还是BaS4,请你设计简单的实验方案：。

③D装置中发生的反应与硝酸钢的量有关，若硝酸钏足量，则D中反应的离子方程

式为o

24.中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率，获得了

农业常用的氮肥村也以。工艺流程示意图如图：

ABNHCOE

III3I2I

粗盐^~»邈］一遐一@一邈回一邈一国囤一纯碱

CD

完成下列填空:

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学

式：A,Bo

(2)工业生产纯碱工艺流程中，在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳，理由是

,写出反应的总化学方程式。。

(3)检查副产品NHQ固体中存在镀根离子，写出实验的方法：。

(4)书写煨烧生成纯碱时发生反应的化学方程式：。

(5)由于燃烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。

①将样品溶于水，逐滴滴加1m。1•AT】的稀盐酸，加入8mL后开始出现气泡，继续

滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸18mL。由此可推知：产品中碳酸

钠与碳酸氢钠的物质的量之比为：o写出总反应的离子方程式：0

②如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的

质量mr加热后固体的质量为m2,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(用

含机1、瓶2的代数式表示)。

第6页，共20页

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：4闪电时，氮气和氧气反应生成NO,属于自然固氮，故A错误；

B.电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，不能实现氮的固定，故B错误；

C.豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,

属于生物固氮，故C错误；

D.工业上将N2合成氨，N2-^NH3,氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态N%，

符合氮的固定定义，属于人工固氮，故D正确；

故选：D。

氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，

氮的固定有：人工固氮和天然固氮，人工固氮最典型事例是工业合成氨，天然固氮包括

自然固氮和生物固氮，自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，生

物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨。

本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程

即可解答，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：4筹Rb的质子数为37,故A错误；

B用Rb的中子数=85-37=48,中子数比质子数多48-37=11,故B正确；

C,号浓b的质量数为85,故的Rb的相对原子质量是85,故C错误；

D,的Rb与翳Rb互称为同位素，故D错误：

故选:Bo

原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，质

量数=质子数+中子数。

本题考查了原子结构、微粒数之间的关系分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】C

【解析】解：4碘单质是一种有毒易升华的物质，所以加碘盐中不能加入碘单质，而是

加入碘酸钾或碘化钾，故A错误；

B.工业上利用氯气和石灰乳反应制备漂粉精，是Ca(C/O)2和CaC%的混合物，主要成分

是CaC%和Ca(C，O)2,故B错误；

C.碳酸钠俗名纯碱，食用纯碱主要成分是Naz。/，故C正确；

D.碳镂为碳酸氢镂，不是小“4)2。。3，故D错误；

故选：Co

A.加碘盐中加入的是碘酸钾或碘化钾；

B.漂粉精是氯气和石灰乳反应的产物，主要成分是CaC，2和Ca（C，0）2；

C.碳酸钠俗名纯碱；

D.碳镂为碳酸氢核。

本题考查常见物质组成、名称、化学式及俗名的关系，题目难度不大，明确常见物质名

称与俗名的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

4.【答案】A

【解析】解：4钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能使用

灭火器，应选沙土扑灭，故A错误；

B.氨气极易溶于水，N生泄漏时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含CL的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正

确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D

正确；

故选：A。

A.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；

B.氨气极易溶于水，可以用水吸收；

C.氯气能够与碱反应，被碱液吸收；

D.面粉生产车间中含有大量可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸。

本题考查化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识

的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判

断，养成良好的实验习惯。

5.【答案】D

【解析】解：4同周期主族元素从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，所

以Na是短周期元素中金属性最强的元素，故A正确；

B.钠与氧气在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，所以钠与氧气反应的产物

与反应条件有关，故B正确；

C.钠性质活泼，在反应中易失电子，表现出还原性，所以钠元素在自然界都以化合态存

在，故C正确；

D.钠与盐溶液反应时，先与水反应，则钠投入到CiiSO,溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸

钠、氢气，故D错误；

故选：D。

A.同周期主族元素从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强；

B.钠与氧气在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；

C.钠性质活泼，在反应中易失电子；

D.钠与盐溶液反应时，先与水反应。

第8页，共20页

本题考查钠的相关知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确结构、性质即可

解答，结构决定性质，性质决定贮存方法，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：4“84”消毒液用作杀菌剂，是利用次氯酸钠的强氧化性，使蛋白质发生

变性，属于化学变化，故A错误；

B.液氨用作制冷剂是利用液氨气化过程中吸收热量，无新物质生成，为物理变化，故B

正确；

C.二氧化硫用作漂白剂，漂白作用是和有色物质结合为不稳定的无色物质，发生了化学

反应，故C错误；

D.生石灰做干燥剂，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误：

故选：B»

化学变化与物理变化本质区别是否有新物质生成，化学变化有新物质生成，物理变化没

有新物质生成，据此分析解答。

本题考查了化学变化与物理变化区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目

难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：4Ba(0H)2溶液和HC1溶液反应生成氯化钢和水，反应的离子方程式：

+

OH-+H=H20,故A错误；

B.点燃为和。2的混合气体，反应不是离子反应，故B正确；

C.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式：2H++

通电

2Cr—2OH-+Cl2T+H2T,为离子反应，故C错误；

+

D.Na与“2。混合反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T,反

应生成离子，为离子反应，故D错误；

故选:Bo

从离子反应的前提条件入手考虑，只有在水溶液中才能发生离子反应，其他固态或气态

不能发生。

本题考查了离子反应的前提条件，一定要注意不是所有的反应都是离子反应，注意理解

离子反应的实质，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：4正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也是酸性的，酸雨是指pH值小于5.6

的雨雪或其他形式的降水，故A错误；

B.酸雨主要分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化合物的排放有关,

硫酸型酸雨的形成与SO?的排放有关，故B错误；

C.煤的脱硫处理是指是指利用石灰石等物质，是燃料中的含硫物质最终转化为硫酸钙，

从而减少5。2的排放，在一定程度上可以防止硫酸型酸雨的形成，故C正确；

D.化石燃料是现代社会的主要能源之一，不可能一点都不使用，应该通过推广使用脱硫

技术、大力开发清洁环保新能源等减少酸雨的形成，故D错误；

故选：Co

A.酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水；

B.酸雨主要分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化合物的排放有关,

硫酸型酸雨的形成与SO?的排放有关；

C.煤的脱硫处理是指是指利用石灰石等物质，是燃料中的含硫物质最终转化为硫酸钙，

从而减少S02的排放；

D.化石燃料是现代社会的主要能源之一，不可能一点都不使用。

本题考查酸雨的形成和防治，关键是理解酸雨的定义和成因，把握酸雨的防治方法，题

目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：4新制氯水为浅黄绿色，氯水中存在以2+“2。=”。。+，以，HC1O不稳

定易分解，平衡正移，氯水褪色，但氯水为混合物，不属于电解质，也不是非电解质，

故A错误；

B.过氧化钠为浅黄色固体，属于强电解质，在空气中与二氧化碳和水反应生成碳酸钠和

氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠均为白色固体，颜色发生改变，故B正确；

C.NaOH为白色固体，属于强电解质，NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成白色的碳

酸钠，故颜色不变，故C错误；

D.氢硫酸为弱酸，不属于强电解质，故D错误；

故选：B。

强电解质指的是在水中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大多数盐，依据物质的

性质转化判断。

本题考查物质的性质与转化，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化关系是解

题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：4二氧化氮溶于水，N元素化合价既升高又降低，则存在氮元素氧化过程，

故A正确；

B.碳酸氢筱受热分解，无元素化合价发生变化，故B错误；

C.合成氨反应，N元素化合价降低，被还原，故C错误；

D.浓硝酸与铜反应，N元素化合价降低，被还原，故D错误；

故选：A0

存在氮元素氧化过程，则N元素的化合价应升高，以此解答该题。

第10页，共20页

本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，注意把握元素化合价的变化与相关概

念、性质的关系，难度不大。

II.【答案】C

【解析】解：4N。和水不反应，7。2和水反应生成硝酸和NO,故A错误；

B.稀HNO3（aq）的还原产物为NO,浓硝酸的还原产物为N。2，故B错误；

C.NO2和氨气可以发生归中反应，生成氮气和水，符合氧化还原反应的规律，故C正确；

D.NOl（aq）中N元素已经处于最高价态，化合价不能升高，被氧化，故D错误；

故选：C»

A.NO和水不反应；

B.稀HNO3（aq）的还原产物为NO；

C.N6和氨气可以发生归中反应，生成氮气和水；

D.N。式aq）中N元素已经处于最高价态，不能被氧化。

本题主要考查氮及其化合物之间的转化，同时考查学生的分析能力，读取信息的能力,

属于高考高频考点，需要学生注意基本知识的积累，难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：4MgC%与KOH反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，故A错误；

B.K2CO3与Ba（0H）2反应生成碳酸钏沉淀，两者不能共存，故B错误；

C.K2s0&、CuCl2,NaCI三种都不反应，能够大量共存，故C正确；

D.HC1与Naz。/反应生成二氧化碳气体和水、氯化钠，两者不能共存，故D错误；

故选：Co

若离子之间能够反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应，则离子之间不能

大量共存，对应的物质不能共存，对应的化学成分不合理，据此分析作答。

本题主要考查离子之间能否大量共存，若离子之间能够反应生成沉淀、气体、弱电解质

或发生氧化还原反应，则离子之间不能大量共存，属于基本知识的考查，难度不大。

13.【答案】A

【解析】解：4.1602和1802的结构相同，化学性质相同，故A正确；

B.1602和1802的分子质量不同，物理性质不同，故B错误；

C.同温同压同体积的16。2和1802,具有相同的物质的量，但16。2和18。2分子中的中子

数分别为16个和20个，故中子数不同，故C错误；

D.同温同压同体积的1602和18。2,具有相同的物质的量，但16。2和18。2的摩尔质量分

别为32g/nw/和36g/mol,故二者的质量不同，故D错误；

故选：Ao

A.同位素原子的化学性质相同；

B.同位素原子的物理性质不相同；

C.1602和1802分子中的中子数分别为16个和20个；

D.结合公示m=nM分析。

本题考查物质的量的计算，题目难度中等，掌握同位素原子的区别和物质的量的计算是

解题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：4氯气和硫化钠反应生成生成S,S为淡黄色固体，故A错误；

B.氧气足量时，硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，无淡黄色固体生成，故B正确；

C.淡水中含有嗅离子，浪离子与银离子结合生成淡黄色的澳化银沉淀，故C错误；

D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故D错误；

故选：B。

A.氯气和硫化钠反应生成S；

B.硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫；

C.滨水中含有漠离子；

D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。

本题考查物质的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化是解题的关键。

15.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了元素化合物知识，题目难度不大，明确氮的固定、氮及其化合物的性质是解

题关键，侧重对基础知识的考查。

【解答】

A.工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮

与水反应生成硝酸，故A正确；

B.氮的固定是指游离态氮转化为化合态，雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一

氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；

C.上述所有反应都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，故正确；

D.氮气与氧气反应生成一氧化氮，与氧气的量无关，故D错误。

16.【答案】C

【解析】解：4加（12。2的电子式为Na」o6：FNa-，故正负离子的个数比为2：1,故

A正确；

B.过氧化钠与二氧化硫反应，过氧化钠做氧化剂，二氧化硫做还原剂，故B正确；

C过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2moi电子，则生成标准状

况下2.24LG时物质的量为：22蓝二=0，加。，，转移的电子数02%,故C错误；

D.生成相同量的。2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故D正确；

第12页，共20页

故选：Co

A.Nt^Oz的电子式为NalOQF-Na-；

B.过氧化钠与二氧化硫反应，过氧化钠做氧化剂；

C.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，生成Imol氧气转移2moi电子；

D.NCI2O2与水及。。2反应，反应的方程式分别为2%。2。2+2c。2=2Na2CO3+02,

2Na2O2+2H2。=4NaOH+02To

本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，

注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大。

17.【答案】D

【解析】解：ANO?溶于水，离子方程式为：32。2+"2。=2"++2N。*+N。，故A

错误；

B.室温下用稀//NO?溶解铜，离子方程式为：3clz+2N0*+8H+=3C&2++2N。T

+4%。，故B错误；

C.酸性条件下，用修。2将「氧化为，2,反应的离子方程式为：”2。2+2厂+2H+=与+

2H2。，故C错误；

D.少量的Na"C03溶液与足量澄清石灰水混合，离子方程式为：HCOg+Ca2++0H~=

H2O+CaCO3I,故D正确；

故选：D。

A.原子个数不守恒；

B.铜与稀硝酸反应，硝酸被还原为一氧化氮；

C.不符合反应客观事实，酸性条件下过氧化氢与碘离子反应生成碘单质和水；

D.碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。

本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正

确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

18.【答案】C

【解析】解：4叠氮化镂中N元素不止一种价态，NH4N3中镂根离子中氮为—3价，N,

中N为一渺,故A正确;

B.根据m=nM可知，物质的量相等的氮气与氢气的质量之比等于其摩尔质量之比=

28g/mol：2g/mol=14：1,故B正确；

C.气体的平均摩尔质量为：黑震=15g/mo/,故C错误；

D.依据题意可知，两种气体的物质的量相等，则同温同压下，a中两种气体的体积比为

1：1,故D正确；

故选：Co

A.NH4M中筱根离子中氮为一3价，N.中N为一］价；

B.根据根=nM可知，物质的量相等的条件下，质量之比等于其摩尔质量之比；

C.依据"=%计算；

n

D.同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的物质的量。

本题考查物质的量的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使

用条件与对象，题目旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

19.【答案】C

【解析】解：4浓硫酸与Cu反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；

B.二氧化硫的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故B错误；

C.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，图中稀释操作合理，故C正确；

D.硫酸铜溶于水，不能过滤分离，故D错误；

故选：Co

A.浓硫酸与Cu反应需要加热；

B.二氧化硫的密度比空气密度大；

C.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；

D.硫酸铜溶于水。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分

离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，

题目难度不大。

20.【答案】A

【解析】解：0.03molFe与过量的HNO3反应生成Fe3+,失去电子0.03mo1X3=0.09m。/,

由电子守恒可知，Fe失电子数等于氧气得电子数，氧气的物质的量为"等=

4

0.0225m。］,体积为0.0225m。1x22AL/mol=0.504Z,=504mL,

故选：Ao

Fe与过量的HNO3反应，生成Fe3+,硝酸得电子生成NO、NO?混合气，NO、NO2混合

气体与氧气作用转化为硝酸，由电子守恒可知，Fe失电子数等于氧气得电子数，据此

作答。

本题考查化学计算，题目难度中等，注意掌握电子守恒在解题中的应用。

第14页，共20页

+4HCIO><BC27.977x

jp*4

【解析】解：(1)短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是S

元素，S的原子序数为16,核外有3个电子层，每一个电子层上排布的电子数为分别2、

8、6,其原子结构示意图为领286；同周期从左到右元素的金属性逐渐

减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则上述周期表呈现的元素中，金属性最

强的元素为In,与Al同主族，在A1的下面2个周期，则In在元素周期表中的位置为

第五周期第回4族；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的

非金属性逐渐减弱，因此上述周期表呈现的元素中，非金属性最强的元素是F,F的电

(2)Sn位于第既1族，最外层电子数为4,最高正价为+4价；C1的最高价氧化物对应的水

化物为高氯酸，其化学式为

故答案为:+4；HCIO4；

(3)电子层数越多，原子半径越大，A1有3个电子层，F有2个电子层，因此原子半径：

Al>F；电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，43+和尸-均有2个电子层，

A1的核电荷数比F大，因此离子半径：Al3+<F-,

故答案为：>;<;

(4)①4随电子层数增多，碱金属原子半径逐渐增大，故A正确；

B.碱金属的还原性越强，其离子越难被还原成金属单质，氧化性越弱，因此随着核电荷

数的增加，碱金属的还原性增强，离子的氧化性逐渐减弱，故B错误：

C.锄、艳的金属性比钾强，则锄、钠与氧气或水反应比钾更剧烈，故C错误；

D.碱金属的最外层电子数均为1,容易失去1个电子形成+1价阳离子，故D正确：

故答案为：BC；

②元素的近似相对原子质量=各核素的质量数x丰度，则硅元素的相对原子质量的计算

式为27.977x92.2%+28.976x4.7%+29.974x3.1%,

故答案为:27.977x92.2%+28.976X4.7%+29.974X3.1%；

③Q与H可形成QG的10电子结构分子，H含有1个电子，则Q含有7个电子，Q为N

元素，丫带两个负电荷的负离子与颊原子结构相同，则丫为O元素，BY为BO5,其价

电子数为16,BQ却一为BN却：3+5x2+7n=16,解得m=3,

故答案为：3。

(1)短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是S元素，S的原子

序数为16,核外有3个电子层，每一个电子层上排布的电子数为分别2、8、6；同周期

从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则上述周期

表呈现的元素中，金属性最强的元素为In,与Al同主族，在A1的下面2个周期；同周

期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；

(2)Sn位于第酊1族，最外层电子数为4,最高正价为+4价；C1的最高价氧化物对应的水

化物为高氯酸；

(3)电子层数越多，原子半径越大，A1有3个电子层，F有2个电子层；电子层数相同

时，核电荷数越大，微粒半径越小；

(4)①4随电子层数增多，碱金属原子半径逐渐增大；

B.碱金属的还原性越强，其离子越难被还原成金属单质，氧化性越弱；

C.锄、钠的金属性比钾强；

D.碱金属的最外层电子数均为1,容易失去1个电子形成+1价阳离子；

②元素的近似相对原子质量=各核素的质量数X丰度；

③Q与H可形成Q/的1。电子结构分子，H含有1个电子，则Q含有7个电子，Q为N

元素，丫带两个负电荷的负离子与筑原子结构相同，则丫为O元素。

本题考查元素周期表与元素周期律、物质性质实验探究，注意把握元素在周期表中的位

置以及元素周期律的应用，注意对基础知识的掌握，侧重于考查学生的分析能力和应用

能力，题目难度中等。

3210268H2。0.2将C装置放置于冰水浴中4FeO1~+

3+

20H+=4Fe+3O2T+10W2O＞溶液酸碱度不同

【解析】解：(1)装置A中浓盐酸和高镒酸钾反应生成氯气、氯化镒、氯化钾和水，反

应的化学方程式为2KMnOq+16HG(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,该反应中

第16页，共20页

Cl元素的化合价升高，作还原剂，同时生成氯化锌、氯化钾，体现酸性，因此浓盐酸的

作用是还原剂和酸，

故答案为：be；

(2)浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HC1,装置B的作用是除去HC1杂质，B中的试

剂应为饱和食盐水，则B装置为

饱和食

盐水

故答案为:

二’——泡布食

zitzz"盐水

根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为

(3)3cb+2Fe(O//)3+10KOH=

2K2FeO4+6KCI+8H2O,

故答案为：3；2；10；2；6；8H2。；

与在较高温度下反应生成反应的化学方程式为。"+

(4)①C%KOHKGO3,6K3Cl2=

生成消耗则溶液中剩余的的物

5KCI+KCIO3+3H2O,O.lmo/KC//O.6mo/KOH,KOH

质的量为lmo/-0.6mo/=0.4mo/,根据CG+2K。"=KC7+KC7。+也。可知，生成

0.2molKClO,

故答案为：0.2；

②为控制反应在0℃〜5℃进行，可将C装置放置于冰水浴中，

故答案为：将C装置放置于冰水浴中；

(5)①/Fe”溶液中加入稀盐酸，同时产生黄绿色气体C%和无色气体。2,产物中还含有

产物中有Fe3+,根据得失电子守恒和质量守恒可知，生成。2的离子方程式为4Fe。干+

3+

20H+=4Fe+3O2T+10H20,

故答案为：。：-+3+

4Fe20H+=4Fe+3O2T+10W2O；

②制备长。发生的反应为

2%43C%+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCI+8H2O,

该反应中元素的化合价降低，为氧化剂，出在。为氧化产物，则氧化性：

ClC%4Cl2>

Fe。广；实验表明，CL和FeO厂的氧化性强弱关系相反，该实验是在酸性条件下进行的，

而制备小北。4的反应是在碱性条件下发生的，两种反应体系的酸碱度不一样，从而导

致氧化性强弱关系不同，

故答案为：>;溶液酸碱度不同。

A为氯气发生装置，浓盐酸和高钛酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含

有HC1气体，因此用装置B除去HCLB中的试剂应为饱和食盐水，将氯气通入装置C

中制得高铁酸钾，最后用NaOH溶液吸收未反应完的氯气，据此解答(1)〜(3)；

(4)①C%与KOH在较高温度下反应生成KG%,反应的化学方程式为6K0H+3C/2=

5KCI+KCIO3+3H2。，生成0.1m。水)。3消耗O.6mo/KOH,则溶液中剩余的KOH的物

质的量为1m。，—0.6mol=OAmolt

②为控制反应在0℃〜5℃进行；

(5)①《FeO’溶液中加入稀盐酸，同时产生黄绿色气体C%和无色气体。2,产物中还含有

产物中有Fe3+；

②制备/<2跳。4发生的反应为3C%+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCI+8H2O,

该反应中Cl元素的化合价降低，02为氧化剂，七/6。4为氧化产物；实验表明，*2和

Fe。歹的氧化性强弱关系相反，该实验是在酸性条件下进行的，而制备修尸0。4的反应是

在碱性条件下发生的。

本题考查物质的制备实验和性质实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验

装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，

题目难度中等。

23.【答案】(/7“4)25。4、乩。36球形干燥管AFF中酚猷;溶液变红G中白色粉末变为

蓝色除去N也取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀

2+

溶解，则是BaS4,否则是BaS%:3Ba+2N0^+3SO2+2H2O=3BaSO4I

+2N04-4H+

【解析】解：(1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，该方程式涉及

的物质有(NHJSO,、N%5。2、%、“2。，(N“4)2S04溶于水能够导电，属于电解质，

N也溶于水生成的一水合氨为电解质，但N“3本身不能电离，属于非电解质，SO?本身

不能电离，属于非电解质，岫为单质，既不是电解质也不是非电解质，也。微弱电离出

氢离子和氢氧根离子，能导电，属于弱电解质，因此属于电解质的是5“4)25。4、“2。，

故答案为：(/，4)25。4、“2°；

(2)气体平均摩尔质量=混合气体的总质量+混合气体的总物质的量，则产物混合气体的

平均摩尔质量为4m”xl7g/mH+3m264gAno，+lmo，x28g/mo，=36g1mol,平均相对分子质

4mol+3mol+lmol

量为36

故答案为：36；

(3)根据仪器A的构造可知，仪器A为球形干燥管，

故答案为：球形干燥管；

(4)检验N/，应先用碱石灰(4)除去SO2,然后将气体通入F中，N“3溶于水生成一水

合氨，溶液呈碱性，能使酚配变红，因此若酚献变红，说明含有N%，

故答案为：A；F；F中酚献溶液变红；

(5)①无水硫酸铜为白色粉末，吸收水变为蓝色，因此若G中白色粉末变为蓝色，说明

有水生成；检验SO2之前必须除去NG，因此浓硫酸的作用是除去NH3，

故答案为：G中白色粉末变为蓝色；除去N/；

第18页，共20页

②BaSC>3溶于盐酸而BaSO,不溶，因此验证白色沉淀是BaSCU还是BaS/的实验方案为:

取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaS03,

否则是BaSCU，

故答案为：取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解,

则是BaSOs，否则是BaSCU，

③若硝酸钢足量，二氧化硫完全转化为硫酸钢沉淀，反应的离子方程式为3Ba2++

。=+

2/VO3+3SC)2+2H23BaSO4i+2N0+4H,

故答案为：。

3Ba2++2N0i+3soz+2W2O=3BaS04I